高中化学学习材料河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：必修1 综合训练（有解析）1．2molAl的质量是（）A.13gB.26gC.27gD.54g2．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%3．(11分)实验室用密度为1．84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3．0 mol·L －1稀H2SO4溶液,请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为___________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）。
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________ 。
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器．．．．有（5）定容时的正确操作方法是：______________________________。
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高．．的是（）A没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。
A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定6．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OB．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-→ F e(O H)3↓D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓7．下列离子方程式，正确的是（）A.氯气溶于水 Cl2+H2O====2H++C-+ClO-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，至溶液刚好呈中性SO+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OH++ 24C.KI溶液长期露置在空气中 4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中 Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为N AB．1mol铵根离子中含有的电子数为9N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 N AD．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N A9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( )①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④KI ⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部10．在120 ℃、1.01×105Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。
求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。
（2）若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol ·L－1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。
11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2N AB. 乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N aC. 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD. 1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－15．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定16．将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）C．最终得到7．8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋）＝1．5 mol·L－117．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10N AC.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A18．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）19．（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
20． (1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。
21．（5分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：ABCDE F G HA CBD NaOH溶液NaOH溶液（1）写出E物质的化学式_______________。
（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。
22．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。
请完成下列问题：（1）A的化学式，D的化学式。
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式。
（3）C与H2O反应的化学方程式为_ 。
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：。
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为。
参考答案1．D【解析】m=n ×M=2mol ×27g/mol=54g2．B 【解析】 试题分析：A 、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml ，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol •L -1，A 错误；B 、混合后溶液质量为200g ，溶质氯化钠的质量不变为100g ×20%=20g ，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200×100%=10%，B正确；C 、3mol •L -1的BaCl 2溶液中氯离子浓度为6mol/L ，3mol •L -1的KCl 溶液中氯离子浓度为3molL ，氢离子浓度介于3mol/L ～6mol/L ，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L ，C 错误；D 、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，D 错误,选B 。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
3．（1）16．3mL （2）20ml （3）将浓H 2SO 4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 (2分) 强调 （酸入水、沿杯壁、勤搅拌） （4）烧杯 玻璃棒 100mL 容量瓶 (3分)（5）向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。