金属及金属活动性顺序●复习要点梳理1.金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。

金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。

铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。

金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。

2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。

3.金属的化学性质：（1）一些金属与氧气反应，例：点燃3Fe＋ 2O2====== Fe3O4△2Cu＋ O2=====2CuO（2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例：Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。

（3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋ Cu活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

但要注意：特别活泼金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。

例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO44.合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，如生铁和钢等。

合金属于混合物。

一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。

5.钢铁的用途和冶炼（1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。

（2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。

炼铁的主要原理如下。

高温Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO26.金属的锈蚀与防锈（1）钢铁的锈蚀原因①外部原因：空气、水②内部原因：金属内部结构（2）钢铁的防锈：①保护膜法，例如油漆、搪瓷、镀上金属、烤蓝等。

②改变金属内部结构法，例如在普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢。

7.废弃金属的回收：由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。

因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过分类回收使其循环再利用。

●典型例题解析【例1】下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（）①MgCl2②FeCl3 ③CuSO4④AlCl3A. ③B. ③④C. ②D. ②③【精析】本题考查的是金属与酸发生置换反应的条件以及铁在置换反应中呈现的化合价两个知识点，由于铜的活动性排在氢后面，所以无法用单质铜与稀硫酸直接反应制得。

而铁在置换反应中始终呈现+2价，所以用单质铁与稀盐酸不能制得FeCl3只能制得FeCl2.【解答】D【失分警示】粗一看，本题好象在考查金属与酸发生置换反应的条件这个知识点，因此粗心的同学漏掉了另一个考察的知识点，马上就选择了答案A，导致失分，因此审题时要特别仔细，要将所有的选项看完以后在答题，切忌审题审一半就匆忙答题。

【例2】根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅有关资料后分析回答下列问题：（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？【精析】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

此题联系生活实际考查金属材料及其物理性质等，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

【解答】（1）因为铁的硬度比铅大，且铅有毒；故常用铁而不用铅做菜刀、锤子、镰刀。

（2）银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。

（3）因为钨的熔点高（3410℃），而锡的熔点（232℃）太低；通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。

（4）因为铁制水龙头易生锈而腐蚀，而铬的硬度大（硬度为9），且抗腐蚀性强，所以有的水龙头要镀铬。

如果镀金，虽然美观，光泽好，但金的硬度小（2.5～3），耐磨性差，且资源很少；价格贵。

【失分警示】要注重平时对常见金属性质的积累,由性质去考虑金属的用途。

【例3】比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。

现有反应：① Zn＋CuCl2====ZnCl2+Cu：② Cu＋2AgNO3====Cu(NO)2+2Ag；③Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2；④Br2+2NaI======2NaBr+I2。

（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的________反应。

再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：__________。

（ 2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为____________。

【精析】金属跟盐溶液反应置换出另一金属是判断金属活动性顺序的重要方法，也是金属活动性顺序的一个重要应用。

并由此可以推导到非金属也存在着活泼性顺序及其判断。

该题以金属活动性顺序为基础考查了学生运用知识解决问题的能力，在解题过程中学会方法并将归纳出的方法进一步应用到非金属活泼性的判断上，拓展了科学视野。

【解答】（1）置换反应前后元素的化合价有变化（只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分）（2）Zn、Cu、Ag（或锌、铜、银）Cl2、Br2、I2（或氯、溴、碘也给分）【例4】将等质量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的稀硫酸（足量）中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图36——1所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属为_____________。

【精析】本题有两种解决方案。

一种是利用金属活动性顺序进行判断，由图象可知。

开始反应时，在相同的反应时间内放出氢气的质量是。

a＞c＞b这说明金属a与稀硫酸反应的速率最快，c次之，b最慢，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是a＞c＞b，则a是镁，c是锌，是铁。

另一种是利用相对原子质量进行判断，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增加，直至各自都不再发生变化，这说明金属已经反应完全，等质量的三种金属完全反应后，生成氢气的质量是a＞b＞c，因为三种金属均生成十2价的硫酸盐，则根据规律（或计算）可知，三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是。

c＞b＞a，则c是锌，b是铁，a是镁。

[解答]镁、铁、锌模拟预测训练基础闯关题组1． 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。

其中钢属于（）A．金属材料 B．有机合成材料 C．天然材料 D．无机非金属材料2．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M3．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．金、铜、铁 B．铁、金、铜C．铁、铜、金 D. 铜、金、铁4．关于金属物品的使用正确的是（） A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5.把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。

将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是．（） A.稀盐酸 B.氯化铜C.氯化铁D.氯化亚铁6.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确．．．的是（）A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu7．向AgNO3、 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。

不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+C.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+8．某科学兴趣小组为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的四种实验方案，其中不能．．达到目的的是。

（）9．经过课外学习，小明发现镍（NiK、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、Ag、Pt、Au （1（2）已知镍盐中镍元素显十2价，写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：。

10．铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。

铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。

请回答下列问题：(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。

(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。

(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数②从上述探究实验可知，Cr （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。

若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。

11．金属材料在生活中的应用是非常广泛的，试回答下列问题：（1）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。

图36—3所示的干电池中一定属于金属材料的是 (写化学式)。

（2）盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部都有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有的性质。

（3）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，被人体吸收后起到补血的作用。