【答案】D 【解析】A 中两个 NO2 生成 HNO3 失去 2e－，一个 NO2 得到 2e－生成 NO，转移电子数为 2e－；B 中每个＋7 价锰得 5e－生成＋2 价锰，共转移 10 个电子，10 个＋2 价铁失去 10e－生成 10 个 ＋3 价铁，共转移了 10e－；C 中 6 个 HCl 中共有 5 个失去电子，共转移了 5e－。
12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
A．
B．
1
C．
D．
【答案】A 【解析】A.还原性是指元素失电子的能力，Na 失电子能力强，所以 Na 的还原性强，A 正确； B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B 错误； C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到 8 个电子的稳定结构，化合价是+2 价，所以只能得到电 子，表现氧化性，而没有还原性，C 错误； D.Fe2+中 Fe 元素的化合价是+2 价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性， 也可以得到电子表现氧化性，D 错误； 答案选 A。 3．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
9．已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀 H2SO4 中混有的 H2SO3，应选用的最 合理的氧化剂是（ ）
A．KMnO4
B．Ca(ClO)2
C．Cl2
D．H2O2
【答案】D
【解析】KMnO4、Ca(ClO)2 、Cl2 均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2 氧化亚硫酸时自身 产物为水，不引入杂质；
11．实验室用 NaClO3 氧化 Na2SO3,其物质的量之比为 2:1，同时滴入适量 H2SO4，并用水浴加 热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X 的化学式为（ ）
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3
【答案】C
【解析】NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比 2：1 加入烧瓶中，再滴入少量 H2SO4 溶液加热时发生
【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位 于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤渣中一
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定不含有锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能 与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以一定含有银和 铜，滤液中不会含有硝酸铁，对照选项，C 正确；
13.在 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤 渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）
A. 滤液中一定有 Fe(NO3)3 C. 滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn
B. 滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 Zn D. 滤渣中可能有 Ag、Cu、Fe 和 Zn
C．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
【答案】C
【解析】
由 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 中 N 元素价态变化可知此反应属于歧化反应。 【详解】
A. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故 A 错误；
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氧化还原反应，反应中 Na2SO3 的氧化产物是 Na2SO4,由于 S 在反应前化合价为+4 价，反应后 化合价为+6 价，所以 1mol 的 S 元素失去 2mol 电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相 等可知，2mol Cl 元素得到 2mol 电子,1mol 的 Cl 元素得到 1mol 电子，化合价降低 1 价， 因为在反应前 Cl 的化合价为+5 价，所以反应后 Cl 的化合价为+4 价，因此棕黄色的气体 X 是 ClO2，故选 C。
【点睛】
把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用 能力的考查，题目难度不大。
5．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：
NO、O2、CO
CO、NO2
CO2、N2
下列说法不正确的是（ ）
A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有 CO、NO
B．该过程中 NO2 既是生成物又是反应物
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
【答案】A
【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 H2SO3 为还原剂，还原性 H2SO3＞I-， ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则 HI 为还 原剂，还原性 I-＞Fe2+，
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催化剂
2NO2 +4CO
4CO2 +N2 ，故 D 正确；故答案为 C。
6．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 属于同一类型的是（ ）
A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓
B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C．整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化
催化剂
D．过程②中会有反应： 2NO2 +4CO
4CO2 +N2
【答案】C 【解析】A．汽车尾气中的主要污染物为 CxHy、NO、CO、SO2 及固体颗粒物等，排放到空气中 形成雾霾，故 A 正确；B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮 气，该过程中 NO2 既是生成物又是反应物，故 B 正确；C．氧元素 0 价变化为−2 价，化合价 降低被还原，氮元素化合价+2 价升高到+4 价，+4 价降低到 0 价，氮元素被氧化和被还原， 故 C 错误；D．在催化剂条件下 NO 和 CO 反应，生成 CO2 和 N2，反应的化学方程式为：
A.化合物中正负化合价的代数和为 0，Na 为+1 价，Cl 为-1 价，则氯金酸钠中金元素的化合 价为+3，故 A 正确； B.该反应中 Au 的化合价降低，即 NaAuCl4 做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降 低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故 B 正确； C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故 C 错误； D.纳米金单质颗粒直径为 20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故 D 正确．
西充中学高 2020 级高一上期 9 月月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：
H-1
O-16
Na-23
Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
1．日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液 中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为 20～60nm)。下列有关说法错误的是（ ）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
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B．葡萄糖在反应中体现还原性
C．检测时，NaAuCl4 发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．氧化还原反应
【答案】C
【解析】装置内发生的主要反应有 CaCO3 结合各反应的特点分析反应类型。
CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，
【详解】
装置内发生的主要反应有 CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，其中 CaCO3 CaO+CO2↑为分解反应；CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4 为化合反应； 2CaSO3+O2=2CaSO4 是氧化还原反应；没有出现的是置换反应，答案选 C。
8．下列方程式中电子转移数目正确的是（ ）
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A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移 3eB．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移 5eC．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移 6eD．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移 2e-
B．爆炸时发生反应 2H2+O2
2H2O，该反应中 H、O 元素化合价都发生变化，所以属于氧
化还原反应，故 B 错误； C．铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，防小袋食品被氧化而变质，故 C 正确； D．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，属于复分解反应，不是分解反应，故 D 错误； 故选：B。 2．下列图示中说法正确的是（ ）
【答案】C
【解析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。
A.化合物中正负化合价的代数和为 0，Na 为+1 价，Cl 为-1 价； B.该反应中 Au 的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高； C.化合价降低的反应是还原反应； D.分散质粒子直径在 1nm-100nm 之间的分散系为胶体。