第八单元课题1金属材料导学案（与课件同步）第一课时编写龙应旺一、预习导学：1、金属材料包括_______和________。
日常生活中，你见到的金属有哪些？2、人类从石器时代进入_____时代，继而进入______时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
结合书本P3图表，你能总结出：大部分的金属都具有_________、_________、__________、___________、__________、___________等物理性质外，还具有各自的特性，你能举出的例子有：_________、________、__________、________。
3、在日常生活中，你能见到哪些合金？它的主要成分是什么？4、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。
二、合作探究：1、金属的物理性质①金属在常温下为，有 ,有、、、密度、熔点较。
②特性：常温下一般为态（为液态）；大多数呈色（铜为色，金为色）；纯铁是色的，质，而铁粉则为色2、讨论：（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制得话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?（5）考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑那些因素？3、金属之最：阅读P3表8-1和P4资料，填写金属之最：地壳中含量最高的金属元素---_____；人体中含量最高的金属元素--_____；目前世界产量最高的金属--______；导电、导热性最好的金属--______；硬度最高的金属--______；熔点最高的金属--______；熔点最低的金属--_______；密度最大的金属--______；密度最小的金属--__。
巩固新知：1、日常生活中，包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_____；温度计中填充的金属是_________；灯泡里做灯丝的金属是______。
2、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性4、合金在一种金属中加热熔合其他或而形成的具有特性的物质，叫做合金。
生铁的含碳量__________，钢的含碳量；常见的合金含有、等。
巩固新知：合金中至少有种金属，合金中的各成分以形式存在（单质或化合物），合金属于物（纯净物或混合物）5、合金与纯金属的性质比较（实验8-1）比较合金与组成它们的纯金属的光泽、颜色和硬度、熔点。
一般说来，合金的比各成分更鲜亮，合金的比各成分，合金的抗腐蚀性能更好。
观察P5熔点比较表格，得到启示：合金的比各成分。
巩固新知：下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的②钛和钛合金：阅读P6,思考：为什么说钛和钛合金是21世纪的重要金属材料？有什么广泛用途？（1）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点、密度、可塑性、易于、机械性能等。
尤其是抗性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于、、、船舶、化工和等（2）钛合金与人体有很好的“”，因此可用来制造（3）用钛-镍形状记忆合金制成的人造三、【巩固与练习】1、制作电线的金属材料一般是 ( )A.铁B.铜C.银D.镁2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是 ( )A.钢不锈钢B.铜青铜C.铁生铁D.锡焊锡3、下列有关合金的说法正确的是 ( )A.合金缺少金属光泽B.合金种类只有90余种C.合金属于化合物D.合金的很多性能比它的纯金属优异4、下列对金属的性质描述正确的是（）A.金属在常温下都是固体B.金属的熔点都比较低C.金属大多为电和热的优良导体D.金属缺乏延展性5、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用来做保险丝B.用于制造航天设备C.用于核潜艇设备的制造D.可用来制造人造骨6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？7、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少第八单元课题2金属的化学性质导学案一（与课件同步）第二课时一、自主学习：（一）、写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
你用什么方法来识别真假金饰品呢？二、合作探究：1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁、铝在就能与氧气反应，铜要在才能与氧气反应；在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜阻止其进一步氧化，故具有良好的抗腐蚀性能。
铁可以在中点燃；“真金不怕火炼”说明金在加热时也不与反应；镁、铝、铁、铜、金四种金属的活动性﹥﹥﹥2、金属和酸的反应：反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的判断金属的活动性强弱。
置换反应：用字母表示三、金属与金属化合物（盐）溶液的反应1、【回忆】将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？现象：①②反应的化学方程式：，铁与铜的活动性：Fe Cu2、探究：利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。
判断Al、Cu的活动性、金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据一种金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断的强弱3、常见金属的活动性顺序:金属活动性由强逐渐减弱第八单元课题2金属的化学性质导学案二（与课件同步）第三课时一、复习：(1)写出下列反应的化学方程式：①铝有良好的抗腐蚀性②铁与稀盐酸反应③铝和硫酸铜溶液反应④铜和硝酸银溶液反应⑤锌和硫酸铜溶液的反应(2)默写金属活动顺序表：二、共同学习（一）、金属活动性顺序的应用：（1）、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
（2）、在金属活动性顺序里，位于之前的金属能置换出盐酸(或稀硫酸)中的氢。
（3）、在金属活动顺序里,位于前面的能把位于后面的从它们化合物的溶液中置换出来。
【巩固】1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液⑸银与氯化铜溶液⑹镁与硫酸亚铁溶液2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。
（二）实践与应用1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（2）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（3）2H2O2催化剂2H2O+O2↑（4）Fe+2AgNO3== Fe(NO3) 2+2Ag三、课堂作业（一）选择题1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④Z+ H2SO4不反应A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A、 ZnCl2B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2 (SO4) 34、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有ZnB、只有CuC、有Cu和NaD、有Cu和Zn7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）（双选）A、MgSO4 CuSO4B、CuSO4 H2SO4C、Cu(NO3) 2 AgNO3D、HCl CuSO4(二)思考题：1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
2．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
（三）计算8．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。
第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）10 10 10生成氢气的质量0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
第八单元课题3金属资源的利用和保护导学案一（第四课时）一、自主导学（课前预习：阅读课本P15---P18，完成下列问题）1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、写出下列物质主要成分的化学式赤铁矿，黄铁矿，菱铁矿，铝土矿黄铜矿，辉铜矿3、工业炼铁用到的原料有、、，原理是二：同步探究1.实验室用一氧化碳还原氧化铁现象分析反应化学方程式尾气处理实验步骤：①.按下图组装仪器，并；②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中；③先，再防止一氧化碳与空气混合受热爆炸；④当色粉末已转变成色后，停止加热，再通入一会儿，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。