在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成时释放能量从而引起反应过程中产生能量的变化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的反应热。

反应热(△H)=反应物键能总和—生成物键能总和
△H=H(反应产物)—H (反应物)；△H>0为吸热反应；△H <0为放热反应。

(1)常见的放热反应：
○1活波金属与水或酸的反应○2酸碱中和反应○3所有燃烧反应○4大多数化合反应(2)常见的吸热反应：
○1大多数分解反应○22NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O○3○4CO2+C=△2CO
燃烧热和中和热
(1)燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

（2)
4．下列说法正确的是( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金
刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
写出下列电极反应式
Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池Pt为电极，电解质溶液为HCl溶液的氢氧燃料电池
化学反应速率之比等于化学计量数之比
2H2-4e-=4H+。