高中化学学习材料
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选修三原子结构与性质
1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m 个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。

(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。

(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。

(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。

2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。

(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。

3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________。

(4)o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素
o p 电离能
/kJ·mol －1 I 1 717 759 I 2
1 509 1 561
I 3 3 248 2 957
比较两元素的I 2、I 3可知，气态o 2＋
再失去一个电子比气态p 2＋再失去一个电子难。

对此，你
的解释是____________________________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

4．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为1s 22s 22p 6
，A 原子核外有2个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E 、F 原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，F 能与A 形成相同价态的阴离子，且离子半径A 小于F 。

用元素符号回答：
(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是__________。

(2)C 、D 元素的第一电离能较大的是__________，原因是______。

(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_______________。

(4)C 、D 、E 、F 元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的是________。

5．现有A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A 元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B 元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D 元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E 元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E 元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：
(1)E 元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子轨道表示式为________________________________________。

(2)用元素符号表示B 、C 、D 三种元素的第一电离能由低到高的排序____________________，电负性由小到大的顺序为_________________。

(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。

(4)E3＋比E2＋稳定的原因是_________________________________________。

6．有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。

已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n－1)s2(n－1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。

回答下列问题：
(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是__________(填元素符号)；它们位于元素周期表的________区。

(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是__________________。

(3)C元素基态原子的价电子排布式为_____________________________。

F元素基态原子最外层电子的轨道表示式(电子排布图)为______________。

答案
1 (1)S Al 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1
(2)9 7 (3)2 1 (4)16 13
2(1)3d54s1 d (2)F>O>C F>O>C
(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
3 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定
(5)2 (6)Al
4 (1)F 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子
(2)Mg Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态
(3)Mg<Al<P<S<O<F (4)MgO、Al2O3P2O5、SO3
5 (1)3d64s2
6 (1)C、S p (2)Na＋[··H]－。