M
(4)c(B)= n
Vm
V
(5)w=m(溶质)/m(溶液)×100%
(6)c= 1 000w (或w= cM )
M
1 000
4.明确溶液配制过程中的“四数据”： (1)记录质量或体积的数据小数点后一般保留一位数字。 (2)选择一定规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。 (3)转移溶液时要洗涤烧杯_2_～__3_次。 (4)定容时液面距刻度线以下1～2 cm处，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。
【解析】选C。60 g丙醇的物质的量为1 mol，1 mol丙醇中存在的
共价键总数为11NA，A错误；1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含 有碳元素0.1 mol，而含碳元素的物质有HH2CCOO33、 CO和32 ，所以三 者的物质的量之和为0.1 mol，B错误；钠在反应中只失去1个电子，
4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有 关计算。 5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【考查特点】 1.客观题： (1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数以物质的组成、电解质溶液、 氧化还原反应等为载体，考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、 电子转移数等的简单计算。 (2)考查“计算”：以元素化合物、反应热为载体，考查有关物质的 量的综合计算。
为1NA
D.235
g核素
235 92
U
发生裂变反应：
，
净产生的中子
1 0
n)数为10NA
【破题关键】(1)丙醇的结构式为
，1分子丙醇中含有11
个共价键。
(2)在溶液中 HCO既3可电离生成 ，CO又32可水解生成H2CO3。 (3)Na与O2反应，无论生成Na2O，还是Na2O2，1 mol Na均转移1 mol电子。
【解析】选C。D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物 质的量不同，其含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶 液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化 钠与水反应生成氧气，氧气来源于-1价的氧元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常 温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，产物的分子数小于2NA， D错误。
考点一 阿伏加德罗常数的综合应用
【典例1】(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是( )
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数
【考纲要求】 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔 (mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【解析】选B。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有氧原子，其含 有的氧原子数大于2NA，A错误；B项，12 g石墨烯含有NA个碳原子， 每一个碳原子被三个六边形共用，每一个六边形含有2个碳原子，共 有1NA×12 =0.5NA个碳原子，B正确；C项，缺乏溶液体积，无法计算， C错误；D项，1 mol羟基含有9NA个电子，但1 mol OH-所含电子数 为10NA，D错误。
23 g钠为1 mol，即失去1NA个电子，C正确；由方程式
可知净产生中子数为9，所以235 g核素
为
U 235
92
1
mol，净产生的中子(
1 0
n)数为9NA。
【误区提醒】关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如 25℃、1陷阱；考查气体质量时，增加迷惑性信息“常温常压”，让很多 学生判断错误。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol-1适用对象是气体(包括混合 气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如H2O、 CCl4等。
2.主观题： 考查“计算”：结合化学实验、化学平衡常数、热化学方程式、电化 学等高考热点，考查有关物质的量的综合计算。
1.牢记两大常数： (1)阿伏加德罗常数：_6_._0_2_×__1_0_23_m_o_l_-_1 。 (2)气体摩尔体积(标准状况)：_2_2_._4__L_·__m_o_l_-_1 。
2.(2015·全国卷Ⅰ·T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
第2讲 化学常用计量
【高考这样考】 1.(2013·全国新课标Ⅱ·T9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
5.容易出错的“两组单位”： (1)物质质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子质量 或相对分子质量的单位为1(无量纲)。 (2)气体体积的单位为L，气体摩尔体积的单位为L·mol-1，物质的量 浓度的单位为mol·L-1。 6.常考的标准状况下不是气体的“九种物质”：H2O、HF、SO3、Br2、 CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。
2.理解两大规律： (1)质量守恒定律。 ①化学反应前后，反应物和生成物的质量_相__等__。 ②稀释前后，溶质的质量(或物质的量)_不__变__。 (2)电荷守恒规律。 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.牢记六个基本公式：
(1)n= N
(2)n= m
NA
(3)n= V