高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题 1.25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210⨯，-11a2K =5. 610⨯。

室温下向10 mL0. 1-1mol L ⋅23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ⋅HCl 。

图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。

下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B 点溶液：()()()()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO CC.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+33C H HCO O +=== D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成2.实验测得0.5mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −)B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者B.丙酸的电离常数K= 4.8810-C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()--+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H +4.常温下,K sp(CaF 2)=4×10-9,K sp (CaSO 4)=9.1×10-6。

取一定量的CaF 2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。

下列有关说法正确( )A.M 点表示CaF 2的不饱和溶液B.常温下,CaF 2的饱和溶液中,c(F -) = 10-3 mol/LC.温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF 固体, CaF 2的K sp 增大D.常温下,向100 mL CaF 2的饱和溶液中加入100 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液,平衡后溶液中的c (Ca 2+)约为9. 1×10-5 mol/L5.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（2H X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（ ）A.()a22H X K 的数量级为-610B.曲线N 表示pH 与()()2HX lgH X c c -的变化关系C.NaHX 溶液中()()H OH c c +-＞D.当混合溶液呈中性时，()()()()()2-Na HX X OH H c c c c c +--+＞＞＞＝6.常温下，钠盐（Na 2XO 3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lg c （OH -）]。

下列说法正确的是( )A.曲线N 表示1g()()233H XO HXO c c -与pOH 的变化关系B.常温下，K a2（H 2XO 3）=10-10C.当pOH=2时；NaHXO 3溶液中：()()2323H XO XOc c -=10-8D.向Na 2XO 3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c （Na +）=2c(3HXO -)+2c(23XO -） 7.常温下，向20 mL 0. 1 mol •L -1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（ ）A.常温下，0.1 mol • L -1氨水中NH 3 • H 2O 的电离常数K 约为1×10-5B.a 、b 之间的点一定满足：c (+4NH )>c (Cl - )>c (OH - )>c (H +) C.c 点溶液中c (+4NH )=c (Cl - )D.d 点代表两溶液恰好完全反应8.根据下列各图曲线表征的信息。

得出的结论正确的是( )A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol •L -1 CH 3COOH 溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c(CH 3COOH)+c(H +)c(OH -)B.图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和NH 4Cl 溶液时，溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH 4Cl 溶液，且溶液导电性：b>c>aC.图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+D.由图4得出若除去Fe 2(SO 4)3溶液中的Cu 2+，可采用向溶液中加入适量Fe 2O 3，调节溶液的pH 至4左右9.下列说法正确的是（ ）A.ph=1的4NaHSO 溶液:()()()+24H SO OHc c c --＜＋ B.室温下，Ph=3的3CH COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，因生成的3CH COONa 水解，所以由水电离出的()+-3-1c H 10mol L ⋅＞C.已知常温下()()a 3a CH COOH HCN K K ＞，则等体积等浓度的NaCN 和3CH COONa 溶液中，3CH COONa 溶液所含的离子数比NaCN 溶液多D.室温下，pH=11和pH=13的NaOH 溶液等体积混合后，则混合后的溶液中()1113+-11010H mol L 2c --+⋅=10.已知34H PO 是一种三元中强酸。

25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。

下列说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10C.pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的()+-7.2 c H =10m ol /LD.PH = 12. 3 时，()+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()11.常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。

下列说法不正确的是( )A.曲线1L 表示+c(M )lg c(MOH)与pH 的变化关系B.() 5.5a K HA =110⨯－C.a 点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01-1mol L ⋅ MA 溶液中存在：()()++c M >c A >c ()(OH H )>c －－12.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，+H 浓度为31510mol L --⨯⋅(设冰的密度为30.9g cm -⋅)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应+H l C +C H l -13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是()()()()222CO g +H O g =CO g +H g 的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的0H ∆<B.图乙是室温22H O 催化分解放出氧气的反应中22()H O c 随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行22H O 分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1某一元酸HX 的滴定曲线,说明HX 是一元强酸D.图丁是室温下用24Na SO 除去溶液中2+Ba 达到沉淀溶解平衡时,溶液中2+()Ba c 与2-4()SO c 的关系曲线,说明溶液中2-4()SO c 越大2+()Ba c 越小二、实验题14.pH 相等的NaOH 溶液与3CH COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 3CH COONa 溶液的pH NaOH 溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的()()4NH Clc c +-＝，则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）将-10.2mol L ⋅溶液与-10.1mol l ⋅ NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中()()Na A c c +-＞，则:①混合溶液中，()A c - ()c HA （填“＞”＜”或“＝”，下同）。

②混合溶液中，()()HA A c c -＋ -10.1mol L ⋅（4）常温时，取-10.1mol L ⋅溶液与10.1mol L -⋅ NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＝8 ①混合溶液中由水电离出的()OH c -与-10.1mol L ⋅ NaOH 溶液中由水电离出的()OH c -之比为 ②已知4NH X 溶液呈中性，又知将HX 溶液加入23Na CO 溶液中有气体放出，试推断()432NH CO 溶液的Ph 7（填“＞”“＜”或“＝”）。

15.砷()As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X ,吸附剂X 中含有2-3CO ,其中原因是________ .（2）33H AsO 和34H AsO 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如图-1和图-2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH 溶液逐滴加入到33H AsO 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。