2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 或2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应， 其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。
[实验4]：
Mg与CO2的反应。
现象：
镁条剧烈燃烧，生成白色固
体，瓶内壁有黑色物质附着 失2×2e点燃 2Mg+CO2
Al 3+、Al(OH)3
形式存在
B．若a≤1/4b ，铝元素全部以
AlO2-
形式存在
C．若 1/4b<a<1/3b，铝元素以Al(OH)3 、AlO2形式存在
4．有200mLMgCl2 和AlCl3 的混合溶液，其中 为 c(Mg2+) 0.2mol/L，c(Cl-) 为1.3mol/L。要使Mg2+离子转 化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4mol/LNaOH ， 溶液的体积（ C ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
二、金属的分类：
3 Na Mg 轻金属： ρ<4.5g/cm 按密度： 重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu
黑色金属： 按颜色： 有色金属： 常见金属： 按含量： 稀有金属：
镁 和 铝
一、镁和铝的物理性质
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
铝箔
镁和铝都具有较 强的韧性、延展性， 有良好的导电、导热 性。
或AlO2- + CO2 +2H2O =
2、从盐的水解角度考虑，若把AlCl3溶液 和NaAlO2 溶液混合，试推测实验现象，写出反应离子方程式 Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3
铝三角之间的转化
（1）Al3+＋3OH－＝Al(OH)3 或 Al3＋＋3NH3· H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋ (2) Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O (3) Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O (4) AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3 或 AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3＋HCO3－ (5) Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O (6) AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O
2、氢氧化铝（Al(OH)3）
物理性质: 几乎不溶于水的白色胶状物质， 能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素。
实验室制备及化学性质 （1）探究实验:
①在2支试管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分别滴加 NaOH溶液和氨水，直到产生大量沉淀。 ②继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量，观察现象。 ③把上一实验中不溶解的白色沉淀分装2支试管，加入 NaOH溶液和稀盐酸，观察现象。
镁
镁和铝的用途
导热性好－－烹饪用具 延展性好－－包装用的铝箔 导电性好－－导线电缆 银白色金属光泽－－装饰材料 密度小－－航空、航天材料
镁和铝的微观结构
镁 Mg
最外层电子 数：2
铝
Al
最外层电子 数：3
讨论：从上面的结构推测镁铝的金 属性强弱顺序？
二、镁和铝的化学性质
1、与非金属单质反应
c
2.把等质量的金属Mg分别放在足量 的①O2中 ②N2中 、③CO2气体中、 ④空气中，完全燃烧后，得到的固 体质量依次是w1、w2、w3、w4，它 们的质量关系是：
w3>w1>w4>w2
３．某课外活动小组做如下实验：往一铝制 易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段 时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐壁重新鼓起，试解释: （1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应 的化学方程式为 .罐壁 再鼓起的原因是 ,有关化学方 程式为 . （2）如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 .
四、合金
1．定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属 熔合在一起形成的具有金属特性的物质。 合金属于混合物。
2．合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比 其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却 往往有其他成分金属所不具有的独特的性质
作业布置：1、复习镁和铝及其化合物间相互转化关系 2、《复习指导与训练》中相关练习
（2）分析现象，得出结论并写相应离子方程式。
①氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应， 是两性氢氧化物，但不与弱碱氨水反应。
Al(OH)3 + OH= AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ =
Al3+ + 3H2O
②制取Al(OH)3时用氨水比用NaOH溶液好。
Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
｛
4Al+3MnO2
高温
2Al2O3+3Mn
1．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该 溶液中不可能大量存在的离子组是（ ） A．K+、Cu2+、NO3－、Cl － B．K+、Na+、SO42 － 、 CO3 2－ C．K+、NH4+、HCO3 － 、Cl－ D．Na+、Ba2+、Br－ 、Cl－
第一节
镁和铝
（第二课时） 三、铝的重要化合物
１、氧化铝（Al2O3 ）
物理性质: a、难溶于水的白色粉末,熔点高,
作耐火材料，也是冶炼金属铝的原料
b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于 金刚石
化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成铝
盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸 盐和水。 如：Al2O3 + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2O 或 Al2O3 + 6 H+ == 2 Al3+ + 3 H2O Al2O3 ư OH - == 2 AlO2- + H2O
铝在点燃条件下，在纯氧中剧烈燃烧， 放出大量的热和耀眼的白光。
4Al+3O2 ==Al2O3
点燃
[实验2]：
回忆将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐 酸中的实验现象，并写出离子方程式。
现象： 镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反
应没有镁条剧烈。 Mg+2H+==Mg2++H2↑
2Al+6H＋==2Al3++3H2↑ 注： Al 与冷的浓 H2SO4 、浓 HNO3 发 生钝化 现象
化学性质： ①能与酸反应生成Al(OH)3 AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3
②水溶液因AlO2-水解呈碱性 AlO2- + 2H2O Al(OH)3+OH-
思考: 1、已知碳酸的酸性比偏铝酸强，向NaAlO2溶 液中通入CO2, 试推测实验现象， 写出反应离子方程式 2AlO2- + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al(OH)3 + HCO3-
2MgO+C
得4e-
[实验5]：铝热反应
Al与Fe2O3的反应
现象：
1、剧烈反应，发出耀眼的光芒 2、放出大量的热量 3、有熔融物（铁珠）落入沙中
2Al +Fe2O3
注：
铝热剂
高温 高温
2Fe + Al2O3
1、镁条、氯酸钾的作用：引燃剂 2、铝热剂是铝和某些金属氧化物组 成的混和物 焊接钢轨 3、铝热反应的应用 冶 炼 定点爆破** 高温
[实验3]：
Mg、Al与NaOH溶液反应。
现象： 将 Mg 、 Al 条放入 NaOH 水溶液中，
Mg 表面无变化， Al 条表面有许多气泡产 生（H2）。
反应的机理：
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
＋ ( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ) ×2
(3) 原因探究
H++AlO2-+H2O 酸式电离 Al(OH)3 Al3++3OH碱式电离
向Al(OH)3溶液中加入酸，促进碱式电离，酸足量， Al(OH)3 全以碱形式电离，即溶于酸，生成铝盐． 向Al(OH)3 溶液中加入碱，促进酸式电离，碱足量，
Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
2、与酸反应
3、与碱反应
4、与某些氧化物反应
[实验1]：
1. 回忆镁条在空气中燃烧的实验。描述 现象，并写出化学方程式。 现象： 镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
白光。 白光。
镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼
点燃
2Mg+O2 === 2MgO 点燃 2Mg+O2 === 2MgO
2.仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验。 描述现象，并写出化学方程式。 现象：
另： Al(OH)3为难溶弱碱，故加热易分解
Al(OH)3 == Al2O3 + H2O
3、铝盐
含Al3+的盐
化学性质： （1）、能与碱反应产生Al(OH)3沉淀 （2）、水溶液因Al3+水解呈酸性 硫酸铝钾 [KAl(SO4)2]、 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]
实验探究：请同学们用石蕊试液检验明矾溶液的酸碱性， 为什么明矾可作净水剂？
答案序号
B C
D E A
滴加NaOH溶液至过量
2．实验室中，要使 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来， 适宜用的试剂是（ D ） A． 溶液 B． 溶液 C．盐酸 D．氨水 3．在含amolAlCl3 溶液中，加入含 bmolNaOH的溶液， 请写出下列对于Al元素的存在情况
