滴定前平视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
实际 值
滴定前 读 滴定后
出 值
滴定前仰视，滴定后平视。
分析：V标偏小，导致C测 偏低。
滴定前
实 际 值 读 出 滴定后 值
知C标，量V待，读V标，求C待
算待液 测．． 液量准 备 ．取 滴一、 注 定定 体入 、积标 计的准 锥管 酸 形、 式 瓶滴 滴 、定 定 铁管 管 架夹 、 台、 碱 、烧 式 白杯 滴 纸、 定 1
滴定操作：
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接 液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动 锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定终点判断： 当滴入最后一滴溶液时颜色发生变 化且半分钟内颜色不再发生变化即已 达终点。
问题探究一
滴定过程中溶液的pH变化
以下滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 加入 NaOH 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 (ml)
滴定 原理
操作步骤
3
4 5
2
酸碱中和滴定
误差 分析
C标 V标 V待
主要仪器
C待=
通过V标判断误差
3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度
向滴定管和锥形瓶中加液体
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0” 刻度或“0”刻度以下。 记下准确读数。V1
2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
酸碱中和滴定操作 及误差分析
一、酸碱中和滴定的操作步骤
NaOH + HCl = NaCl + H 2O
C标.V标= C待.V待
1.准备阶段： ①检查是否漏水
即：n(H+)=n(OH-) ②水洗 ③润洗 ⑥取待测液
④装液
2.滴定阶段：
⑤记录初读数
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显 变化
⑨记录末读数
偏高
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低
偏高
偏高 偏低 偏低 偏高 偏低
③ 滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶 ④ 读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯 视
⑤ 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出 ⑥ 滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 ⑦ 盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数
7 甲基橙 颜色突变范围
44.4
总结
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发 生明显的改变，则就能以极小的误差指示出 滴定终点的到达.
强酸与强碱之间的滴定用酚酞和甲基橙都 可以
问题探究二
序 常见操作 号
酸碱滴定操作中误差分析 C待=
定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸 润洗 ② 滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
9.7
突 变 范 围
4.3
10
20
30
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显 的改变，误差很大吗?
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
7 酚 酞 颜色突变范围
中和滴定曲线
PH 12 10 8 6 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
溶液 PH值
1.0
2.3
3.3
4.3
7.0
9.7
10.7
11.7
12.5
【问题组一】:
1、当酸碱恰好完全反应达到滴定终点时消耗碱多少?
PH等于多少?
2、滴定终点时多半滴（0.02mL）和少半滴溶液性 质发生怎样改变? PH发生怎样改变?
滴定曲线
PH
中和滴定曲线
12 10 8 6 4 2 40 加入NaOH(ml) 反应终点