X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．
下列叙述不正确的是（ ）
A．
m=2
B．
两次平衡的平衡常数相同
C．
X与Y的平衡转化率之比为1：1
D．
第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1
5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO )+c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO )＝2c(CO )
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．
气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．
灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
3．下列说法不正确的是（ ）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
A．
铜电极上发生氧化反应
B．
电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C．
电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．
阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
5．室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
加入的物质
几乎全部转化为LiH2PO4
2017天津
1．下列有关水处理方法不正确的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
3c(Na+)＝2[c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)]
6．已知：
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1－xCoO2 C +LiCoO2
锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
下列判断正确的是（ ）
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）
2016天津
1．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的
少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
2014天津
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O ═
NH3•H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O ═ 2AlO2﹣+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3﹣→
6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+
无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生
反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br
的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数 随pH的变化如图2所示，
[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–
C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A、 A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
4．以下实验设计能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
2013天津
1、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C、 和 互为同系物
D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
2、以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
2018天津