专题3 物质的性质与变化
一、【考试内容】：
1、认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的关系，从分子，原子角度理解化学变化。

2、知道化学变化伴随着能量的变化。

3、书写常见化学反应方程式，初步认识常见的基本反应类型，能解释日常生活中的现象。

4、认识质量守恒定律定律，进行简单计算。

5、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断，能解释日常生活中的现象。

二、【复习重难点】
1、认识质量守恒定律定律，进行简单计算。

2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断，能解释日常生活中的现象。

三、【复习过程】
【例题呈现】
例1：（2016）11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2 MgO2
B．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4 ====Fe2(SO4)3＋3Cu
C．用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋ 3HCl === AlCl3 ＋ 3H2O
D．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3 ＋O2 ==== CaSO4 ＋CO2
例2：(2014\2015)12.物质的性质决定物质的用途。

下列说法错误
．．的是
A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨
B．Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
例3：（2017）29.（6分）右下图为某些物质间的转化关系。

E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M
为石膏的主要成分。

部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：C，F。

（2）反应①、③的化学方程式：
①；
③。

（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”
的反应是（选填反应序号）。

（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应
中B和H的质量比为。

【知识梳理】
1、化学变化的含义：。

2、质量守恒定律的含义：_______化学反应的_________等于反应后生成的___________。

使用范围。

3、常见金属的活动性顺序：_______________、Sn、Pb、(H)、____________、Pt、Au
金属与酸溶液反应条件：(1)___________________。

(2)___________________。

金属与盐溶液反应条件(1)_____________。

(2)____________。

(3)钾、钙、钠金属除外。

4、燃烧的条件，
灭火的实质是。

5、复分解反应发生的条件。

6、化学方程式的意义化学方程式的意义：以CH4＋2O2====2H2O＋CO2为例。

①______________ ______。

②__________________________。

③____________________。

【学生易错易漏点】
1．所有的化学反应都遵循质量守恒定律。

以下若干项目：①物质的总质量；②物质的种类；③分子的种类；④元素的种类及其总质量；⑤原子的种类；⑥原子的数目；⑦原子的质量；⑧分子的总数。

请选用适当的序号填写下列空白：
从宏观角度看，化学反应前后一定不变的有_______，一定改变的有_______；从微观角度看，化学反应前后一定不变的有_______，一定改变的有_______，化学反应前后可能改变的是_______。

此外，化学反应前后元素的化合价、物质存在的状态、气体的总体积_______（填“一定不变”、“一
定改变”或“可能改变”）。

因此．理解质量守恒定律时应该抓住“原子守恒、元素守恒
．．．．．．．．．”这个核心。

2、催化剂的特点“一变”：“二不变”：。

【体系构建】。