篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。

三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。

通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。

通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。

当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。

另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。

利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。

在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。

纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5～1℃。

沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。

用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。

四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。

主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。

蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。

支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。

2、冷凝部分主要仪器是冷凝管，其作用是使蒸气在冷凝管中冷凝成为液体。

常用的冷凝管有四种，即空气冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管、球形冷凝管（见前）。

常根据不同的沸点范围来选择适当的冷凝管。

一般说来，液体的沸点高于130℃的用空气冷凝管，沸点在70℃~130℃之间时用直形冷凝管或球形冷凝管，液体沸点低于70℃时，用蛇形冷凝管（蛇形冷凝管要垂直装置）。

冷凝管下侧管为进水口，用橡皮管接自来水龙头，上侧管为出水口，用橡皮管套接将水导入水槽。

上端的出水口朝上，才可保证套管内充满着水，才会有更好的冷凝效果。

图4-1蒸馏装置（右边为标准磨口玻璃仪器）3、接液部分主要包括尾接管或真空尾接管、接液瓶。

当蒸馏低沸点或毒性较强的液体时，应采用真空尾接管，在其支管上套上橡皮管并倒入下水道或通风橱口。

常用接液瓶是三角烧瓶或圆底烧瓶，应与外界大气相通。

（二）蒸馏装置的安装安装有机化学实验装置总的原则是从下到上，从左往右，由简到繁。

在铁架台上放置一酒精灯，用酒精灯火焰高度来调节石棉网的位置。

取—个干燥的蒸馏烧瓶，用铁夹在靠近瓶口的瓶颈部分，并固定在铁架台上，使蒸馏烧瓶的底部在石棉网上方1~2 mm。

瓶口配一个单孔橡皮塞（若为标准磨口仪器则此处采用配套的蒸馏头和温度计套管即可），插入适当量程、分度的温度计，调整温度计的位置务必使在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，才能正确地测得蒸气的温度。

通常是使水银球的上边缘恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下边缘在同一水平线上，如图4-2所示。

在支管处套上一个适合于冷凝管口的单孔橡皮塞。

先将选定的冷凝管的两侧管口接上橡皮管，然后用另一铁架台上的铁夹夹住冷凝管的重心部位（约中上部），调整固定器的位置（即使铁夹的位置上下移动），务必使冷凝管和蒸馏烧瓶的支管在同尽可能一直线上，如图4-3所示。

然后松开冷凝管上的铁夹，使冷凝管在此直线上移动与蒸馏烧瓶相连后，旋转冷凝管使其侧管一个朝上、一个朝下，再固定铁夹。

下侧管接自来水龙头，上侧管将水导入水槽。

在冷凝管下端口处套上一个适合于尾接管口的单孔橡皮塞，再接上尾接管和接液瓶。

由于尾接管没有固定装置，容易滑下，所以蒸馏过程中要特别小心。

接液瓶应与外界大气相通，高度不够时可以垫上垫板。

图4-2温度计的位置图4-3冷凝管的位置（三）蒸馏操作1、检漏仪器安装好后，应认真检查仪器各部位连接处是否严密，是否为封闭体系。

2、加料检漏后，取下蒸馏烧瓶上口的塞子（或温度计套管），加入数粒止暴剂[1]（又叫助沸物或沸石），将待蒸馏液体通过玻璃漏斗倒入蒸馏烧瓶，注意漏斗的尖嘴部分的位置，如图4-4所示。

塞好带温度计的塞子，再仔细检查一遍装置是否正确，各仪器之间的连接是否紧密，有没有漏气[ 2 ]。

图4-4 向烧瓶中加入液体3、加热加热前，先慢慢打开水龙头，使冷却水充满冷凝管，并引入水槽。

放好热源后开始加热[3]。

先用小火加热，以免蒸馏烧瓶因局部过热而炸裂，再慢慢增大火力，可以看到蒸馏瓶中液体逐渐沸腾，蒸气上升，温度计读数略有上升。

当蒸气到达温度计水银球部位时，温度计读数急剧上升。

这时应稍稍调小火焰，使加热速度略为下降，蒸气停留在原处，使瓶颈和温度计充分受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，然后又稍加大火焰精选蒸馏。

