复习课：常见的酸和碱
复习目标：
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。

3、掌握酸的通性、碱的通性。

新课导入：
1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正
F€2O3+HCI T FeC2+H2O CQ+NaOH^NaCQ J +出0
Na0H+H2S04f NaS0+H20 C U O+HSO4C U SO+H2O
2、现有H+、0H\ CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。

总结：酸的通性________________________________________________________________
【归纳】1、浓盐酸的特性：_____________________
2、浓硫酸的特性：____________________
【练习】苯甲酸（QH5C00H）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化?
2、怎样鉴别NaOH和Ca（OH）2 ？
3、怎样判断NaOH和Ca（OH）2是否变质?
当堂训练：
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（
A:滴入酚酞试液B:滴入石蕊试液
C:滴入氯化钡溶液D:通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A:三氧化硫B:二氧化碳
C:氧化镁D:稀硫酸
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A: CO2 B: H2 C: SO2 D: HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）
A:浓盐酸B:固体烧碱
C:大理石D:浓硫酸
5、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）
H 2SO 4至过量，有关溶液 pH 和
）
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 pH<7
6.
向装有一定量 Ba （0H ）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 滴入稀H 2SO 4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（
【能力提升】 7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 所示。

（1）该反应的化学方程式为： _____________________ （2 ）该实验操作是将
________ 滴加到另一种溶液中。

（3） 当加入溶液的质量为 ag 时,所得溶液中的溶质为 （写化学式） ____________________________________ （4） 当加入溶液的质量为 bg 时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 色。

8、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和 氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图
管顺序正确的是（ A 、abed B 、deba C edab D 、
bacd 13
A 、
B 两装置，气体通过两瓶的导。