2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O .
第十七章 化学与技术
化学
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同时在母液中加入石灰乳，以回收NH3并循环利用， 发生反应为：
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O .
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4．化肥与农药 (1)化肥 ①氮肥
氮肥
生产原理
肥效及特点
尿素 CO(NH2)2
2NH3＋CO2 H2NCOONH4 H2NCOONH4 H2NCONH2＋H2O
含氮量高，约为 46.7%，肥效长， 对土壤酸碱性影响 小
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氮肥
生产原理
肥效及特点
NH4HCO3
NH3＋H2O＋ CO2=== NH4HCO3
高考热点提示
1.工业合成氨、制硫酸的 反应原理、原料、主要 设备、生产工艺和尾气
处理． 2.侯氏制碱法、制肥皂、 合成洗涤剂的生产原理
及工艺流程． 3.利用化学平衡移动原理 考查化工条件的选择． 4.化工生产与环境保护.
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(2)条件的选择 结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备， 成因等因素，得出合成氨的适宜条件． ①压强： 20 MPa～ 50 MPa ②温度：400℃～500℃. ③催化剂： 铁触媒 . ④循环操作：反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分 离出来，N2、H2再通过循环压缩机送入合成塔．
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考试大纲要求
1.了解我国无机化工的生产资 源和产品的主要种类． 2.了解合成氨的主要原理、原 料、重要设备、流程和意义， 认识催化剂的研制对促进化学 工业发展的重大意义． 3.了解精细化工产品的生产特 点、精细化工在社会发展中的 作用． 4.了解化学肥料、农药等在农 业生产中的作用．
答案：B
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2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意
义．哈伯法合成氨需要在20 MPa～50 MPa的高压和500℃
左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物
速效、吸收快、不稳 定，受潮、受热易分 解，含氮量为17.7%
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氮肥
生产原理
肥效及特点
NH4N O3
肥效高、含氮 量为35%，易
结块
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氮肥
生产原理
肥效及特点
(NH4)2SO4
2NH3＋

长期使用会使
H2SO4===(NH4)2S 土壤板结，酸
废水可用Ca(OH)2中和，发生反应为 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O .
③废渣的处理
作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用．
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2．人工固氮技术——合成氨 (1)反应原理
反应特点：①该反应为 可逆反应 ． ②正反应为气体体积 减小 的反应． ③正反应为 放热 反应．
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(3)生产流程 ①造气 A．N2：可用
分离液态空气法
获得．
②净化：原料气净化处理，防止 催化剂中毒 ． ③合成：N2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应．
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④三废的利用 A．废气：主要有H2S，SO2和CO2等．采用直接氧化 法、循环法处理，CO2作为生产尿素和碳铵的原料． B．废水：主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法 处理． C．废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作 肥料的原料．
1．工业上制硫酸的基本生产原理 (1)原料：主要有 硫铁矿、硫磺 的烟气、石膏等．
、有色金属冶炼
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(2)生产流程 ①SO2的制取(设备： 沸腾炉 )
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(3)三废的利用
①尾气吸收
废气中的SO2用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4作化肥， SO2循环使用．
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3．纯碱的生产(氨碱法) (1)原料： 碳酸钙和氯化钠 ．
(2)生产过程
①在精制的饱和食盐水中通入氨气．
②将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ .
③过滤出NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反应为：
O4
性增强
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②钾肥：主要有KCl、 K2CO3、K2SO4. ③磷肥：过磷酸钙
(2)农药 最早使用的农药石硫合剂， 农药波尔多液是由 CuSO4和Ca(OH)2
配制的．
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(3)表面活性剂 ①肥皂的主要成分是 高级脂肪酸 盐)． ②制取肥皂的典型反应：
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C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率
D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会 与杂质反应
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解析：本题考查化工生产中的技术处理问题．可从化 学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种 操作条件的原因．矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是 因为大块的硫铁矿不能燃烧；用浓硫酸吸收SO3是为了防 止水与其形成酸雾；使用催化剂可以提高反应速率，但不 能提高SO2的转化率；从沸腾炉出来的炉气需净化，因为 炉气中杂质会使催化剂中毒．
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 或 SO2 ＋ NH3 ＋ H2O===NH4HSO3
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 或
2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O
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②污水处理
的钠盐(或钾
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1．(2009·青岛模拟)在硫酸的工业制法中，下列生产 操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
() A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃 烧 B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸 雾，以便SO3吸收完全
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