热化学方程式的书写
【热点思维】
【热点释疑】
1．如何书写热化学方程式?
考查热化学方程式的书写一般是结合计算进行，所以应分两步：
(1)写：
首先根据题意书写热化学方程式。

特别注意：①要标明反应的温度和压强，若反应是在25 ℃和1.01×105 Pa条件下进行的，可不注明；②要注明物质的聚集状态；③虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但在书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同的，这样才能与标准答案相符。

(2)算：
根据题意计算反应热。

注意：①计算时，一般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方程式中ΔH值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要注明ΔH的单位和“+”“-”符号；④对于可逆反应，ΔH表示按照热化学方程式中物质的计量数完全反应时吸收或放出的热量。

2．如何书写燃烧热和中和热的热化学方程式?
【热点考题】
【典例】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(2)若适量的N2与O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，相关的热化学方程式为。

(3)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式
是。

【答案】
（1）
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8 kJ·mol-1
(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。