金属的电化学腐蚀与防护练习卷
1．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是
A ．该方法将电能转化成化学能
B ．在此装置中钢管道作正极
C ．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D ．镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e −
4OH −
2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小
C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大
D ．图d 中，ZnMnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的
3．如图是自来水表的常见安装方式。
下列有关说法不正确的是
A ．该安装方式的水表更容易被腐蚀
B ．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
C ．腐蚀时水表发生的电极反应为2H 2O+O 2+4e −4OH −
D ．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2
4Fe(OH)3 4．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
选项 连接
电极材料
分析
a
b A K 1K 2 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀
B K 1K 2 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C K 1K 3 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水
D
K 1K 3
铁
石墨
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
5．某同学进行下列实验：
操作
现象
学科+网
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示
“斑痕”。
其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区：Fe–2e—Fe2+
C．边缘处：O2+2H2O+4e—4OH—
D．交界处：4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+
6．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
环境中的Cl−扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中，负极c被氧化
B．环境中的Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH−+Cl−Cu2(OH)3Cl↓
C．若生成2.145 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448 L
D．正极的电极反应式为：正极反应是O2+ 4e−+2H2O4OH−
7．[双选]下列说法正确的是
A．反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS >0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
8．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
9．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
10．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e− Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−H2↑
11．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H++2e−H2↑、O2+4e−+4H+2H2O
D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
12.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥
13.利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法正确的是
A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子
B．一段时间后，左管液面低于右管液面
C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe−3e−Fe3+
D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】BC
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A。