乙酸》教学设计一、教学目标1、知识与技能:（1）、初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
（2）、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2、过程与方法:（1）、通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
（2）、培养学生对知识的分析归纳、总结能力与表达能力。
（3）、培养学生解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：（1）、认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
（2）、通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
二、重点难点1、重点：乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。
2、难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙酸的酯化反应。
三、教学方法本节采用实验探究教学模式，充分运用以下教学方法：情境激学法、实验法、现代教育技术辅助教学法、自学法、讨论法。
四、课前准备引发学案，准备演示实验所需仪器、药品，编写多媒体课件等。
教学过程设计一、导入新课【故事引入】传说在古代山西, 有个叫杜康的人发明了酒。
他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。
黑塔率族人移居现江苏省镇江市。
在那里，他们觉得酿酒后酒糟扔掉可惜，就放在缸里浸泡。
到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。
在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
【师】你知道这是什么呢？【生】醋。
【师】对，它就是“酉”加“二十一日”一一醋。
那么醋中主要成分是什么呢？【生】乙酸。
【师】在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。
今天我们主要来学习乙酸。
【板书】乙酸【师】乙酸是大家非常熟悉的一种有机酸，在生活中应用非常广泛。
例如：可以用乙酸除去热水瓶里的水垢，喝点醋可以醒酒，烧鱼时放点醋可以去腥等。
这些应用都是由乙酸的性质决定的，那么物质的性质由什么决定呢？【生】物质的结构决定性质。
（设计意图：通过化学史实、日常生活中的实例引发同学们的学习兴趣。
）二、推进新课教学环节一：乙酸的分子结构【板书】一、分子结构【师】下面我们来了解一下乙酸的分子结构。
【展示】乙酸分子的结构模型【师】模型中黑色球表示碳原子，蓝色表示氧原子，黄色表示氢原子。
由模型可以看出乙酸由哪些元素组成，各种元素原子在乙酸分子中各有几个？【生】乙酸由C、H、O三种元素组成，分子组成为C2HO2。
【板书】1.分子式：CHQH 0I IIII—c—c—O—III2.结构式：113.结构简式：CHCOOH【师】根据结构简式思考一下，乙酸可以看作是由哪两种基团组成的？【生】甲基和羧基。
【师】乙酸可以看作是由甲基和羧基所组成的，羧基是乙酸的特征基团。
【板书】特征基团：羧基—COOH【师】乙酸和乙醇一样都含有一0H但由于受其他基团影响，羧基中的羟基表现得更为活跃。
在性质上与乙醇有很大的区别，下面我们就来探讨一下乙酸的性质，先来看一下它的物理性质。
（设计意图：通过对其分子结构的讲解，加深对乙酸分子结构的记忆。
）教学环节二：乙酸的物理性质【板书】二、物理性质【展示】乙酸样品。
【生】观察其颜色、状态，并闻其气味。
1.常温下为无色有强烈刺激性气味的液体。
【师】实验：水和乙酸混合、乙酸和乙醇混合。
【生】观察现象。
小结：乙酸和水以任意比互溶，易溶于有机溶剂。
【板书】2. 乙酸和水以任意比互溶，易溶于有机溶剂。
【投影】乙酸沸点117.9 C,熔点16.6 C。
【师】乙酸的熔点较低，无水乙酸在较低温度下易结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
【板书】3. 无水乙酸在较低温度下易结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
【师】实验中遇到瓶内乙酸结成冰状，如何将其取出？【生】加热使它融化。
【师】很好，那么能否用酒精灯直接加热，该怎么做？【生】不能，用水浴加热。
（设计意图：通过该题的设置，加深对冰醋酸的认识。
）教学环节三：乙酸的化学性质【板书】三、化学性质【师】乙酸的特征基团是羧基（一C00）乙酸的化学性质主要由羧基决定。
接下来我们一起来探讨一下乙酸的化学性质。
【演示】实验：向试管中加入3mL稀醋酸溶液，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察现象。
问题1.上述实验说明乙酸具有什么性质？【生】观察实验现象：溶液变红色，小结：乙酸显酸性。
【师】乙酸师一种有机弱酸，在水溶液中能产生电离。
【板书】1.酸性CHCOOH CHCOGH【师】乙酸在水溶液中大部分以分子形式存在，一小部分发生电离，所以呈弱酸性。
碳酸也是一种弱酸，那么乙酸的酸性和碳酸相比哪个的酸性更弱呢？【演示】实验：向试管中加入3mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液。
观察实验现象。
【师】演示实验。
问题2.乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？为什么？【生】观察实验现象：有气泡产生，小结：乙酸酸性比碳酸强。
【板书】酸性：CHCOOH> 2CO2CHCOOH+NCO ・2CHCOONa+O+C砂【师】乙酸是一种弱酸，具有酸的通性，它包括哪些性质？【生】1.使紫色石蕊溶液变色。
2.与活泼金属反应。
3.与金属氧化物反应。
4.与碱反应。
5.与某些盐反应。
【投影】练习：写出化学方程式。
