课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识1．H、D、T、H＋可以用来表示( )A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素解析：选C H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。
2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。
以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：选A 从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。
3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( ) A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数解析：选D 13755Cs的质量数为137。
4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－解析：选D 电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不正确；C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，则OD－的中子数＝质子数，不正确；D项中H无中子，OH－中质子数>中子数，正确。
5．下列各组微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④解析：选B H3O＋、NH＋4、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NH－2、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。
6．下列说法正确的是( )A．同位素4019K、4020Ca具有相同的质量数B.168O与188O互称为核素C．氟的元素符号为179FD．10B的中子数和核外电子数相同解析：选D 4019K、4020Ca质子数不同，不互为同位素，A项错误；168O与188O互称为同位素，是不同种核素，B项错误；氟的元素符号为F，C项错误；10B的中子数和核外电子数均为5, D项正确。
7．下列说法正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③一种元素只能有一种质量数④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤B．②③⑤⑥D．②⑤解析：选D ①中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；③中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；⑥中同位素的物理性质不同，不正确。
8.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是( )A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的核电荷数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数解析：选C 13153I和12753I的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，A项正确；13153I 的核电荷数和核外电子数均为53，B项正确，C项错误；13153I的原子核内中子数为131－53＝78，而质子数为53，D项正确。
9．填表。
微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图3717Cl188O2713Al3416S2－答案：微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图3717Cl17172037188O8810182713Al131314273416S2－18161834(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。
(2)电子层结构相同的是______(填字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是________。
可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举一个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。
解析：(1)在五种微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。
Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。
(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。
O2－、Ne、Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。
(3)O2－与Mg2＋可形成MgO，Cl与Na得失电子后形成NaCl。
(4)在核电荷数1～10的元素内，F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F－，与B的电子层结构相同。
答案：(1)O、Mg (2)BCE C D A (3)MgO NaCl (4)F－1．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )解析：选D 由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。
在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。
2．下列叙述正确的是( )A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素C．F－的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：2017Cl解析：选C 同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能相同也可能不同，A项错误；同种核素的质子数、中子数均相同，B项错误；中子数为20的氯原子应为3717Cl，D项错误。
3．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt 和19878Pt 的说法正确的是( )A.20278Pt 和198 78Pt 的质子数相同，互称为同位素 B.202 78Pt 和198 78Pt 的中子数相同，互称为同位素 C.202 78Pt 和198 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D.202 78Pt 和198 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素解析：选A 二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A 项正确。
4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( ) A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同 C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为62解析：选A 由稀土元素144 62Sm 、150 62Sm 可知，二者是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其中144 62Sm 的质量数为144，中子数为82；15062Sm 的质量数为150，中子数为88；故B 、D 项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知144 62Sm 、150 62Sm为两种核素，故C 错。
5．已知R 元素的某种同位素，能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。
该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素原子符号是( )A.b ＋m ＋na ＋m RB.a ＋b －ma ＋m R C.a ＋b a RD.a －m ＋b a －m R解析：选D 由题意可知在化合物A m R n 中R 的化合价为－m ，其离子符号为R m －，已知一个R m －的核外电子数是a ，R 的核外电子数为a －m ，则其核内质子数为a －m ，质量数＝质子数＋中子数＝a －m ＋b ，即可得出正确答案为D 。
6．下列有关化学用语的说法正确的是( )A ．氯原子的结构示意图：B ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92UC ．1H 与2H 互称同位素D ．230Th 和232Th 的化学性质不相同解析：选C 氯原子最外层有7个电子，A项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，原子符号为238 92U，B项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D项错误。
7．在离子RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24解析：选B 设R原子的中子数为N，则RO n－3中核外电子为A－N＋3×8＋n，根据题意得A－N＋3×8＋n＝x，N＝A－x＋n＋24。
8．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A.nA＋16(A－N＋8)molB.nA＋16(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)molD.nA(A－N＋6)mol解析：选A 首先应运用质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，求出R原子所含质子数。
把电子的质量忽略不计，R2＋的质量数为A，则R原子的质量数也是A，所以在R原子中Z ＝A－N。
由R2＋所带的电荷数可知，R显＋2价，其氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO物质的量为nA＋16mol。
1 mol RO中所含质子的物质的量为(A－N＋8)mol，则nA＋16mol RO中所含质子的物质的量为nA＋16(A－N＋8)mol。
9．许多元素有多种核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。
(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成________种二氧化碳分子。
(2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子，其中含有质子数为________，中子数为________，电子数为________。
解析：(1)一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。
(2)M(14C16O2)＝(14＋16×2)g·mol－1＝46 g·mol－1，n(14C16O2)＝23 g46 g·mol－1＝0.5 mol,1个14C16O2分子中含有22个质子，24个中子，22个电子，故23 g 14C16O2中含有的总质子数为0.5N A×22＝11N A，中子数为0.5N A×24＝12N A，电子数为0.5N A×22＝11N A。