高中化学解题方法
1、
电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
①质量守恒——就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
②元素守恒——就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
③电子守恒——就是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
④电荷守恒——就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
⑤能量守恒——就是指在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
2、差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、
气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
【例1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【例2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【例3】将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量
3、就是直接写出化学方程式中相关的两种或多种反应物或生成物的化学式以及系数
（化学计量数）并用短线相连的方法。
其实就是为了在解题过程中方便一点，少写一点，而且看的清楚一点。
例如：2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4+ H2O 可以写为2NaOH~ H2SO4量上2：1的关系
4“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
【例 4】某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）
A. Na 钠
B. K 钾
C. Rb 铷
D. Li 锂
【例 5】两种金属混合物共15g，投入组量的盐酸中，充分反应得11.2L H
（标准状况下），
2
则原混合物组成中肯定不能为下列的（）
A.Mg Ag
B.Zn Cu
C. Al Zn
D.Mg Al
【例 6】0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO，N O2，N2O4)混合气体共0.05mol .该混合气体的平均相对分子质量是( )
A. 30
B. 46
C. 50
D. 66
【例 7】某混合物含有KCl，NaCl和Na2CO3，经分析含钠元素.5%，含氯元素.08%(以上均为质量分数)，则混合物中Na2CO3的质量分数为( )
A. 25%
B. 50%
C. 80%
D. 无法确定
【例 8】已知25摄氏度下，0.1mol/L二元酸（H
2
A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。
取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的PH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是多少? （范围）
5:估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
(有些地方别学懒了)
【例 9】有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减
小 1，但此规律有一定的局限性。
试问将 pH = 3 的H2SO4(aq) 稀释 105
，其 pH 为( ).
A.8
B.7
C.2
D.3
【例10】将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g·cm－3)用铂电极
电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关
系是( ).
6、先定后动法：该方法用于确定某分子式已知的有机物的种数（即同分异构体的数量）
7
【例11】现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.0mol/L 的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量
分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol/L的NaOH(aq)体积是________。
【例12】将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过
量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为（）
A.3∶2∶1
B.1∶2∶3
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
【例13】将 3.48 g Fe
3
O4完全溶解在100 mL 1.0 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O全部转化为 Cr3＋。
则 K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。