1.Mg +2CHCOOH^2.2CH B COOH+3.CH3COOH + NaOH>4.CuO+2C3COOT【生】思考回答。
【师】家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO的暖瓶或水壶，以清除水垢。
这就是利用了醋酸的酸性。
【师】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美。
你知道其中的奥秘吗？【演示】实验：在1支试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇。
然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按课本图3―― 17连接好装置。
用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
生成乙酸乙酯的反应【师】演示实验。
【生】观察实验。
现象：试管内分层，产生水果香味的油状液体。
【师】反应中有新的物质生成，这种物质是乙酸乙酯。
像这种酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。
【板书】2.酯化反应CHCOOH+HOC CHC0QC5+H0结合我们以前的知识，水可以看作是由一个羟基和一个氢原子组成的，酯化反应是酸与醇脱去一分子水的过程。
乙酸和乙醇中都有羟基，那么到底是哪一个脱去羟基哪一个脱去氢呢？根据分析有两种可能。
【投影】1.醇脱羟基酸脱氢。
2.酸脱羟基醇脱氢。
【师】我们用什么方法来确认哪一个反应过程是正确的呢？科学上利用同位素示踪法来研究确定。
【投影】酯化反应实际断键方式。
【师】采用同位素示踪法确定产物H20中的氧原子的来源对象。
根据CH3COOH-+ta）（2H5 △CH a CO8OC5+HO ,证明产物水中的氧来自于乙酸，这说明反应的实质是什么？【生】酸脱羟基醇脱氢原子结合生成水。
【师】从反应类型上看，酯化反应又可以看作是取代反应，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CHCHO-）取代了乙酸分子中羧基上的羟基（一OH,也可以说是乙醇中的氢原子被乙酰基（CHCO-）所取代。
酯化反应的产物是酯，可用作香料。
酯化反应的逆反应称为酯的水解。
【板书】（1）反应机理：酸脱羟基，醇脱氢结合生成水。
（2）酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
【师】根据本实验，请同学们讨论下列问题：【投影】1.混合酸的顺序。
2.浓硫酸的作用。
3.加热的目的。
4.饱和碳酸钠的作用。
5.导管的作用。
【生】讨论，得出结论：1•混合酸加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸。
2•浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
酯化反应在常温下反应极慢，一般15 年才能达到平衡。
3.加热的目的：提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提高乙醇、乙酸的转化率。
4.饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和乙酸，溶解乙醇，以便闻乙酸乙酯的气味。
（2）冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
5.导管的作用：导气、冷凝。
不能将导管插到液面下，防止发生倒吸。
【师】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，鱼的味道越香美，这是因为产生了酯类物质。
（设计意图：通过对酯化反应实验的详细分解，目的在于让同学们对酯化反应记得更深刻，更久远。
）【投影】练习1.关于乙酸的性质叙述正确的是（）A.它是四元酸B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸答案：C练习2.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（）A. 属于氧化反应B. 属于取代反应C. 酸去氢，醇去羟基D. 用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯答案:B教学环节四：乙酸的用途【板书】四、用途：重要的有机化工原料【生】阅读相关资料，总结乙酸的用途三、课堂小结本节课主要学习了乙酸的分子结构和化学性质, 反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
四、布置作业课后习题第5、6、7题板书设计第2课时乙酸、分子结构1.分子式：GHQ3.结构简式：CHCOOH特征基团：羧基一COOH、物理性质重点掌握乙酸的酸性和酯化2.结构式:H 0I I 1(1.常温下为无色有强烈刺激性气味的液体。
2.乙酸和水以任意比互溶，易溶于有机溶剂。
3.无水乙酸在较低温度下易结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸三、化学性质1.酸性CH a COOH CHCOOH酸性：CHCOOH> 2CO2CHCOOH+NCO ・2CHCOONa+O+C砂M L S?2.酯化反应CHCOOH+HOC CHCOOC5+HO(1)反应机理：酸脱羟基，醇脱氢结合生成水。
(2)酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
四、用途：重要的有机化工原料。
教学反思通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中真正地进行探究，必须大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来。
要善于给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情舒畅，思维活跃，健康发展。
化学是一门注重实践的课程，锻炼学生的动手能力和理论联系实际的能力。