第三节 化学键复习
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
_______ 化学键 极性共价键 共价键
非极性共价键
☆稀有气体没有化学键
二、离子键及离子化合物
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
(1) ⅠA 和ⅡA ⅥA 族
和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。
(2)
注意：①含有离子键的一定是离子化合物。
离子化合物一定有离子键，可能还含有
共价键（如NaOH ）。
②NaCl 是由Na +和Cl -构成，没有NaCl 分子之说。
三、共价键及共价化合物
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（1）
（2） 共价化合物：大多数非金属元素的化合物（除了铵盐）
极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，如： 。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，如：
注意：①共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
②共价化合物中只有共价键，共价化合物中一定没有离子键。
③H 2SO 4分子中不含有2个H +和1个SO 42-
④共价化合物在液态下不导电（证明其是共价化合物的方法）
【典型例题】
例1、下列叙述正确的是（）
A、两种非金属原子间不可能形成离子键。
B、非金属原子间不可能形成离子化合物。
C、离子化合物中可能有共价键。
D、共价化合物中可能有离子键。
例2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）
A、一定是共价键
B、一定是离子键
C、可能是共价键，也可能是离子键
D、以上说法均不正确
例3、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）
【堂上练习】
1、下列说法正确的是【双选】（）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、气态单质分子中一定存在共价键
C、共价化合物一定存在共价键
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、下列不是离子化合物的是（）
O C. KOH
3、下列物质属于离子化合物的是（）【双选】
（A）H2O （B）HNO3（C）Na2O （D）NH4Cl
4、下列物质中有Cl-存在的是（）
（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3
5、下列物质中，含有共价键的化合物是（）【双选】
（A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐
6、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）
（A）HBr、CO2、CaCO3（B）HCl、H2S、CH4
（C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl
7、下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）【双选】
（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl
8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. Ba (OH)2
B. CaCl2
C. H2 O
D. H2
9、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A、Na2S
B、CCl4
C、KCl
D、KF
10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的
是（）
A.具有较高的熔点
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
11、下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）
、N2、Cl2、NH3、H2O
、CS2、CCl4、NO、Br2
12、有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______ _
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是________
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______
(6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
四、电子式的几种表示形式
1.原子的电子式：
Na____ Mg_____ Br______ S______
2.离子的电子式：
阳离子：H+___ K+___ Na+___ Mg2+ ___ NH4+______
阴离子：Br-___ S2-____ OH-____
3.物质的电子式：
MgCl2_________ K2S_________ CO2________ NH3_______
NaOH__________ CH4_________ H2O________ H2O2________
Cl2_________ N2_________ O2________
4.用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl2：___________________________________
K2S：____________________________________
Cl2：____________________________________
H2O：____________________________________
NH3: _____________________________________
【堂上练习】
1、下列电子式，正确的是（）
2、下列电子式正确的是（）
3、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A. CO2
B. PCl3
C. CCl4
4、下列分子中，共用电子对的数目最多的是（）
A、CH4
B、NH3
C、H2S
D、HF
5．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
回答问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________ 。
（3）Na3N与水反应属于_____________反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。