溶液中的四大平衡一、弱电解质的电离平衡
1．HClO是比H
2C0
3
更弱的酸，反应：Cl
2
+H
2
0 HCl+HCl0达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入
( )
A．NaOH B．HCl C．CaCO
3(固) D．H
2
O
2．体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸跟足量的Na
2C0
3
反应后，产生CO
2
气体的量( )
A．盐酸的比醋酸的多B．盐酸的比醋酸的少 C．二者相等 D．无法比较
3．现有H+离子浓度相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+离子浓度仍旧相等，则m和n的关系是( )A．m>n B．m = n C．m<n D．无法确定
4.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·L1-CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·L1-的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
A、②
B、②⑤
C、①③⑤
D、③④⑤⑥
5下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质D．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaOH固体B．H2O C．NH4Cl D．CH3COONa
7.分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH 溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液大
A、①②
B、②
C、②③
D、④
二、水的电离平衡
8、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为( )
A．1.0×10-7 mol·L-1B．1.0×10-6 mol·L-1C．1.0×10-2 mol·L-1D．1.0×10-12 mol·L-1
9、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A Al3＋Na＋NO3－Cl－
B K＋Na＋Cl－NO3－
C K＋Na＋Cl－AlO2－
D K＋NH＋4SO42－NO3－10．在25℃时，pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( )
A. 相等
B. 前者比后者大
C. 后者比前者大
D. 两者都比纯水电离度小
11.下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol·L1-的盐酸；③0.1mol·L1-的NH4Cl溶液；④0.1mol的NaOH 溶液。
由水电离的C(H+)由大到小的顺序是( )A、①②③④B、③④②①C、①②③④D③④①②
三、盐类的水解平衡
12.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系是( )
A、C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)
B、C(M+)> C(A-) >C(OH-)>C(H+)
C、C(M+)> C(A-)> C(H+)>C(OH-)
D、C(M+)+C(H+) =C(A-)+C(OH-)
13..在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S所含带电粒子数由多到少的顺序是( )
A、①=④>③=②
B、④=①>③>②
C、①>④>③>②
D、④>①>③>②
14.用物质的量都是0.1mol HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的C(CN-)<C（Na+）下列关系式正确的是( )
A.C(H+)>C(OH-)
B.C(HCN)<C(CN-)
C.C(CN-)+C(OH-)=0.1mol/L
D. C(HCN)+C(CN-)=0.2mol/L
15.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）
A.H2Y的电离方程式H2Y2H++Y2-
B.HY-离子的水解方程式 HY-+H2O H3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系 C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系 C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)
16.使0.1mol·L1-的Na2CO3溶液中C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3-)都减小，其方法是
A、加入CO2气体
B、加入NaOH固体
C、通入HCl气体
D、加入饱和石灰水
17.已知在0.1mol的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：
①则该溶液中C(H+) C(OH-)（填“>”“=”“<”），简要说明理由（用简要文字和离子方程式表示）。
②现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象。
写出该反应的方程式。
18 （1）的盐酸与的氨水混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）的溶液与的溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
四、沉淀溶解平衡
19、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。
出现这种颜色变化的原因是：_
20、将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____。