2—2，并根据表中数据在图2—1中绘出 变化曲线，根据曲线变化趋势总结规律。
烷烃的沸点随碳原子递增发生的变化
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
烷烃相对密度随碳原子递增发生的变化
0.8000 0.7500
2）甲烷与卤素的取代反应 人教版化学选修五脂肪烃PPT课件
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
二氯甲烷（难溶于水的无色液体） 三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂） 四氯甲烷又叫四氯化碳 （有机溶剂、灭火剂）
思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？
※烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。
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3、烯烃的化学性质
反应原理
乙烯的实验室制法
HH
浓硫酸
H
C
C
H
H2C
170℃
CH2↑ + H2O
H OH
副反应： 2CH3CH2OH浓1H420S℃O4 CH3CH2OCH2CH3+H2O C+2H2S△O4=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
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【练习】
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－ 89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以
判断丙烷的沸点可能是（ C ）
A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
C．约是－40℃ D．低于－89℃
2、下列烷烃沸点最高的是（ C ）
A．CH3CH2CH3 Ｃ．CH3(CH2)3CH3
Ｂ．CH3CH2CH2CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂肪烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包
烃 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章 烃和卤代烃
（烷烃和烯烃）
一、烷烃与烯烃
通式： 烷烃：CnH2n+2
烯烃：CnH2n
思考与交流（1） 请同学们观察教材28页表2—1和表
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3）甲烷的受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高
温下，甲烷分解 CH4 高温 C + 2H2
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烷烃的化学性质
与甲烷相似： 通常状况下很稳定， 跟_强__酸__、__强__碱__、__酸__性__K_M__nO__4_、__溴__水__等不发生反应，
93.6
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烯烃的相对密度随碳原子递增发生的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
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⑶ 高温分解–裂化或裂解
C4H10
C2H4 + C2H6
C4H10 C8H18
CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
C8H18
C3H8 + C5H10
C8H18
C2H6 + C6H12
均裂 异裂 均裂 异裂 异裂
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相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
0.4000
1
2
4
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增发生的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
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•产物的种类与温度有关，在170℃时，生成乙烯 和水；在140℃时为乙醚和水；高于170℃有CO2、 CO、SO2等生成
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2、烷烃化学性质
甲烷的化学性质
(1）甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色
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4）难溶于水，易溶于有机溶剂
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为什么烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增， 呈规律性的变化？
对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作 用力随相对分子质量的增大而逐渐增大。
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选修5《有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
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烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤 素原子取代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应一般较为缓慢 2.反应产物一般较为复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
按碳的骨架给烃分类？
课件
1、烷烃和烯烃的物理性质： 随着分子中碳原子的递增：
1）常温下的状态：气态→液态→固态。
C1~C4 C5~C16 ≥C17
2）熔点、沸点逐渐升高 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低， 相对密度越小。
3）相对密度逐渐增大，但密度均比水小
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烷烃的化学性质 （1）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1 O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应
光照下能与Cl2、Br2纯卤素蒸气等反应
CH 3CH 3 Cl 2 光照 会产生9种取代产物。
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注意事项
•浓硫酸在反应中的作用： •脱水剂和催化剂 •浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为3:1，反应 中生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水 性会导致实验失败 •浓硫酸缓缓倒入乙醇中，且不能用量筒混合液体 •碎瓷片的作用：防止暴沸 •温度计的位置：温度计的水银球必须伸入液面以 下，因为温度计指示的是反应温度。