③若元素符号前面加上化学计量数，该符号 只能表示________ 微观意义；如2O表示_________ 2个氧原子。
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2. 元素周期表简介
(1)原子序数：按元素原子_________ 核电荷数 递增
分子不断运 动，并进入 到A烧杯溶
水的A烧杯中滴入 液①不变色 _____ 出来的氨气
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液中，使溶
液变红

3. 用分子的观点解释物质的变化
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（1）由分子构成的物质在发生物理变化 时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发 时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而
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元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，
第二个字母必须小写。

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（5）元素符号的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示这种元素的一个原子；
氧元素 ；微观表示___________ 如O：宏观表示_______ 一个氧原子 。
微观粒子的性质
应用 1个水分子的质量约是
分子的质量和体积都 ①_____ 很小
3×10-26 kg，1滴水中 大约有1.67×1021个水
分子
微观粒子（如分子）
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总是在②_________ 不断运动 ，
且温度越高，能量越 大，运动速率越快
桂花十里飘香，品红 在水中的扩散，闻香 识茶等
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最本质的区别是质子数不同。

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（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素
（按由多到少的顺序）:_________________ 氧、硅、铝、铁 。
（3）分类：目前已发现的100多种元素，可 分为金属元素、非金属元素（非稀有气体元素和 稀有气体元素）两大类。 （4）元素符号的书写：由一个字母组成的
子又可以结合成新的分子
在化学变化中，分子的种类可以发生变
区别 化，而原子的种类不会发生变化，因此，
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化学性质 分子是保持物质②_________ 的最小粒子， ③_____是化学变化中的最小粒子 原子

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①周期表中同一横行的元素，原子的电子 层数相同；
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层
电子数相同，电子层数从上到下逐渐增多；
③同一周期（第一周期除外）元素的最外
层电子数从左到右由1逐渐递增至8；
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④同一周期（第一周期除外）元素由金属 元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。
的顺序给元素编号。
(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周
期，共有___ 7 个周期。其特点为：从左到右， 最外层电子数依次增加，但电子层数相同。
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一个族 ， (3)纵行(族)：每一个纵行叫做_______
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命题点2 元素周期表中的数量关系
命题解答：
①核电荷数=质子数=核外电子数＝原子 序数； ②相对原子质量≈质子数+中子数。
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（5）元素周期表的理解：
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1 一个碳原子质量的 12 某原子的相对原子质量≈质子数+中子数

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考点三 元素
1. 元素
（1）定义：质子数（即_________ 核电荷数 ）相 同的一类原子的总称。 【特别提醒】质子数决定元素种类，质 子数相同的原子属于同种元素。不同种元素
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第一部分 教材知识梳理
第三单元 物质构成的奥秘
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考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成
（2）分类
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(填离子符号，下同) 负电荷 的原子， 阴离子：带_______ 如氯离子____ Cl
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(3)离子符号表示的意义
个镁离子带2个单位的正电荷 表示：1 __________________________ 表示：__________ 2个镁离子
属原 子
子
B除外）
不易得
稀有气 ⑤__ 8 个（氦为
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体原子 ⑥___ 2 个）
失电子
稳定

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【特别提醒】最外层电子数相等的原子化学 性质相似，设原子的最外层电子数为n，若 n<4，该原子容易失去这n个电子，化合价为 +n；若n>4，该原子容易得到8-n个电子，化
想一想：原子是不可再分的最 小微粒吗？
不是，原子是由原子核与核外电子构成
的，还可再分。
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考点二 原子的结构
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1. 原子的构成(高频考点)
负 ①核外电子 ________每个电子带1个单位②____
得失电
子趋势
化学
性质 不稳
金属原子
②_____ （H、He、 B除外） 失电子 定
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原子分类
最外层电子数
得失电 子趋势
化学 性质 不稳 定
非稀有 一般③_____ 多于 4 非金 气体原 个（H、He、 ④得电子 _____
原子
核内质子 数=核外 电子数
离子 阳离子 核内质子 数>核外 电子数 阴离子 核内质子 数<核外 电子数
构成微粒
间的关系
电性
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不显电性
用元素符
显正电性
用离子符
显负电性
用离子符
粒子符号 表示法
号表示，
如Na
号表示，
如Na+
号表示，
如Cl
（1）物质是由_____ 分子 、_____ 原子 和_____ 离子 构成
的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水 由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或 钠离子和氯离子）构成。
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（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）
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实验操作
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实验现象
现象分析
向盛有20 mL蒸馏 A烧杯中溶
酚酞 将A烧杯和盛有浓 A烧杯中溶 氨水的B烧杯用另 液②_____ 变红 一个大烧杯罩住， 并放置一段时间
浓氨水挥发

微观粒子的性质
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应用 气体液化，物体的热
分子、原子之间有③
_____ 间隔 ，温度升高，间 胀冷缩，将a L水与b
隔变大；温度降低，
间隔变小 同种物质的化学性质
L酒精混合后，总体
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4. 原子和离子的区别
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原子
离子 阳离子 阴离子
结构
示意图
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命题点1 金属元素和非金属元素的判断 命题解答： 金属元素：“钅”字旁（“汞”除 元素 外）
固态非金属：“石”字旁
液态非金属：“氵”字旁
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非金属元素
气态非金属：“气”字旁

原子 电荷 质子 每个质子带1个单位 ③_____ 原子核 ④___ 正 电荷 ⑤_____ 中子 不带电 在原子中，核电荷数＝⑥质子数 ______＝核外电子数
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想一想：是否所有的原子都是 由质子、中子和核外电子三种
微粒构成的？ 不是，大部分的原子是由质子、中子和
核外电子构成的，但是氢原子只由质子 和核外电子构成。
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合价为-(8-n)，可以根据此规律借助原子核外
电子排布写出化合物的化学式。
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3. 离子
（1）定义：_____ 带电 的原子（或原子团）。
正电荷 的原子， 阳离子：带_______ 如钠离子____ Na+
积小于（a+b）L 一氧化碳具有还原性， 可用于冶炼金属，二 氧化碳没有还原性
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相同，不同种物质的 化学性质不同