(4)小 亮 用 实 验D 验 证 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 看 到 的 现 象 是
____________________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧
化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为
________________________________。
边滴边振荡，当观察到__________________________时，说明盐酸与氢氧化
钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是
________________________________________。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ
烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入____________再倒掉，以防
(1)生成氢气的质量为________g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________。 (3)计算该铁片中 Fe2O3 的质量分数。
答案
一、1.D 2.A 3.B 4.A 5.A 6.A 7.D 8.A 9．D 点拨：Fe2O3 与稀盐酸的反应不属于置换反应，故 A 错；NaOH 固体不能
传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由 b 点到 c 点的 pH 变化过程中没有发生化学反应 14．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是( ) A．铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 B．碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶 液 D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 15．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是( )
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含
________。
(2)继 续 向 试 管 中 滴 加 足 量 稀 盐 酸 ， 有 气 泡 出 现 ， 说 明 这 包 干 燥 剂 中 含 有
__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
(2)他另取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到 B 中 的 现 象 为 ______________， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________________。
A．胃液 0.9～1.5 B．唾液 6.6～7.1 C．尿液 4.7～8.4 D．胰液 7.5～8.0
3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
4．芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，
汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物
12．下列说法正确的是( )
A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生氧气的速率加快，
原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用 13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化
D．氢氧化钙、氢氧化钡都是可溶性碱，其溶液都能与二氧化碳反应产生白
色沉淀
10．为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是( )
选项
物质
操作方法
A Fe(Fe2O3) B CaO 粉末(CaCO3 粉末) C NaOH 溶液[Ca(OH)2 溶液]
D CuSO4 溶液(硫酸)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 加足量的水，充分搅拌后过滤 通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤 加入过量 CuO 粉末，加热，充分反应后
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于 3 支试管中。
请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象 溶液由无色变红色 澄清溶液变浑浊 产生蓝色沉淀 写出方案二发生反应的化学方程式______________________________________。 【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想________成立。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若 pH________7，则溶液为______________。 (4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是____________(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．紫色石蕊试液 18. (8 分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了
19．(8 分)A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的
转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱，则 D 的化学
式为________，由 C 转化为 A 的化学方程式为
__________________________________。
(2)若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得 B，C 是白色难溶固体，
pH
4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在 17：40 测定，pH 一定小于 4.85
D．pH＝4.95 与某些工厂排放的酸性气体有关
8．下列实验现象描述不正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验 A，请将实验现象补充完整。 稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 ________ 溶液变蓝色 (2)在实验 B 的烧杯②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的
现 象 是 ____________________________________， 得 出 的 结 论 是 ____________________________________________________________。 (3)在 实 验 C 的 试 管 ① 中 ， 滴 加 少 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 看 到 的 现 象 是 _____________________________________________________，反应的化学方 程 式 是 ____________________________________________________。 要 使 试 管②中产生白色沉淀，应滴加________(写一种溶液)溶液。
17．(7 分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)，小强用 下列方法进行鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到 A 中 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 则 A 是 ____________， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________________。
B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾
D．向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
9．下列说法中，正确的是( )
A．Fe、Fe2O3 都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 B．CaO、NaOH 固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
与水发生反应，它能作干燥剂是因为 NaOH 固体易吸收水分而潮解，故 B 错 误；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故 C 错误； Ca(OH)2 和 Ba(OH)2 都能与 CO2 发生反应，分别产生 CaCO3 和 BaCO3 白色沉 淀，故 D 正确。 10．D 点拨：A 中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B 中加水后 CaO 会与水反应；C 中 CO2 也会与 NaOH 溶液反应。 11．D 点拨：将 NaH 放入足量的稀盐酸中，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将 NaH 放入足量的稀盐酸 中，生成的新物质为 NaCl 和 H2。 12．A 13．D 点拨：由图像可知，pH 由大于 7 开始，逐渐减小到等于 7，最后小于 7， 说明原溶液显碱性，是向碱性溶液中不断加入酸性溶液至过量，即是向 KOH 溶液中逐滴滴加过量的硫酸，a 点处溶液显碱性，KOH 有剩余，此处溶质为 K2SO4 和 KOH；b 处恰好中和，c 处溶液显酸性，硫酸过量；由 b 点到 c 点的 过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故 D 选项 说法正确。 14．B 点拨：铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，铁与盐酸反应则生成 FeCl2 和 H2， 故 A 类推结果错误；碱的水溶液显碱性，NaOH 是碱，其水溶液一定显碱性， 故 B 类推结果正确；酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊变红的 不一定是酸的溶液，也可能是盐的溶液，故 C 类推结果错误；酸碱中和反应 一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故 D 类推结果 错误。 15．C 点拨：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后溶质质量分数 减小，A 错误；B 项开始时 pH 应小于 7，错误；D 项电解水生成 H2 和 O2 的 体积比为 2∶1。 二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4
【实验探究】