化学选修 5 知识点总结
. 有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：
低级的［一般指N（C）≤4］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：
室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
有机推断
一、解答有机推断题的常用方法有：
1. 根据物质的性质推断官能团，如：
能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“ - CHO”和酚羟基; 能发生银镜反应的物质含有“ - CHO”; 能与钠发生置换反应的物质含有“ - OH”; 能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“ - COO”H ;能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2. 根据性质和有关数据推知官能团个数，如：
-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32)-→CO23.根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：
(1) 由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有 2 个氢原子的碳原子上; 由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2) 由消去反应产物可确定“ - OH”或“ - X”的位置。
(3) 由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4) 由加氢后碳的骨架，可确定“ C=C”或“ C≡C”的位置。
能力点击：
以一些典型的烃类衍生物( 溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等) 为例，了解官能团在有机物中的作用. 掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用. 注意：
烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点. 教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等. 在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机
物.
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4 个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
性质，结构，用途，制法等。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水; 一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：
苯、苯的同系物（甲苯）、CCl
4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：
CH
4、C2H
6、C3H8;烯烃：
C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：
CH3C、l CH2Cl
2、CHCl
3、CCl
4、C2H5Cl;醇：CH4O醛; ：CH2O、C2H4O酸; ：
CH2O。
2
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、
分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯
（CH3CH=CHCOOC、H3油）酸甘油酯等。
三、有机化学知识点总结
附送：
化学选修 5 第一章总结
化学选修 5 第一章总结
脂肪烃的性质（注意炔烃的制取）不饱和度（Ω）的概念与应用（这个.. 其实不会也可以. 但是是解题的最简便方法..）烃的衍生物及之间的转换(考试基本都是这个, 注意反应类型和反应规则.. 一定要把方程式背下来.) 差不多就这么多吧.. 我的建议是上课前预习课本.. 最好做点比较高难或者偏难的题的题.. 不过这些的基础一定要
打好.还有细心, 要进行全面分析... 新课标教材章节名称必修
1、2+选修 4 涉及的知识点与老教材比较新增内容删减内容备注第一章从实验学化学 1.1 化学实验基本方法 1 化学实验安全 2 物质分离与提纯
(1) 过滤和蒸发
(2) 物质的检验
(3) 蒸馏
(4) 萃取
(3) 蒸馏
(4) 萃取 1.2 化学计量在实验中的应用与老教材基本不变第二章化学物质及其变化 2.1 物质的分类 1. 简单分类法及其应用2分散系及其分类 3 胶体 1. 简单分类法及其应用 3 胶体的性质要求较老教材简单2.2 离子反应与老教材基本不变 2.3 氧化还原反应与老教材基本不变不涉及配平第三章金属及其化合物注：
本章主要介绍了Na，Al，Fe 及其化合物之间的转化关系与老教材基本不变 3.1 金属的化学性质1与氧气反应(Na/Mg/Al)2 与水反应(Na/Fe)3Al 与NaOH反应碱金属的性质在必修 2 介绍 3.2 几种重要的金属化合物1氧化物(MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3)性质用途2氢氧化物(铁的氢氧化物、Al2O3的两性)3 碳酸钠与碳酸氢钠4Fe3+与Fe2+盐的性质 5 焰色反应铜盐的知识在教材资料卡片中出现 3.3 用途广泛的金属材料 1 常见合金的重要应用
（1）合金性质
（2）铜合金
（3）钢 2 正确选用金属材料铜合金知识介绍选用金属材料的原理
第四章非金属及其化合物注：
本章主要介绍Si ，Cl，S，N单质及其重要化合物的性质用途。
4.1 无机非金属材料的主角-硅1二氧化硅2硅酸3硅酸盐4硅单质水泥玻璃陶瓷 4.2 富集在海水中的元素-氯1氯气2氯离子的检验卤素的性质在必修2中介绍 4.3 硫和氮的氧化物1硫单质（简介）2 二氧化硫3NO，NO24环境污染P 的化合物的性质注：
二氧化硫性质介绍较少（但鲁科版教材介绍较详细）4.4 硫酸硝酸和氨1浓硫酸的性质 2 浓硝酸的性质3氨的性质、喷泉试验、铵盐性质、检验、氨气的实验室制法 4 自然界中氮的循环不介绍浓硝酸的分解硫酸工业必修2第一章物质结构元素周期律 1.1 元素周期表1周期表的结构 2 元素性质与原子结构
（1）碱金属元素
（2）卤族元素3核素同位素 1.2 元素周期律1原子核外电子排布2 元素周期律（核外电子排布、化合价、金属性）3 周期表周期律的应用原子半径周期性变化在选修3介绍 1.3 化学键1离子键2共价键3化学反应的实质-化学键的断裂与形成用电子式表示形成过程（老教材只要求写物质的电子式，不要求形成过程）分子间作用力和氢键知识（在选修3介绍）晶体结构与性质等在选修 3 第二章化学反应与能量（结合选修 4 化学反应原理相关章节）2.1 化学能与热能（以选修 4 第一章的内容为主）1 化学反应与能量变化（1）化学键与能量变化关系
(2) 反应热焓变
(3) 热化学方程式 2 中和热概念、测定3燃烧热概念计算4反应热的计算
(1) 盖斯定律
(2) 反应热的计算盖斯定律及其应用 2.2 化学能与电能( 结合选修4 第四章化学能与电能知识)1. 化学能转化为电能
(1) 原电池
(2) 化学电源(原理/ 应用等)带盐桥的原电池装置一次电池/ 二次电池及其反映原理 2. 电解池
(1) 电解原理
(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)电冶金 3.金属的电化学腐蚀与防治
(1) 金属的电化学腐蚀
(2) 金属的电化学防护增加了析氢腐蚀注意析氢腐蚀的电极反应, 以及总反应的书写 2.3 化学反应速率与限度(结合选修 4 第二章化学反应速率和平衡)1 化学反应速率
(1) 反应速率概念, 计算
(2) 影响反应速率的因素(浓度/温度/压强/催化剂等)注:有效碰撞模型,活化分子, 活化能等概念在选修4绪言介绍2化学平衡
(1) 可逆反应概念
(2) 化学平衡状态- 动态平衡
(3) 影响化学平衡的条件-- 勒夏特列原理
(4) 化学平衡常数含义利用化学平衡常数进行简单计算合成氨条件的选择 3 化学反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向3 化学反应进行的方向能利用焓变和熵变说明反应进行的方向第三章有机化合物 3.1。