7.热化学2015·北京）9、最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面A 、 CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、 在该过程中，CO 断键形成C 和 OC 、 CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D 、 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 2反应的过程2015·重庆）6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g)ΔH = x kJ·mol －1 已知硫的燃烧热 ΔH 1= a kJ·mol －1S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ·mol －12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s)ΔH 3= c kJ·mol －1 则x 为B ．c +3a －bC ．a +b －cD ．c +a －b2015·上海）8．已知 H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下 图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高 H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量2015·江苏）15. 在体积均为 1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分 别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2， 在不同温度下反应 CO2（g ）＋c （s ） 2CO （g ）达到平衡， 平衡时 CO2的物质的量浓度 c （CO2）随温度的变化如 图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线 上）。

下列说法正确的是（ ）A ．3a +b －c 形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ） D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V 逆（状态Ⅲ）（2015·海南）4．己知丙烷的燃烧热△H=-22 15KJ ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ（2015·新课标I）28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。

回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为___________________ 。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中为：_________________________ ，已知K s（p AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ 的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______________________ kJ。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K 时，气体①________________________________________________________ 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为： _____________________________________ 。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为 _______ (以K 和k 正表示)。

若k 正=0.0027min-1，在t=40,min 时，v 正= ________ min - 1③________________________________________________________ 由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________________________________________ (填字母)2015·新课标II)27.(14 分) 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △ H1② CO2(g)+3H2(g) CH3OH ( g ) +H2O(g) △ H2③ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △ H3回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图 2 所示。

α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。

图2 中的压强由大到小为_____________________ ，其判断理由是_____ 。

（2015·天津）25．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________ 。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______ >___________ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______ > ___________ 。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________ 。

（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _________________________ 。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①__________________________________________ R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________________ 。

②_______________________________________ 写出m点反应的而离子方程式。

③若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________ mol。

2015·安徽）27．（14 分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是__________ ，原料中的金属钠通常保存在____ 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____ ，_____ ，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2------- □NaBH4 +□Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是______ ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______ 。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa 下，已知每消耗 3.8 克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是______________ 。

（2015·福建）24．（15 分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。

2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C 和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。

④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

(2015·广东)31、(16分)用O2将HCl 转化为Cl2，可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2 的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为, (反应热用△H1和△H2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl 转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T 曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“>”、“﹦”或“<”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T 曲线的示意图，并简要说明理由。

③下列措施中有利于提高ɑHCl 的有。

A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总n（Cl2）的数据如下：计算2.0～6.0min 以内HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。