pH值之差
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二）适用范围
本方法适用于各种药品、化学品、饮料、果 蔬及其制品，以及肉、蛋类等食品中pH值的测 定。测定值可准确到0.01pH单位。
三） 仪器 酸度计 pHS- 29A 型 （手提式） pHS-2型（实验中使用的） pHS-25型（老型号） pHS-3C型（数字显示） Ph—HJ90B型（盒式）
钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至 1000ml。
(3)pH=9.18溶液（硼砂标准缓冲液）
精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化) ，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密 塞，避免与空气中二氧化碳接触。
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任务一：样品预处理和标准缓冲 液的配制
样品的酸度
酸度的表示方如 如法何何表检示测？？
食品中的酸度通常用总酸度（滴定酸度）、有效 酸度、挥发酸度来表示。
总酸度：是指食品中所有酸性物质的总量，包 括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度，采用标准 碱液来滴定，并以样品中主要代表酸的百分含量 表示。
有效酸度：指样品中呈离子状态的氢离子的浓 度用pH计进行测定，用pH值表示。
0)测定待测溶液的温度；粗测样品的pH值。 1）把选择开关选钮调到pH档，调节温度调节器至溶液温度 。 2）将pH为6.86的标准缓冲溶液倒入干净的小烧杯。 3）调节定位调节器，使读数为标准缓冲溶液当时温度下的 pH值。然后按“确认”键，进入pH测量状态，pH指示灯停止 闪烁。清洗电极。 4）然后用pH为4.01或9.18的标准缓冲溶液调节斜率调节器 。清洗电极。
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分析实验室用水级别
共分三个级别： 1 一级水
一级水用于有严格要求的分析试验，包括对颗 粒有要求的试验。如高压液相色谱分析用水。
2 二级水 二级水用于无机痕量分析等试验，如原子吸收 光谱分析用水。
3 三级水 三级水用于一般化学分析试验。
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分析实验室用水技术要求
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• 蒸馏水：不需要预处理。 • 标准缓冲液的配制：如何选择？ • 注意：溶液配制过程的规范操作！
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二）pH计的校正
（1）预热仪器 （2）安装电极
1）把电极下端的套拔下，保存好。检查饱和KCl溶液是否 浸没内玻璃管的下端，若没有，应补加饱和KCl溶液。
2）将电极固定在电极夹上，并将电极插入电极插口内。 （3）校正仪器
3．测量完毕，不用时应将电极保护 帽套上，帽内应放少量补充液，以保持 电极球泡的湿润。
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电极使用维护及注意事项 4．复合电极的外参比补充液为3M
氯化钾溶液（附件有：内装3M氯化钾小 瓶一只，用户只需加入60ml蒸馏水摇匀 ，此溶液即为外参比补充液），补充液 可以从上端小孔加入。
5．电极的引出端，必须保持清洁 和干燥，绝对防止输出两端短路，否则 将导致测量结果失准或失效。
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三）实验室用水pH值的测定
• 用蒸馏水冲洗电极，用滤纸轻轻吸干电极上的 水滴，然后将电极插入待测样品溶液中，轻轻 摇动烧杯，使溶液混匀，并加快达到平衡。
• 调节温度开关为溶液温度。 • 此时仪器所显示的pH读数即为待测试样溶液
的pH（精确至0.02 pH单位） • 重复测量一次，取读数的算术平均值（要求两
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一、电导率（conductivity）
• 电导率 表征物体导电能力的物理量，其值为 物体电阻率的倒数。是截面积1cm2，高度 1cm的水柱所具有的电导能力。单位是S/cm （Siemens）或μS/cm。
• 水的电导率与水的纯度密切相关，水的 纯度越高，电导率越小
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电导分析法测定电导率
测量原理：将两块平行的极板，放到被测溶液中， 在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电 压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定 律，电导率(G)＝电阻(R)的倒数，是由电压和电 流决定的。
一）标准缓冲溶液的配制
(1)pH=4.00溶液（邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液）
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾
[KHC8H4O4] 1需0.要12同g，时加配水制使三溶种解标并稀释至1000ml。 (2) pH=6.86溶液准(溶磷液酸吗盐？标准缓冲液) 精密称取在115±如5何℃干选燥择2？～3小时的无水磷酸氢二
次测定的结果之差不超过0.1 pH单位）。提起 电极，移开待测试样，用蒸馏水冲洗电极。 • 2）测量完毕，关闭电源开关。取下电极，套 上下端的套，将电极浸入饱和KCl溶液中。
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任务二：实验室用水pH值的测定
• 校准仪器 • 测定样品的pH值 • 4人一组，单独轮流完成实训任务。
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pH测定记录表 校正液或样品名
校1 正
2
1
样 品
2
平均值
温度
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pH值
【知识链接】 有效酸度（pH）的测定
pH值的测定方法有很多，如电位法 （ pH 计 法 ） 、 比 色 法 及 化 学 法 等 ， 常 用的方法为电位法及比色法
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二、 有效酸度（pH）的测定
一）原理
酸度计是用玻璃电极作为测量电极，甘汞电极 作为参考电极，当氢离子浓度发生变化时，玻璃电 极和甘汞电极之间的电动势也随着引起变化，而电 势变化符合能斯特方程式：
RT
E=Eo-2.3026×——×pH=Eo- 0.0591 pH (25℃）
F
式中 E—产生的电极电位
F—法拉第常数
Eo—零电位 R-气体常数 T—绝对温度
挥发性酸度： 指食品中易挥发部分的有机酸。 如乙酸、甲酸等，其大小可以通过蒸馏法分离， 再借标准碱液来滴定。
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设计实训方案 并展示
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项目
用pH计 测定样品 的pH值
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项目分析
任务
操作步骤
样品预处理
标准缓冲溶液的配制
pH值的测定
pH酸度计的校正
实验室用水pH值的测定
仪器校正好后，不可以再旋动定位器和斜率调节器，否则 必须重新校正！
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电极使用维护及注意事项 1．电极在测量前必须用已知pH值的
标准缓冲溶液进行定位校准，为取得更 正确的结果，已知pH值要可靠，而且其 pH值愈接近被测值愈好。
2．取下帽后要注意，在塑料保护栅 内的敏感玻璃泡不与硬物接触，任何破 损和擦毛都会使电极失效。