（ A）
A．温度不变下，某饱和溶液中再加入 这种溶质，溶液的质量不变
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不 能溶解
C．20℃时，向50g Na2CO3的溶液中 加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量是 55g
D．20℃时，从50g Na2CO3的饱和溶 液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱 和溶液
16
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
32
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：①一定温度
②100克溶剂
③饱和状态
④指溶质的质量
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和， 我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
课题2
第 二课时
39
溶解度怎样表示呢？
溶解度的表示方法： （1）列表法 （2）溶解度曲线
40
1.溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法； ②溶解度曲线。
2.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而
变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲 线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种 曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线的绘制：
溶解度 （克）
80
KNO3
70
60
50
40
30
20
10
温度(oc)
0 10 20 30 40 50 60
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50
60 70
80
90
100
110. 0
138
169
202
246
氢氧化钙
0.185
0.17 6
0.16 5
0.15 3
0.14 1
0.12 8
0.11 6
0.10 6
0.09 4
0.08 5
0.07 7
蔗糖
179.2
190. 5
203. 9
219. 5
238. 1
260. 4
287. 3
320. 4
362. 1
415. 7
487. 2
现象及结论
操作
加5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅 拌 加热
再加5g硝酸钾，搅 拌 冷却
现象 全部溶解
部分未溶解 全部溶解 部分未溶解 有晶体析出
结论 未饱和 饱和 未饱和 饱和
饱和
结论：升温能使饱和溶液变成不饱和溶液；
降温能使不饱和溶液变成饱和溶液
11
一、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下， 向一定量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能再溶解时所得到的溶液叫
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
固体的溶解度曲线：
200
190
180 铵 硝
170
酸
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
B.
A.
硝酸钾
40
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
溶解度曲线的含义：
①不同物质在各温度时的溶
解度；
②曲线与曲线的交点的含义：
表示两物质在某温度时有相
同的溶解度；
③能很快比较出两种物质在
某温度范围内溶解度的大小
④多数物质溶解度随温度升
高而增大
有的变化不大（如NaCl) 少
数随温度升高而降低（如
梦幻般的青海湖
夏天晒盐 冬天捞碱
课题2
第一课时
4
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
实验探究一
20ml的水能无限地溶解氯化钠吗？
加20ml 的水
在室温下
加5g的 搅拌
NaCl
搅拌 继续加5g 的NaCl
搅拌
加15ml
的水
6
现象及结论
操作
现象
加5g氯化钠，搅 拌
全部溶解
再加5g氯化钠， 搅拌
130
℃
120
溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 202 246 110
度
168
/g 100
90
. .
硝
.酸
钾
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
部分未溶解
再加15ml水，搅 拌
全部溶解
结论 未饱和 已饱和 未饱和
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
7
实验探究二
在室温下
盛有20ml 水的烧杯
• 硝酸钾去哪里了？
加入5g 硝酸钾
搅拌 再加入5g 硝酸钾
搅拌
再加入5g硝 酸钾，搅拌
加热烧杯
8
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
演示实验：一、物质的溶解性
通常把（一1种）物质溶解在另一种（物2质）里的能
力叫做等量溶的植解物油性。
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水 10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
一、溶解性
定义： 一种物质溶解在另一种物质的能力
Ca(OH)2)。
47
二、溶解度曲线：表示溶解度随温度 的变化关系
溶
解 度
A
（
克
）
B0Βιβλιοθήκη C温度（0C）48
/ /
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液： 还能继续溶解原来的溶
质的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液
12
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能 继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
注意：1. “一定温度”、 “ 一定量的溶剂” 2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱 和溶液,如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl 来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
剂或降温
饱和
溶液 增加溶剂、升温 溶液
蒸发溶剂 冷却
结晶
27
提问： 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
较多的食盐
较少的熟石灰
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大， 而熟石灰在水溶解能力很差。
提问： 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
不饱和溶液
升温或增加溶质或蒸发溶剂 降温或增加溶剂
饱和溶液
3．判断溶液是否饱和的方法：
❖ 依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量 原溶质，看能否溶解。
❖ 如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱 和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原 溶液是不饱和溶液。
随堂练习
• 1．有关饱和溶液的下列叙述正确的是
列表法：3-2 几种固体物质在不同温度时的 溶解度(克）
温度 (°C) 0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关
表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来 表示
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
可溶 1g~10g
微溶 难(不)溶 0.01~1g <0.01g
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
练习： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__
溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
g 0.15