控制加热以调节蒸馏速度，一般以每秒蒸出1～2滴为宜。

蒸馏过程中，温度计水银球上常有液滴并且比较匀速的滴下，此时的温度即为液体与蒸气达到平衡时的温度，温度计的读数就是液体(馏分)的沸点。

蒸馏时火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使部分液体的蒸气直接接受了火焰的能量，这样测得值会偏高；反之，加热火焰太小，蒸气达不到支管口处，温度计的水银球不能为蒸气充分润湿而使测得值偏低或不规则。

4、收集馏分在达到收集物的沸点之前，常有沸点较低的液体先蒸出。

这部分馏液称为“前馏分”。

蒸完前馏分温度趋于稳定后，馏出的就是较纯物质，这时应更换接液瓶。

记下开始馏出和最后一滴时的温度，就是该馏分的沸程。

当某一组分蒸完后，这时若维持原来温度就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。

遇到这种情况，应停止蒸馏。

蒸馏操作中，即使杂质（或某一组分）含量很少，也不要蒸干。

由于温度升高，被蒸馏物可能发生分解，影响产物纯度或发生其他意外事故。

特别是蒸馏硝基化合物及含有过氧化物的溶剂（如乙醚）时，切忌蒸干，以防爆炸。

5、后处理蒸馏完毕，应先移走热源，待稍冷却后再关好冷却水，以免发生倒吸现象。

拆除仪器（其程序与装配时相反），洗净。

六、注释[1] 常用的止暴剂都是多孔性物质，如碎瓷片或玻璃沸石等。

当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心（也可以理解为将大气泡边成小气泡），使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸。

如果蒸馏已经开始但是忘了加沸石，此时千万不要直接加沸石，否则会引起剧烈的暴沸！必须等液体冷却后再补加。

如果加热中断，再加热时也应该重新加入沸石，因为原来大沸石上的小孔已经被液体充满，不能再起到汽化中心的作用。

还可以用一端封闭的毛细管作为止暴剂，但是要注意其正确的使用方法，即封口朝上的插入蒸馏烧瓶底部，如图4-5所示。

正确不正确图4-5 毛细管作为止暴剂时的放置[2]所用的塞子不能漏气，以免在蒸馏过程中有蒸气渗漏而造成产物的损失，甚至有可能发生火灾。

如果漏气，换用另一适合的塞子。

[3]蒸馏易燃易挥发的物质时不能用明火，而应用热浴，否则易引起火灾。

七、思考题1、在装置中，若把温度计水银球插至液面上或者在蒸馏烧瓶支管口上是否正确？这样会发生什么问题？2、如果加热过猛，测定出来的沸点会不会偏高？为什么？3、沸石在蒸馏中的作用是什么？忘记加沸石时，应该怎样补加？4、为什么蒸馏速度控制在每秒1~2滴最好？篇二：蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。

2. 学习安装仪器的基本方法。

3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。

原理：蒸馏liquid分馏liquid1、蒸馏沸点： abgas gasliquid (纯) liquid (a)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。

) (沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的。

通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325帕斯卡，或1atm）。

在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。

当气压上升，物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。

物体的沸点不可能提高到临界点以上。

反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。

) 【没有找到压强与非典的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】临界点：在热力学中，临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临界流体。

临界温度下的p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液—气—液的过程:蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提纯的目的。

纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。

根据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度（定性）。

（共沸物：按一定比例混合的两种或三种液体可形成具有固定沸点的混合物。

在沸腾时，其气液平衡体系中，气相与液相组成一致，无法用分馏法分离）归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：①分离和提纯液态有机物。

②测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。

③根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。

【这种判断似乎是定性的，具体应该如何判断？】2、分馏普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的分离效果。

对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。

虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。

在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。

分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一次变为多次。

简单地说，分馏就是多次蒸馏。

分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。