(填“析氢 ”或 “吸氧 ”腐）蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即
可将碳棒改为
棒。
+
26. 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少 量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。回答下列 问题：
(1)、甲烷燃料电池负极的电极反应式为
。
(2)、乙装置中阳离子通过 X 膜向
+
2. 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在 AgNO 3 溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为 ( ) A、Ag + + e- =Ag B 、Cu - 2e- = Cu2+ C、 Cu2+ + 2e- = Cu D、 2H+ + 2e- = H2↑
+
3.下列装置属于原电池装置的是（）
(2)、若需将反应： Cu＋ 2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的甲池原电池
装置，则 B(正极 )电极反应式为
。
(3)、若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为 KOH 溶液， A极通入氢气，
① A电极的反应方程式为
。
② 若线路中转移 0.02mol电子，乙池中 C极质量变化
g。
(4)、若用少量 NaOH溶液吸收 SO2气体 ,对产物 NaHSO3进一步电解可制得硫酸 ,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为 。
增大，请用电极反应式解释：
。
(2)、炒过菜的铁锅不及时清洗 (未洗净残液中含
NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应式：
，其锈蚀过程属于
(填“析氢腐蚀 ”或 “吸氧腐蚀 ”。）
(3)、CuO中含 Fe2O3，要想用此化合物制得纯净的
CuCl2固体涉及流程为：
开始沉淀 pH 完全沉淀 pH
Fe(OH)3 1.9 3.2
备考 2019年高考化学二轮专题 07 电化学及其应用
一、单
1. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 是（ ）
NaCl溶液的 U型管中，下列分析正确的
A、K 1闭合，铁棒上发生的反应为 2H++2e- = H2↑ B、K 1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高 C、K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D、K 2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体
A、右电极为电池正极，左电极为电池负极 B、负极反应式为： CH3OH+H 2O6e－ ＝CO2+6H+ C、 b处通入空气， a处通入甲醇 D、正极反应式为： O2+2H2O+4e-＝ 4OH-
+
18.（2018?卷Ⅲ ）一种可充电锂 空气电池如图所示。当电池放电时，
x（x=0或 1）。下列说法正确的是
16. 如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32gCu时， I 、Ⅱ、 Ⅲ中溶液 pH分别为 (溶 液足量，体积均为 100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计 ) （）
A、13、7、 1 B 、 12、7、2 C、1、7、13 D 、 7、 13、 1 +
17. 甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子， 电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为： 2C H3OH+3O2＝ 2CO2+4H2O。下列说法错误 的是（）
10. 如图是一个用铂丝作电极，电解 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指 示剂，此时溶液呈红色。 (指示剂的 pH变色范围： 6．8—8．0，酸色 — 红色，碱色 —黄色， Mg(OH) 2沉淀的 pH=9)，下列叙述错误 的是（）
A、电解过程中电极附近溶液颜色变化是 A 管溶液由红变黄， B管溶液不变色 B、A 管中发生的反应： 2H2O+2e-+Mg 2+=H2↑ +Mg(OH2) ↓ C、取出 a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃 D、电解一段时间后， A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白 色沉淀溶解或部分溶解 +
(3)、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以 节 (电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示 (其中的电极 未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过 )。
① 燃料电池 B中的电极反应式分别为
负极：
，
正极： 。
② 分析图 3可知，氢氧化钠的质量分数为 a%、b%、c%，由大到小的顺序为 。
+
7.下列说法错误 的是（） A、用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol电子转移时，可加入 18 g水恢复 B、用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO 4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－ C、用惰性电极电解 1 mol
CuSO4和 1 mol NaCl的混合溶液，溶液的 pH先减小后增大 D、要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu为阳极
A、
B、
C、
D、
+
4. NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是（ ）
A、石墨电极 Ⅱ为电池负极 B、电池中 NO3－从石墨电极 I 向石墨电极 Ⅱ 作定向移动 C、石墨 I电极发生的电极反应为 NO2＋NO3－－e－＝N2O5 D、每消耗 1 mol NO2转移电子 2 mol
11. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 p H＞a，则该电解质可能是（） A、Na2SO4 B、H2SO4 C、AgNO 3 D、NaCl +
12. 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知 X 、 Y 均为惰性电极，模 拟海水中含 Na＋ 、 Cl－、Ca2＋ 、 Mg2＋、SO24-等离子。下列叙述不正确的是（ ）
O2与Li +在多孔碳材料电极处生成 Li 2O2-
A、放电时，多孔碳材料电极为负极 B、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中 Li +向多孔碳材料区迁移
D、充电时，电池总反应为 Li 2O2-x=2Li+ （1-）O2
+
19. （ 2018?卷Ⅰ）硫酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用 湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
+
5.钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（）
A、接在电源正极
B、接在电源负极
C、连接锌 D、连接铜
+
6.铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为： Pb＋PbO2＋2H2SO4
PbSO4＋2H2O。下列说法中错误 的是（） A、充电时阴极为 PbSO4变为 Pb，发生氧化反应 B、充电时 Pb 与电源负极相连 C、放电时正极增加 64 g，转移 2 mol电子 D、阳极电极反应为： PbSO4－2e-＋ 2H2O= PbO2＋4H+＋ SO42-
．
③ 有4.8gMg反应时时，外电路中转移电子数为
．
+
三、综合题
25.金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
(1)、请写出有关电极反应式： ① 铁棒上的电极反应式： 碳棒上的电极反应式：
(2)、该图所表示的是
(填“析氢 ”或“吸氧 ”腐）蚀。
(3)、若将 O2撤走，并将 NaCl溶液改为稀 H2SO4溶液，则此图可表示
A、N是阴离子交换膜 B、Y 电极上产生有色气体 C、X 电极区域有浑浊产生 D、X 电极反应式为 2H2O－ 4e－=4H＋＋ O2↑ +
13.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ ??）
A、
?? B、
? ? C、
?? D、
+
14. 如图所示的电解池 Ⅰ和Ⅱ 中， a、 b、c和d均为 Pt电极。电解过程中，电极 b和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 （??）
下列叙述错误 的是（）
A、合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B、从 “正极片 ”中可回收的金属元素有 Al 、 Fe、Li C、“沉淀 ”反应的金属离子为 Fe3+ D、上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
+
二、填空题
20.与MnO 2﹣ Zn电池类似， K 2FeO4﹣ Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：
+
8. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子 (H+)的介质作溶剂， 反应为 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确 的是（）
A、a极为电池的正极 B、电池正极的电极反应为： 4H++O2+4e-=2H2O C、电池工作时电流由 a极沿导线经灯泡再到 b极 D、电池工作时， 1mol乙醇被氧化时就有 6mol电子转移
若 X为锌棒，开关 K置于
处，铁棒上的电极反应为
该电化学防护法称为
．
+
24. Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液， 其工作原理如图所示．电池总反应是： Mg+H 2O2+2H+═Mg2++2H2O
① 负极材料为
，发生
反应（填氧化或还原）
② 两极电极反应式为：负极： 正极：
Cu(OH) 2 4.7 6.7
① 物质 a为加入
把 pH调到
。
② 操作 c为在
条件下加热蒸干得固体 CuCl2。