1．76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）A 2.2×10-3molB 3.2 ×10-3molC 4.4×10-3molD 4.8×10-3mol【答案】C2．将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。

则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【答案】D【解析】1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

3．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A. V a＞V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）B. V a＝V b时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）C. V a＜V b时：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）> c(H+)D. V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH－）+ c(CH3COO－)【答案】C【解析】V a＞V b时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。

V a＝V b时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正确。

选项C中根据电荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正确，D正确，答案选C。

4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()B．0.1 mol·L－1 NH 4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H 2CO3)＋2c(H＋) 【答案】D【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，A错误；一部分水解转化为NH 3·H2O，根据物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B错误；HA －存在两个平衡：HA－H＋＋A2－，HA－＋HO H2A＋OH－，因为是酸性溶液，即HA－的电离程度大2于其水解程度，则有c(A2－)>c(H 2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH －)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为3∶2，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c()＋3c(HCO3)2＋3c()②，①×2－②，D正确。

5．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)B．pH＝4的溶液中：c(H 2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H 2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c (Cl－)>c()>c()>c(H 2CO3)【答案】Bc(Na＋)＝2c(H 2CO3)＋2c()＋2c()，可推出c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)，C 错误；对D项，c()最大时，Na 2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c()>c(Cl－)，D错误。

6．已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)【答案】D7．向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H 2CO3)B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H 2CO3)D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)【答案】C【解析】在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)，A错误；当V＝5时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(H ＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋c(Cl－)，B错误；当V＝10时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的氯化钠，碳酸氢钠，由质量守恒和有关物质的物质的量关系可得：c(Cl－)＝c(H 2CO3)＋c()＋c()，C正确；当V＝15时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠，而且二者的物质的量之比为3∶1，溶液c(Na＋)>c(Cl－)，D错误。

8．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。

下列描述正确的是A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)【答案】D9．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH 4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)【答案】A【解析】25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH －)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NHHSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是42NH 4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c ()＝c()，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c()＋c()＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H 2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H 2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。

10．下列物质的量浓度关系错误的是A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)【答案】D11．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】A【解析】写出溶液中的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判断出D错误；①中溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，故综合两守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正确；②点溶液中有等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(CH3COO－)>c(Cl－)，B错误；③点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份CH3COO－的同时就会生成一份H＋，同时水也电离生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C错误。