2018届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。

下列说法正确的()A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r (W 2－)>r (Z ＋)>r (Y 2－)>r (X 3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O C. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD. 向氨水中通入过量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO 2――→盐酸SiCl 4――→H 2高温Si B. CuSO 4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu C. 饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s) D. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2OH 2SO 4 8. 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝＋64 kJ·mol －1②2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 2＝－196 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H 2SO 4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4，则ΔH 4<ΔH 3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3；B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D.K W c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A. 由图甲可知，2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝(b －a )kJ·mol －1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物X是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X分子中没有手性碳原子B. 化合物X能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应D. 化合物X能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种α­氨基酸12. 下列说法正确的是()A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀C. Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)B. 已知K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO－2)>c(CH3COO－)>c(OH－)C. 0.10 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是()A. K1＝12.8B. T1<T2C. T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D. 若在T2温度下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率小于40%非选择题16. (12分)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2(1) “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________。

(2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____________________________________。

(3) 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________。

(4) “分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是__________________________________。

(5) 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________(填化学式)。

17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1) 化合物C中含氧官能团的名称为________、________。

(2) D→E的反应类型为________________。

(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________。

①不能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4) 化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：________________。

(5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)含铁化合物在生活生产中应用广泛。

如高铁酸盐(FeO2－4)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

(1) KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为________________，反应的离子方程为__________________________。

(2) 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。

已知K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。

若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其浓度小于10－5 mol·L－1)，需调节溶液的pH>________。

(3) 聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。