民乐一中2018——2019学年高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Cu:64Ⅰ卷（60分）一．选择题（每小题只有一个选项，每小题3分） 1.如下图所示的实验操作中正确的是（ ）2、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）A 、湿布B 、干粉灭火器（主要成分：CO 2）C 、 煤油D 、沙子 3、设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 （ ） A 、22.4L 水含有的水分子个数为N AB 、11.5g 钠与水发生反应转移的电子数为N AC 、一个氧原子的质量为32/N A gD 、在标准状况下，4.48L CH 4中所含的原子总数为N A4、自来水可以用氯气消毒。
有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（ ）。
A 、AgNO 3B 、Na 2SO 4C 、NaClD 、AlCl 35.下列溶液中Cl －的物质的量浓度与500 mL 1 mol ·L －1MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是 ( )A 、250 mL 2 mol ·L －1CaCl 2溶液 B 、500 mL 4 mol ·L －1NaCl 溶液 C 、500 mL 2 mol ·L －1NaCl 溶液 D 、250 mL 4 mol ·L －1CaCl 2溶液 6、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ）A.SO 2 SB.Na 2SO 3 SO 2C.I - I 2D.HCO 3- CO 32- 7、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）A. .AacN b4.22 LB.AcN ab 4.22C.AbN ac4.22LD.A aN bc4.22 L 8、某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －.为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 39、使用胆矾配制1 L 0.1 1mol L -⋅的4CuSO 溶液,正确的做法是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g 溶于1 L 水中B.称取胆矾25 g 溶于1 L 水中C.将25 g 胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 LD.将16 g 胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A 、Fe 2+、K +、Cl －、MnO 4－B 、Ag +、Na +、NO 3－、Cl －C 、Zn 2+、Al 3+、SO 42－、Cl －D 、Ba 2+、NH 4+、Cl －、HCO 3－11、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为（ ）A 、1∶2∶3B 、4∶3∶3C 、3∶4∶4D 、3∶2∶112、除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )13、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（ ）A ．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉B ．微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C ．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D ．以上说法都正确14、 已知M 2O 7x- + 3 S 2- + 14 H ＋= 2 M 3＋+ 3S ↓ + 7H 2O,则M 2O 7x-中的M 的化合价为（ ）A ＋2B ＋3C ＋4D ＋6 15、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2质量由大到小排列顺序正确的是( )A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg17、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子数目的多少B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子直径的大小18、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.619、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋C、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO2↑D、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－20、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋Ⅱ卷（40分）21.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）.用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。
（2）.上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。
（3）.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）.若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。
22.（12分）实验室需要490mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称取 g的烧碱固体，固体应放在中在托盘天平上称量．（2）配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要、。
（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是（填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：。
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）．A．定容时，仰视容量瓶的刻度线B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出（6）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
23.（8分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L H2(标准状况下)。
请回答：（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:（2）该合金中铝的质量分数为（3）该合金中镁与铝的物质的量之比为（4）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）为24.（10分）有一包固体混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,现按如下操作步骤进行实验:①取部分固体混合物溶于水中,振荡,得无色透明溶液;②取①所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:（1）.原固体混合物粉末中一定含有的物质是_______________ ,一定不含有的物质是____________,可能含有的物质是________________(以上空格均填写化学式)。
（2）.写出步骤③中的离子方程式_______________________________。
（3）.若要检验K2CO3中Cl-和2SO 是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是4__________(填字母)。
a.HCl、BaCl2、AgNO3b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d.AgNO3、HCl、BaCl2民乐一中2018——2019学年高一年级期中考试化学试卷答案题号12345678910答案C D D A C C D B C C 题号11121314151617181920答案C D B D B A A B B D21.答案：（1）.（2）HNO3; Cu(NO3)2（3）2:3; （4）.4.48L22.（1）2.0g ，小烧杯（2）500ml容量瓶，胶头滴管（3）⑤①④⑥③⑥⑦②(4)用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水（5）B(6)0.01mol/L23.(8分，每空2分)（1）2Al+2OH_+2H2O==2AlO2_+3H2↑(2)52.9%(3)1:1(4)11.2L24(10分，每空2分)(1).K2CO3、Na2SO4; CuSO4、BaCl2; NaCl(2).BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3).b欢迎您的下载，资料仅供参考！。