《第四节 常见的盐》教案【目标要求】1、了解盐类水解的原理。

2、了解影响盐类水解的主要因素。

3、通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

【基础落实】一、盐溶液的酸碱性1、盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42、盐溶液的酸碱性探究3(1)NH 4Cl 溶液3H 2O H ＋＋OH －NaCl===Cl －＋Na ＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H ＋]____[OH －]，呈________。

二、盐类的水解 1、概念在溶液中，由_______________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。

2、特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。

3、影响因素 知识点一：盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A 、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C 、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D 、Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍2、相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )A 、电离程度：HCN>HClOB 、溶液pH ：HClO>HCNC 、与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND 、酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3、下列水解离子方程式中，正确的是( )A 、Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H ＋B 、Br －＋H 2OHBr ＋OH －C 、CO 2－3＋2H 2OH2CO 3＋2OH － D 、NH ＋4＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O ＋ 4、0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液的pH 最接近于( )A 、5.6B 、7.0C 、8.4D 、13.05、由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )6、向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( )①H 2O ；②CO 2；③K 2S ；④KOH A 、①②B 、①④C 、②③D 、③④7、在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )A 、稀释溶液，水解平衡常数增大B 、通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C 、升高温度，[HCO －3][CO 2－3]减小 D 、加入NaOH 固体，溶液pH 减小【课时作业】1、下列离子方程式正确的是( )A 、碳酸的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3B 、将金属钠加入水中：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C 、硫化钠水解：S 2－＋2H 2OH 2S↑＋2OH －D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓2、在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH＋4]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。

下列判断正确的是()A、a＝b＝cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b3、下列说法正确的是()A、HCO－3在水溶液中只电离，不水解B、硝酸钠溶液水解之后呈中性C、可溶性的铝盐都能发生水解反应D、可溶性的钾盐都不发生水解反应4、为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是()①加入适量盐酸；②加入适量NaOH(s)；③加入适量KOH(s)；④加入适量KHS(s)；⑤加水；⑥通H2S(g)；⑦加热A、②③④B、①②⑤⑥⑦C、②③D、③④5、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A、丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B、甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C、乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D、丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的6、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C、在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D、水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性7、欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()A、①或④B、②或③C、①或②D、③或④8、浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3、②H2SO4、③HCOOH、④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。

9、(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为：________________________________________________________________________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是：__________________________________________________________________ ____。

【答案及解析】【对点训练】 1、D解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。

由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH －结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na 2S 溶液中若无S 2－水解，则[Na ＋]＝2[S 2－]成立，由于S 2－水解，故[Na ＋]>2[S2－]，因此应选D 。

2、D解析：CN －和ClO －水解均显碱性。

同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的pH 越大，对应的酸越弱。

3、D解析：解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。

Br －是强酸的酸根离子，不能水解，B 项错误；CO 2－3是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C 项错误。

4、C解析：NaHCO 3水溶液显碱性，可排除A 、B 项，0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液碱性小于同浓度的NaOH 溶液，即其pH<13，故选C 项。

5、A解析：根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：⎩⎪⎨⎪⎧AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HDAC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD 综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。

6、D解析：首先考虑能否与CO 2－3发生反应，若不反应，再考虑水解平衡的移动情况。

CO 2－3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2－3＋OH－，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；CO 2能够与OH －反应生成HCO －3，反应向正反应方向移动，CO 2－3的浓度减小；S 2－水解也显碱性，能够抑制CO 2－3的水解，CO 2－3的浓度增大；KOH 电离出的OH －能够抑制CO 2－3的水解，CO 2－3的浓度增大。

解析：A 项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C 项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以[HCO －3][CO 2－3]应增大；D 项加入NaOH 固体，使溶液中OH －浓度明显增大，所以溶液pH 增大；B 项通入的CO 2与OH －反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。

【课时作业】 1、B解析：A 项为H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3；C 项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S 2－＋H 2OHS －＋OH －，HS －＋H 2OH 2S ＋OH －；D 项由于加入过量烧碱，应生成Na[Al(OH)4]，Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－。

2、D解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，对于(NH 4)2CO 3，因CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，使上述平衡向右移动；对于(NH 4)2Fe(SO 4)2，Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)2＋2H＋，[H ＋]增大，抑制NH ＋4的水解。

3、C解析：HCO －3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO 3为强酸强碱盐，不水解；Al 3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K ＋不水解，但阴离子可能水解，如K 2CO 3。

4、D解析：欲使溶液中[Na ＋]/[S 2－]的比值变小，即使[S 2－]增大，从S 2－＋H 2OHS －＋OH －的平衡角度分析，增加[OH －]或[HS －]可抑制S 2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na ＋，显然③④可以，②不可以；加入盐酸：2H ＋＋S 2－===H 2S↑，使比值变大；⑤⑦促进Na 2S 水解，使比值变大；通入H 2S 后，发生如下反应：H 2S ＋S 2－===2HS －，使比值变大。

5、A解析：晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B 、C 、D 不正确；A 项，给滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。