“镁和铝”教学设计
学情分析：
《镁和铝》这一节是高二化学中无机部分的最后一章中的第一节，本节内容以元素化合物知识为主，兼有理论知识，内容广泛但教学要求层次不是很高。

符合高初中化学知识的衔接原则。

在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。

同时，在学习本章以前，学生已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识。

因此，这样的编排符合学生的认知结构。

其次，通过高一一学年的学习、实践，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。

可见，这样的编排也符合学生的能力发展水平。

从而为学习本节内容奠定了基础。

所以我们可以采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力。

教学目标：
知识目标：了解镁、铝的物理性质及用途；掌握镁、铝的化学性质。

能力目标：培养运用实验解决问题的能力
情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。

教学重点：镁、铝的化学性质
教学方法：“菜单式”教学法
课时安排：二课时
教学过程设计与教学意图：
[第二课时]汇报展示、交流共享
[引言]在初中我们就知道镁铝是二种比较活泼的金属，在日常生活中我们也经常能看到他们的影
子。

镁铝与我们的关系究竟密切到何种程度？他们的性质又活泼到什么地步？二者的关系又如何？带着这样的疑问，在上节课同学们按照自愿原则分成了四个组就镁铝分别进行了调查、探索。

今天就让我们一起来汇报展示、交流共享彼此的成果。

首先，请调查组同学派代表汇报。

[交流实录]
一、“生活中的镁铝”汇报展示
调查组展示“生活中的镁铝”（过程略）
代表小结：镁铝确实与我们的生活关系密切，高品质的生活离不开镁铝。

我们有必要对他们了解得更多，就请性质探索组的同学展示他们的收获。

二、“镁铝与非金属——氧气”汇报展示
[实验员]将光亮的镁带（已用砂纸处理过）与普通镁带对比展示，询问现象
[同学]一个表面光亮，一个表面发黑
[讲解员]纯净的镁就是银白色的，暴露在空气中会被氧气缓慢氧化而变黑生成氧化物的保护膜。

[实验员]将已用砂纸处理过的铝片与普通铝片对比展示，询问现象
[同学]一片表面光亮，一片表面较暗淡，差异无镁显著。

[实验员]将这二片铝取为大小相同再分别加入相同条件的盐酸中。

对比展示，请同学观察现象
同时解说：一片表面产生大量气泡，一片仅在断面处有一些气泡。

[讲解员]这说明铝在空气中也能被氧气氧化生成致密的氧化物的保护膜。

[板书结论]1、常温下镁铝都能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物的保护膜。

[实验员]完成镁带、铝箔、铝粉在空气中的点燃实验
[板书结论]2、在空气中镁、铝（粉）可以点燃，铝箔不行。

还原性：镁大于铝
[同学]提出问题：铝箔不行，为什么铝粉行？你们是如何得出镁的还原性比铝强？
[讲解员]解说（略），并从理论上分析了镁为什么比铝活泼。

[师生点评]铝粉的燃烧很精彩，极有创意。

而且能从理论的高度分析了镁为什么比铝活泼，探索从表象延伸到了事物的内部深处。

三、“镁、铝与酸、碱”
[实验员]完成三个对比实验：冷浓硫酸与镁铝，稀盐酸与镁铝，强碱与镁铝
现象（略）
[结论]1、冷浓硫酸使铝钝化，而镁不会。

2、稀盐酸均能与镁铝反应，相同条件下产生气泡的速度镁更快。

3、铝能与强碱反应放出氢气，而镁不行。

[同学] 提问：你们怎么知道铝与氢氧化钠反应放出的是氢气，而用点燃的木条来检验？
[解说员]回答（略）
[师生点评]1、实验设计合理。

对比实验注意到了条件一致：相同浓度的盐酸，相同大小的镁铝。

因此结论让人信服。

2、能运用理论指导实践。

运用上学期所学氧化还原反应的有关知识从化合价的角度对铝与强碱反应进行分析。

而且氢气的检验方法准确。

[交流探讨]那一个对比能说明镁比铝活泼？与强碱反应的实质是什么？（过程略）
[结论]相同条件下与盐酸反应镁比铝快可以说明镁比铝活泼。

铝与强碱反应的化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
四、“镁铝与氧化物——CO2、Fe2O3”
[实验员]完成一个对比实验：镁与二氧化碳反应。

完成一个性质实验：铝与三氧化二铁反应，用盐酸检验了生成的铁。

现象、过程（略）
[结论]1、镁带能在二氧化碳中燃烧。

反应式（略）。

2、铝与三氧化二铁在高温下能发生置换反应，放出大量的热。

反应式（略）。

[师生点评]本组实验操作复杂，该小组代表演示得非常好：操作规范、流畅，现象清晰、明了。

而且对实验现象观察仔细，分析透彻，结论准确。

[交流探讨]镁带能在二氧化碳中燃烧说明什么？镁在空气中点燃发生了几个反应，生成哪几种产物？铝与三氧化二铁反应的特点是什么？该反应利用了铝的什么性质？（过程略）
[教师介绍]铝热反应的应用。

[小结]首先，感谢代表们的精彩汇报。

为了能在本节课上做好演示实验，代表们在实验室进进出出，反复实验，力求实验现象明显。

如，第二组同学为了能作好检验氢气的实验（效果好、时间短），前前后后实验了二十多次。

这样的事情还有很多。

他们这种高度负责的态度、锲而不舍的精神都非常值得我们学习。

其次，通过代表们的汇报及同学们的探讨我们对镁铝又有了更深入的认识：第一，从理论上更清楚地认识到镁比铝活泼的原因。

并且从两个不同角度（且展示了实验事实）加以了证明。

第二，镁活泼到可以在二氧化碳中燃烧。

所以，将镁在空气中点燃发生的反应就比较复杂（与氧气、氮气、二氧化碳都能反应），产物较多。

第三，铝尽管不如镁活泼，但铝仍是一种较为活泼的金属。

它可以在高温下与三氧化二铁等金属氧化物反应置换出铁等金属单质，反应放出大量的热。

所以可以利用这类反应焊接钢轨、冶炼难熔金属等。

第四，铝还有其特性。

在常温下就能与强碱反应放出氢气。

其实质是由于氢氧化铝有两性，能溶于强碱溶液中而造成。