第一章物质结构元素周期律第三节化学键教学课时：3课时主备教师：辅备人：一．内容及其解析：本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。
本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。
所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。
教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。
二．目标及其解析：1．目标地位：(1)掌握化学键的定义。
(2)掌握化学键类型。
2．目标解析：（1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力（2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。
三．问题诊断分析：本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。
产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。
要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。
四．支持条件分析：在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
五．教学过程:第一课时一、第一部分自学（时间约3—8分钟）小问题1：离子键。
解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
第二部分新课学习（20-30分钟）问题一：化学键具有哪些类型？【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。
1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。
讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。
2、化学键的类型有哪些？3、离子键指的是什么？【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？阅读P21，讨论交流。
4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。
5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：阳离子的电子式与其离子符号相同。
知钠离子、镁离子的电子式分别为：Na＋ Mg2＋讲述：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。
如Cl－，S2－的电子式分别为：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。
【例题1】下列说法正确的是( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键【变式训练1】下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8【设计意图】让学生掌握形成离子键的条件。
【师生互动】1、教师讲解例题，并分析做题思路，要求学生做相对应的变式训练2、学生认真思考与交流，并做变式训练，找出不懂的题，进行小组讨论，解决问题，对所学知识点进行巩固。
第二课时一、第一部分自学（时间约3—8分钟）小问题2：共价键。
解析：共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。
第二部分新课学习（20-30分钟）问题二：如何理解共价键？【设计意图】让学生充分掌握共价键的特点。
1、什么叫共价键？哪些元素之间能形成共价键键?共价键有几类？如何书写共价分子的电子式？用电子式表示共价分子的形成过程的书写要点是什么？（①左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式；② 不用箭头表示电子的偏移；③相同原子不能合并在一起。
）2、用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？书写共价化合物的电子式不能标电荷。
3、离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的有什么区别？键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用【例题2】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2等的行成过程？因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：讲解：箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。
用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。
【变式训练2】下列电子式的书写是否正确，为什么【设计意图】让学生掌握电子式的书写。
【师生互动】1、教师讲解例题，并分析做题思路，要求学生做相对应的变式训练2、学生认真思考与交流，并做变式训练，找出不懂的题，进行小组讨论，解决问题，对所学知识点进行巩固。
第三课时一、自学（时间约3—8分钟）小问题3：分子间的作用力：第二部分新课学习（20-30分钟）问题三、分子间作用力对物质具有哪些影响？【设计意图】让学生充分掌握分子间作用力对物质的影响。
1、分子间作用力对物质的哪些物理性质有影响？讲解：分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
2、分子间作用力主要存在于由什么构成的物质中？讲解：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
3、为什么NH3、H2O、HF沸点反常?讲解：1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间2)表示方法：X—H ··· Y—H （X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水【例1】离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰④NaCl ⑤ArA. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ①②③④⑤【变式训练】下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.烧碱溶于水C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水【设计意图】让学生掌握共价键的定义。
【师生互动】1、教师讲解例题，并分析做题思路，要求学生做相对应的变式训练2、学生认真思考与交流，并做变式训练，找出不懂的题，进行小组讨论，解决问题，对所学知识点进行巩固。
六．课题小结：1. 本节课我们主要学习了化学键的内容，学完本节课就该掌握以下内容：化学键指的是相邻原子之间的强烈的相互作用。
2. 你知道化学键有几类吗；你能分别举出实例说明吗？七．目标检测：P24:1,2,3,4,7八．配餐作业：A组：1、下列电子式正确的是（）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2、下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-3、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H24、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O35、下列化合物全部以共用电子对成键的是（）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl6．下列各组物质中，全部以离子键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、KClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O27．K、Ca、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8、下列电子式书写正确的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-9、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与1410、下列说法中正确的是( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键11.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物12、下列关于电子式的说法不正确的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子13、下列物质中，不存在化学键的是A.水B.食盐C.氯气D.氦气14、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键15．含有离子键的化合物是（）A．H2 B．HNO3 C．K2SO4 D．NaF16．下列化合物属于共价化合物的是（）A．KNO3 B．BaCl2 C．KO2 D．H2O2B组：1、用电子式表示Mg Cl2的形成过程：2、用电子式表示NaBr的形成过程：3、用电子式表示H2的形成过程：4、用电子式表示C H2的形成过程：5、用电子式表示N2：6、用电子式表示CO2：7、指出下列化合物中化学键的类型：NaBr 、H2S 、NaOH 、Na2O 28、用电子式表示Na2S的形成过程：_________________________ 。
9、 A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：⑴A、B、C三种元素分别是、、⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为、、⑶用电子表示B和C形成化合物的过程。