第5章 化学平衡
思考题
1．反应达平衡时，宏观和微观特征有何区别
2．为什么化学反应通常不能进行到底
3．什么是复相化学反应其平衡常数有何特征
4．什么是解离压力
5．什么是标准摩尔生成Gibbs 自由能
6．根据公式r m ln G RT K O O ∆=-，所以说r m G O ∆是在平衡状态时的Gibbs 自由能的变化值，这样说对不对
7．在一定的温度、压力且不做非膨胀功的条件下，若某反应的r m 0G ∆>，能否研制出一种催化剂使反应正向进行
8．若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应，两者的r m G ∆和K
O 的关系如何
3H 2(g) + N 2(g) === 2NH 3(g)
3/2H 2(g) + 1/2N 2(g) === NH 3(g)
9．工业上制水煤气的反应为
C(s) + H 2O(g) === CO(g) + H 2(g) 1r m 133.5kJ mol H -∆= 设反应在673K 时达到平衡，试讨论下列因素对平衡的影响。

（1）增加碳的含量；
（2）提高反应温度；
（3）增加系统的总压力；
（4）增加水气分压；
（5）增加氢气分压；
10．五氯化磷的分解反应为
PCl 5(g) === Cl 2(g) + PCl 3(g)
在一定温度和压力下，反应达平衡，改变如下条件，五氯化磷的解离度如何变化为什么（设均为理想气体）
（1）降低气体总压；
（2）通入氮气，保持压力不变，使体积增加一倍；
（3）通入氮气，保持体积不变，使压力增加一倍；
（4）通入氯气，保持体积不变，使压力增加一倍。

概念题
1．在等温等压下，当反应的1r m 5kJ mol G O -∆=时，该反应能否进行
（A ）能正向自发进行 （B ）能逆向自发进行
（C ）不能判断 （D ）不能进行
2．理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式
（A ）r m ln p G RT K O ∆=- （B ）r m ln p G RT K O O
∆=-
（C ）r m ln x G RT K O O ∆=- （D ）r m ln c G RT K O O ∆=- 3．理想气体反应CO(g) + 2H 2(g) === CH 3OH(g)的r m G O
∆与温度T 的关系为：
r m G O ∆＝－21660＋，若要使反应的平衡常数K O ＞1，则应控制的反应温度： （A ）必须低于℃ （B ）必须高于
（C ）必须低于 （D ）必须等于
4．在通常温度下，NH 4HCO 3(s)可发生如下分解反应
NH 4HCO 3(s) === NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯NH 4HCO 3(s)1kg 及20kg ，均保持在298K 。

达到平衡后，下列哪种说法是正确的
（A ）两容器中压力相等 （B ）A 内压力大于B 内压力
（C ）B 内压力大于A 内压力 （D ）须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
5．根据某一反应的r m G O
∆值，下列何者不能确定
（A ）标准状态下自发变化的方向
（B ）在r m G O ∆所对应的温度下的平衡位置
（C ）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功
（D ）提高温度与反应速率的变化趋势
6．某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪些因素而变
（A）体系的总压力（B）催化剂
（C）温度（D）惰性气体的量
7．已知反应2NH3(g) ===3H2(g) + N2(g)在等温条件下，标准平衡常数为，那么在此条件下，氨的合成反应3/2H2(g) + 1/2N2(g) === NH3(g)的标准平衡常数为：
（A）4 （B）（C）2 （D）1
8．某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K O值将：
（A）K O＝0 （B）K O＞1 （C）K O＜0 （D）0＜K O＜1
9．在一定温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。

若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：
（A）增加（B）减少（C）不变（D）不定
10．PCl5的分解反应是PCl5(g) === Cl2(g) + PCl3(g)，在473K达到平衡时，PCl5(g)有%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：
（A）放热反应（B）吸热反应
（C）既不放热也不吸热（D）这两个温度下的平衡常数相等
答案：。