离子反应精品检测题1．下列反应类型正确的是() A ．卤素互化物(拟卤素)与水反应2ICl H O HCl HIO +=+ 非氧化还原反应B ．白烟实验检验氨34NH HCl NH Cl(+=白烟) 离子反应C ．乙醇的催化氧化3222CH CH OH O +Cu 加热−−−→322CH CHO 2H O + 吸热反应 D ．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=→+ 取代反应2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol•L -13．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验：（1）向溶液X 中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分解产生气体。

下列说法正确的是（ ）A ．（2）中产生的气体可能是2CO 或2SOB ．溶液X 中一定存在Na +、24SO -、3HCO -、2Mg + C ．溶液X 中一定不在在3Fe +，可能存在Cl - D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有4BaSO ，可能含有3BaSO 4．向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A ．2323OH CO 2H =HCO H O ---++++B ．23232OH CO 3H =HCO 2H O ---++++C ．23222OH CO 4H =CO 3H O --+++↑+D ．2322OH CO 3H =CO 2H O --+++↑+5．下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（ ）A ．中性溶液中不可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-B ．离子方程式2Ca 2++3HCO 3-+3OH -=2CaCO 3↓+CO 32-+3H 2O 可以表示NH 4HCO 3与澄清石灰水反应C ．由水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中一定不能大量存在K +、I -、Mg 2+、NO 3-D ．n[NH 4Al(SO 4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为：NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -=NH 3·H 2O+AlO 2-+2H 2O+2BaSO 4↓6．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A ．向Na 2CO 3溶液中滴入少量的盐酸：CO 32-+H +=HCO 3-B ．向KAl(SO 4)2溶液滴加过量NaOH 溶液反应：Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2OC ．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．固体SiO 2和NaOH 溶液反应：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O7．某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、Cl -、NO 3-中的几种，将此溶液分成两等份。

进行如下实验：（AgCl 式量为143.5，AgI 式量为235）①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ；③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H +和OH -）的判断正确的是A ．溶液中至少有2种阳离子B ．只能确定溶液中NH 4+、SO 42-是否存在C ．溶液中最多有4种阴离子D ．溶液中不可能同时存在K +和NO 3-8．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al 3＋＋32-4SO ＋3Ba 2＋＋6OH －=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ B ．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe 3＋＋S 2－=2Fe 2＋＋S↓C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2-3NO ＋8H ＋＋6I －=3I 2＋2NO↑＋4H 2OD ．1mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5mol·L －1的HCl 等体积混合：2-2AlO ＋5H ＋=Al(OH)3↓＋Al 3＋＋H 2O9．下列解释事实的化学用语正确的是A ．用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的 CaSO 4：CO 2-3+ CaSO 4CaCO 3 + SO 2-4B ．用白醋和淀粉 KI 试纸检验加碘盐中的 KIO 3：5I − + IO -3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH -C ．碱性条件下，用 KClO 溶液与 Fe(OH)3 反应制备新型净水剂 K 2FeO 4： 3ClO − + 2Fe(OH)3 = 2FeO 2-4+ 3Cl − + 4H + + H 2OD ．氯碱工业制备氯气：2Cl − + 2H + ===通电Cl 2↑+ H 2↑11．以下工业流程制备无机功能材料MnO 2，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2实验。

针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）A ．第①步加稀24H SO 时，粗MnO 2样品中的MnO 、MnCO 3转化为可溶性物质B ．不考虑操作过程中的损失，本流程中的3NaClO 固体能全部循环，不需额外补充C ．第②步反应的离子方程式232225Mn 2ClO 4H O 5MnO Cl 8H ++-++=↓+↑+ D ．实验室模拟上述工业流程中得到MnO 2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗12．将少量SO 2通入Ca (ClO )2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 3↓+ 2H + + 2ClO -B ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 3↓+ 2HClOC ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 4↓ + 2H + + Cl -D ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 3ClO - → CaSO 4↓ + 2HClO + Cl -13．将少量SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 4↓ + HClO + H + + Cl -B ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO - → CaSO 3↓+ 2H + + 2ClO -C ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 3↓+ 2HClOD ．SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 4↓ + 2H + + Cl - 14．某溶液中可能含有 Na ＋、K ＋、NH 4＋、Cu 2＋、SO 42－、SO 32－、MnO 4－、Cl －、Br －、CO 32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。

往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：A．肯定不存在的离子是Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在；C．无法确定原溶液中是否存在Cl－；D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。

15．能正确表示下列变化的离子方程式是A．惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl− + 6H2O 电解Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋Ca2+＋ClO−＋H2O = CaSO4↓ ＋Cl−＋2H+C．草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和：H2C2O4 + 2OH− =C 2O42- + 2H2OD．溶液中HS−的电离：HS−＋H2O H3O+＋S2-二、填空题16．燃煤烟气脱硫有很多方法方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4。

据此回答以下问题：（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。

能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。

已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。

则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。

通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。

则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。

C为______（填物质名称）。

若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

17．(1)下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。

①NaCl 晶体 ②液态SO 2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO 4固体 ⑥纯蔗糖(C 12H 22O 11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO 3(2)将4gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为______mol/L 。

取出10mL 溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为______mol/L 。

(3)现有M 、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M 、N 气体的密度之比为______②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M 、N ，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为______③将M 、N 两种气体分别溶于水(M 、N 与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d 1和d 2，则两种溶液的物质的量浓度之比为______。