c (NH ⋅ H O)
B ． 人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（ A 卷）
（时间 45 分钟，满分 100 分）
一、选择题（1--6 只有 1 个选项符合题意，7-10 有 2 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分。
）
1． 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（
）
A ．
c (OH - )
3 2
c (NH ⋅ H O)
3 2
c (OH - )
C ．c (H +)和 c (OH -)的乘积
D ．OH -的物质的量
2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A ．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸
B ．用托盘天平称量 25.20g NaCl
C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3
D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL
3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A ．AlCl 3
B ．KHCO 3
C ．Fe 2(SO 4)3
D ．NH 4HCO 3
4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入 适量的
①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体
④CH 3COONa 固体
⑤NaNO 3 固体
⑥KCl 溶液
A ．②④⑥
B ．①②
C ．②③⑤
D ．②④⑤⑥
5． 在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为
A ．6
B ．5
C ．12
D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－
B.H 2SO 3 的电离方程式 H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3 的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－
7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A ．1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3
B ．HCN 易溶于水
C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)
B ．pH 相等的 CH 3COONa 、NaOH 和 Na 2CO 3 三种溶液：
c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)
C ．物质的量浓度相等 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)
D ．0.1mol ·L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)
9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（
）
2
A ．在 NaHCO 3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH ，溶液中的阴离子只有 CO 3 和 OH -
B ．Na 2CO 3 溶液中：c (H +)+2c (H 2CO 3)+ c (HCO 3-)=c(OH -)
C ．中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同
D ．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同
10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液
B ．甲酸溶液
C ．氯化铵溶液
D ．碳酸钠溶液
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、非选择题（共 50 分）
11．
（1）AgNO 3 的水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO 3 的溶
液时，常将 AgNO 3 固体先
，然后再 ，以抑制其水解。
（2）氯化铝水溶液呈
性，原因是： （用离子方程
式表示）。
把 AlCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 , 发生反应的方程式 为： 。
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠
溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
12.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（填“酸性”、“中
性”或“碱性”，下同），溶液中 c (Na +) c (CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH ＝3 的醋酸和 pH ＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
，溶液中 c (Na +)
c (CH 3COO -)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后
溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH ＝7，则醋酸溶液中
c (H +) 氢氧化钠溶液中 c (OH -)，m 与 n 的大小关系是 m n 。
13.
（1）若以 A 点表示 25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100℃ 时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从
增加到 。
（2）将 100℃时 pH ＝8 的 Ba(OH)2 溶液与 100℃时 pH ＝5 的稀盐酸混合，
并保持恒温，欲使混合溶液 pH ＝7，则 Ba(OH)2 与盐酸的体积比为。
（已知 100℃时水的离子积为 10－12）
14. 已知某溶液中只存在 OH -、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有 如下四种关系：
A ．c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)
B ．c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (H +)
C ．c (Cl -)＞c (H +)＞c (NH 4+)＞c (OH -)
D ．c (NH 4+)＞c (Cl -)＞c (OH -)＞c (H +)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
的是（选填序号） 。
(2)若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是
，上述离子浓度大小顺序关系中正确。
（填“＞”“＜” 或“＝” 下同） 混合后溶液中c (NH 4+)与 c (Cl -)的关系是c (NH 4+) c 前
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合(HCl)
、 、 ， ， c (NH 3·H 2O) c (Cl -)。
人教版选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷）
参考答案
一、选择题（每小题 5 分，共 30 分。
）
题号
1B
题号
答案
2D
7
AD 3C
8
AC 4A
9
BC 5D
10
BC
6A
二、非选择题（共 50 分）
11．
（1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）酸，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋， Al 2O 3 ；略 （3）S 2-+H 2O HS -+OH - ,HS -+H 2O H 2S+OH -（可不写） ；NaOH 。
12．
（1）碱性，＞； （2）酸性，＜； （3）中性，＞； （4）＜，＞。
13.
(1)10－14 ， 10－12 ；
（2）2∶9；
14
(1 )氯化铵 ，A (2) NH 4Cl 和 HCl (3) ＜ ，＝。