分析以惰性电极电解下列溶液的电极反应 和电解反应。 （１）硝酸银溶液
（２）氯化铜溶液
（３）稀硫酸 （1）溶液的PH 如何变化？
（４）氢氧化钠溶液
（5）硫酸钠溶液
（2）上述溶液电解结束后，要使溶液和电 解前相同需要加入何种物质？
【例1】如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质 量不变可以采取哪些措施？
五：原电池电极反应书写
总反应： 2NiOOH+H2
放电
充电
Ni(OH)2+2H2O
④、钠硫电池
一种高能电池，以熔融的钠、硫为两极，以 Na+ 导电的Al2O3陶瓷作为固体电解质，电池内 的主要反应： 负极： 正极： 2Na－2e－＝ 2Na+
xS+2e－＝Sx2－
放电 充电
总反应： 2Na+XS
Na2Sx
(3).燃料电池：
1、右池在工作的时候的有 关的极反应式和实验现象
实验现象； 铁极溶解变细 溶液由蓝黄色变成蓝绿色
Cu Fe
H+.Cu2+.Fe3+.Cl-.
溶液蓝变浅，渐转变成浅绿色;铜极上有红色铜 析出变粗;当溶液中的兰色消失后铜极上有无色
无味的气体生成。 注意特殊原电池电极反应！
2、电解池
（遵循谁强谁反应） 阳极： 2Cl-- 2e- =Cl2 2+ 阴极： Cu + 2e =Cu ↑ 通电 电解反应：CuCl2 == Cu + Cl2↑ Fe
用惰性电极电解电解质溶液规律 (1)电解水型：
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶 液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢 复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
负极：
正极：
Zn+2OH—-2e—=Zn（OH）2 Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—
④、海水电池 负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤、锂电池 锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。 总反应： 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3 +2S
（A）
AgNO3
CuSO4
Hale Waihona Puke （B）（ C）NaHSO4
+>Fe3+>Cu2+>H+（酸） 电解池阳极失电子顺序：若电极活泼，首先失电 电解池阴极得电子顺序： Ag 四2+ .两极反应的规律 +>Ca 2->I 2+ ->Br >Fe >Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>NaS 子；若是惰性电极，放电顺序： >K+ ->Cl2>OH->SO4 原电池 电解池
原电池正极得电子顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）
离子放电顺序： 阳极：
注意：阳极材料
活性电极（除Au、Pt、石墨外）＞S2- > I- > Br > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极： Ag+>Fe3+> Hg2+> Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ 水溶液中 >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ 熔融态中 浓溶液中
原电池反应的分析小结
（1）由电极分析：
电极 活性 电极 类型 电子 流向 电极 反应 产物 及变化
（2）由反应分析：
化学 反应 电极 类型 电子 流向 电极 反应 产物 及变化
七：电解池电极反应书写
C C Fe Pt Cu C
CuCl2
Cu C Cu
CuSO4
C Cu C
AgNO3
C Cu
Na2SO4
电解池
Pt
Pt NaCl
电子从负极流出 沿导线 流入正极
外电路 （电子） 电流从正极流出 沿导线 流入负极 阳离子向 正极移动 内电路 （离子） 阴离子向 负极移动
电子从负极流出 沿导线 流入阴极
电流从正极流出 沿导线 流入阳极 阳离子向 阴极移动 阴离子向 阳极移动
练习：下图哪些是原电池，哪些是电解池？
三.电极名称及其判断：
Zn
A
Cu
Pt
Pt NaCl
CuSO4
负极：较活泼金属 失电子极 氧化反应极 电子流出极 正极：较不活泼金属 得电子极 还原反应极 电子流入极
阳极： 与电源正极相连
失电子极 氧化反应极 电子流出极
阴极：与外电源负极相连
得电子极 还原反应极 电子流入极
Zn
A
Cu
原电池
CuSO4
电解
电解CuCl2溶液的分析
阳极 阴极
氯 气
实例 电极反应
铜 浓度 PH 值 复原
阳极：2Cl--2 e- =Cl2 CuCl2 阴极：Cu2++ CuCl2
电解
2e-=2Cu Cu+Cl2 ↑
减小
----
加 CuCl2
(2)电解本身：
如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通 入一定量的HCl气体)
(1)负极材料失电子以离 子的形式进入电解质溶液 (可能和电解质溶液中离 子反应) (2)电解质溶液中的阳离 子在正极得到电子被还原 阴离子在原电池负极能否 放电? 氧化性强的阳离子首先得 到电子被还原.
(1)阴极材料受保护,溶液 中的阳离子在阴极放电 氧化性强的阳离子首先得 到电子被还原. 阳离子在阴极放电的规律? (2)阳极材料若是非惰性 电极,则首先被氧化. 阳极材料若是惰性电极 (C.Au.Pt.Ti),还原性强的 阴离子首先被氧化 阴离子在阳极放电的规律?
负极反应：8Li-8e-=8Li+ 正极反应：3SOCl2+8e-=SO3 2-+ 2S +6Cl-
⑵.充电电池： ①充电电池又称二次电 池铅蓄电池：在正极板上 有一层棕褐色的PbO2，负 极板是海绵状的金属铅， 两极均浸入硫酸溶液中。
负极：Pb+ SO42- - 2e- = PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅳ 如CuCl2 、HCl
负极: CO-2e-+CO32-=2CO2 正极: O2+4e-+2CO2=2CO32总方程式：2CO+O2=２CO2
④、肼—空气燃料电池
2.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体， 可用作火箭燃料。 肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质 溶液是20%~30%的KOH溶液，肼—空气燃料电池 负极 正极 总反应: N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ O2+4e－+2H2O=4OHN2H4+O2=N2+2H2O
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阅读课本P-14：普通锌锰碱性电池，写电极反应．
②碱性锌锰电池
负极：Zn－2e－+2OH－= Zn(OH)2
2MnO2+2H2O+2e－ =2MnOOH+2OH－ 正极： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2
③、银锌电池纽扣电池 Zn+Ag2O+H2O= Zn（OH）2+2Ag Ag2O 电解质溶液__________ KOH溶液 Zn 正极_______ 负极____
放电 充电
2NiOOH+H2O+Cd
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
③、镍氢电池
放电
负极：
H2+2OH－－2e－＝2H2O
正极： 2NiOOH+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－ 充电
2H2O+2e－＝ H2+2OH－ 阴极： 2Ni(OH)2+2OH－－2e－＝2NiOOH+2H2O 阳极：
原电池： ①③⑤； 电解池： ⑥⑦。
池型判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原 电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电 池，其余都是在原电池带动下的电解池。