A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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资料
• 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北 京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300 多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石 砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼 类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等 工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望 山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样 测出来的呢？
Fe+I2=FeI2
卤素与氢气反应 H2+X2=2HX (X=F、Cl、Br、I) 卤素与水反应
H2O+X2⇌HX+HXO X=Cl、Br、I 可逆反应
2H2O+2F2=4HF+O2 卤素与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H.2O X=Cl、Br、I
板书
卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF H2+Cl2==2HCl H2+Br2==2HBr
1.673×10-27
1.675×10-
27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
1个C-14原子
6
6
8
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结论：
• 1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数） • 2、原子的质量集中在原子核 • 3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1
原子质量数：质子的相对质量取整数与中子
原子半径递增
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2、物理性质
板书
相似性： 不易溶于水，易溶于有机溶剂
递变性：
单 颜色 密度 熔点 沸点
加质 颜和状增态密 升 熔 增℃ 沸 ℃
深 色 大 度 高 点 大 点 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1
逐 逐 逐 逐 黄绿色
Cl2
气体
3.124 g/L
-101
-34.6
质子数
离子所带电荷数 原子数
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填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
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三个概念
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的
一类原子的总称。
板书
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。
3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同， 物理性质不同）
通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原 子的数量来推断出的 。
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复习 原子的构成：
原子核 质子（Z）
原子
中子（N）
核外电子
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思考
由下表可以得出哪些结论？
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 质量/kg
1个电子带一个 1个质子带一个
单位负电荷
单位正电荷
不显电性
9.109×10-31
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
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2、物理性质
板书
相似性： 银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低
递变性： 密度增大（K 、Na反常 ）,熔点、沸点降低
回忆 金属钠的化学性质。
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实验·探究
（1）Na、K与氧气反应进行对比
各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加 热，观察现象。同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钠在空气中燃烧
钾
更剧烈，紫色火焰
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
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碱金属与氧气的反应比较
元素 条件
现象
产物
结论
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧 烈
Na2O2
从Li到Cs， 随电子层数 的递增，
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
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元素周期表
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一、元素周期表
板书
1、元素周按相对原子质量从小到大）
现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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棱台型元. 素周期表
扇形元.素周期表
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本节要点
• 了解族与周期，掌握原子序数与原子结 构关系
• 掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性 质、物理性质相似性、递变性、特殊性
• 掌握原子的结构 • 熟练计算A、Z、N • 熟练掌握同位素、元素、核素的区别与 联系 • 熟练掌握10电子、18电子微粒
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1
H
He
118
2
号元
素的
Li Be B C N O F Ne 排布
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
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问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
注：①周期序数＝电子层数
②主族序数＝最外层电子数
渐 渐 渐 渐 深棕色
Br2
液体
3.119 g/cm3
7.2
58.78
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm.3
113.5
184.4
溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
3、化学性质
结构上的相同
决定 性质上的相似
相似性：
（回忆氯气的性质）
卤素与金属反应 2Fe+3X2=2FeX3 (X=F、Cl、Br)
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板书
小试牛刀
1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试 推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
( BC )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
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小试牛刀
2. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下
列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( C )
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螺旋型周期表
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2、周期和族
3 个
第1周期： 1~2
2种元素
板书
短 第2周期：3~10 8种元素
周 期
第3周期：11~18 8种元素
（1）周期
（横行）
4 个
长
周
第4周期：19~36 18种元素 第5周期：37~54 18种元素 第6周期：55~86 32种元素
期 第7周期：87~118 32种元素
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 电子层依数次增多，原子半径 依次 增大。
板书
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思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
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(2)纵行（18 个）— 族（16个）
板书
7主 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA
7副 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , 族 (B) ⅡB
零族： 稀有气体元素
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
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ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
遇水燃烧，甚至爆炸
气
Cs
总结:与水反应越来越剧烈,对应. 碱的碱性越来越强
3、化学性质
相似性： 4Li+O2 2Li2O
2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑ 通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
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板书
递变性(Li-Cs)：
失e-能力增强 还原性（金属性）增强
板书
与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂 与水或酸反应剧烈程度增强
碱性增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
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小试牛刀
下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是 （C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
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小试牛刀 1、它们分别位于第几周期？为什么？
2、同周期元素，其原子结构相同之处是： C
同主族元素，其原子结构相同之处是： A A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数
D、核外电子数
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小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个
（7个横行） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 周期表
主族：7个 族：16个 副族：7个
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