2021年高二化学9月月考试题（A卷）（答案不全）一、选择题：本题共有18个小题，每小题3分。

在每小给出的四个选项中，只有一项符号题目要求的。

1.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应2．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断4．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。

A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深；B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅；C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率；D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH-(aq) =H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH27．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L8．可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，下列条件能表明该可逆反应达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥9．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）A．ν（A）=0.5mol/（L·s） B．ν（B）=0.3 mol/（L·s）C．ν（C）=0.8 mol/（L·s） D．ν（D）=1 mol/（L·s）10.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a＜b11. 已知 (1) Zn(s)+1/2O2 (g) ＝＝ZnO(S) ; △H＝-348.3kJ/mol(2) 2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) ; △H＝-31.0kJ/mol则Zn(s) + Ag2O(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于 ( )A . -317.3 kJ/mol B. -379.3 kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol12. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g)+3 B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A.平衡不移动；B.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 ；C.再达平衡时，C的体积分数增大；D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小。

13. 已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H＝－571.6kJ/molCO(g)+1/2 O2 (g) ＝CO2(g) △H＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6克液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为（）A.2:1B.1:2C.1:1D.2:3 14. 将固体NH 4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. NH 4I(s) NH 3(g)＋ HI(g)，2HI(g) H 2(g) ＋ I 2(g)。

当反应达到平衡时，ｃ（H 2）＝0.5 mol/L ，ｃ（H Ｉ）＝4 mol/L ，则NH 3的浓度为（ ）A ．3.5 mol/LB ．4 mol/LC ．4.5 mol/LD ．5 mol/L15. 下图为某化学反应速率—时间图。

在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A ．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) ；△H ＜0B ．4NH 3 (g)＋O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0C ．H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g) ；△H ＞0D ．C (s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞0 16. 将H 2（g ）和Br 2(g ）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2（g ）2 HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2转化率为b ，则a 、b 的关系是( )A.a ＞bB.a ＝bC.a ＜bD.无法确定二、非选择题17．（8分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。

能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol -1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E 1、E 2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(g) △H=－241.8kJ•mol -1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol -1，则其逆反应的活化能为 。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。

18.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH 2SO 4、2mol/LH 2SO 4、、18.4mol/LH 2SO 4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L 的硫酸于试管中，② 反应速率：镁>铁，而 铜不反应 金属的性质越活泼， 反应速率越快 （1）甲同学表中实验步骤②为： 。

v t 1v (正)(逆)v（2）甲同学的实验目的是；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品。

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。

19. （8分）①在101Kpa时，H2（g）在1.00molO2（g）中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6KJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为②1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6KJ 热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。

20.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）反应化学平衡常数的表达式：K= ；（2）该反应为（选填“吸热”或“放热”）反应；（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。

（4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：气体CO2H2CO H2O浓度（mol/L）0.1 0.9 0.3 0.3则此时刻，v(正) v(逆)（选填“大于”、“等于”或“小于”）21.（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：2NO + 2 CO 2CO2 + N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5C（NO）/mol·L-11.00×10-3 4.50×10-42.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的0（填写“>”、“<”、“=”。

）（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

（3）计算4s时NO的转化率。

（4）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是。

A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。