[同类变式] 在一定条件下， 可逆反应 xA + yB zC 达到平衡。
固或液
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时， 增大A的物质的量，平衡不移动，则A为__态； （4）加热后C的质量分数减少，则正反应方向
是 __放__热___（填“放热”或“吸热” ）反 应，升高温度时，正反应速率增_大_______， 逆反应速增率大_____（填“增大”或“减
练习2
•
在密闭容器中进行反应N2+3H2
2NH3；△H＜0 ，一定温度下达到平衡，若将
平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，
则产生结果是 ①平衡不移动； ②平衡向正反
应方向移动；③NH3的百分含量增加； ④H2的 转化率增大；⑤达到新平衡后容器的压强等于
原平衡的压强的2倍 ⑥ [N2]减小 ⑦ [NH3]新 >2[NH3]原
v正’
＜
v
v逆’
• 平衡移动方向：
v正＝ v逆
逆向移动
（向气体体积增大的方向移动）
v逆 ′ v 正 ＝′ v 逆 ′
v正 ′
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g)；△H＞0
（三）温度对化学平衡的影响
• 1 升高温度（正反应吸热）
• • 改变条件时： v正增大；v逆增大
• • v正 v逆的关系：v正’ ＞ v逆’v
少” ）。
[能力提高]
例：在一个体积固定的密闭容器中充入
2molSO2和1molO2，一定的条件下建立平
衡：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，
现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。
（SO12）的若转再化充率入将2_增m_大_o_lS，O2S和O12浓m度ol将O2_增，_大则__。 （SO22）的若转抽化出率1将m_减o_l小_S_O，2和S0O.52浓m度ol将O_2减，_小_则_。
练习1
•
已建立化学平衡的某可逆反应，当改
变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列
有关叙述正确的是
•
① 生成物的百分含量一定增加；② 生
成物的产量一定增加；③ 反应物的转化率一定
增大；④ 反应物浓度一定降低；⑤ 正反应速
率一定大于逆反应速率；⑥ 使用了合适的催化
剂
• (A) ① ② (C) ③ ⑤
(B) ② ⑤ (D) ④ ⑥
• • 改变条件时： v正增大；v逆增大
• • v正 v逆的关系：v正’ ＝ v逆v’
• • 平衡移动方向： 不移动
v 正 ＝′ v 逆 ′
v正＝ v逆
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g)；△H＞0
（二）压强对化学平衡的影响
2• 减小压强（增大体积）m + n = p + q
• 改变条件时： v正减小；v逆减小
综合拔高
练习：假设A、B是等体积真空容器（如下 图），K是开关，活塞可以左右移动。关 闭K，向A中充入一定量的NO2，发生反应：
2NO2(g) 正确的是(
N2O4(g)；△H<0 下列说法
)
K
活塞
A
B
D、打开K一段时间，再关闭它，向右推活塞 至1/2处固定，向A中通入氩气，A中气体颜 色变浅
浓度不变，平衡不移动
• v正 v逆的关系： v正’ ＝ v逆v ’
• 平衡移动方向： 不移动 v 正 ＝ v 逆
v 正 ＝′ v 逆 ′
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g)；△H＞0
（二）压强对化学平衡的影响
3• 增大压强（缩小体积）m + n ＞ p + q
• 改变条件时： v正增大；v逆增大
• v正 v逆的关系： v正’ ＞ v逆v’
综合拔高
练习：假设A、B是等体积真空容器（如下
图），K是开关，活塞可以左右移动。关
闭K，向A中充入一定量的NO2，发生反应：
假设平衡不
2NБайду номын сангаас2(g) 正确的是(
N2O4(g)；△H<0 下移动列，说则法浓
)
度加倍
K
压强增大，平衡向生成
N2O4方向移动
活塞
A
B
B、一定温度下，打开K一段时间，再关闭它， 向右推活塞至1/2处，最后A中气体的颜色比B中 的浅
• • 平衡移动方向： 不移动
v 正 ＝′ v 逆 ′
v正＝ v逆
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g)；△H＞0
注意
• 1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平 衡
• 2）压强只影响有气体参加且反应前后气体 总量发生变化的反应的化学平衡
• 3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但 浓度不变，平衡不移动
综合拔高
练习：假设A、B是等体积真空容器（如下 图），K是开关，活塞可以左右移动。关 闭K，向A中充入一定量的NO2，发生反应：
2NO2(g) 正确的是(
N2O4(g)；△H<0 下列说法
)
K
温度升高，平衡向生
活塞
A
B
成NO2方向移动
C、打开K一段时间，再关闭它，向右推活塞
至1/2处，加热A，A中气体颜色变浅
• • 平衡移动方向： 正向移动 （向吸热反应的方向移动）
v正＝ v逆
v 正 ′ v 正 ＝′ v 逆 ′ v逆 ′
mA(g)+nB(g)
o
t
pC(g)+qD(g)；△H＞0
（三）温度对化学平衡的影响
• 2 降低温度（正反应吸热）
• • 改变条件时： v正减小；v逆减小
• • v正 v逆的关系：v正 ’ ＜ v逆v’
[同类变式]：一定量的混合气体在密闭容器中
发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到
平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L。恒温下，
将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，
测得B气体的浓度为0.4mol/L，则下列叙述中正
确的是（
）C
A．平衡向右移动 B．重新达平衡时D的体积分数增大 C．a+b＞c+d D．重新达平衡时A的转化率增大
练习：假设A、B是等体积真空容器（如下
图），K是开关，活塞可以左右移动。关
闭K，向A中充入一定量的NO2，发生反应：
2NO2(g) 正确的是(
N)2O4(g)压；成强△N减H<O小02，方平下向K 衡移列向动说生法
气体扩散，NO2浓度减小
活塞
A
B
A√、一定温度下，保持活塞位置不变，打开K，
体系中气体颜色先变浅，后略加深
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
• (A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦
(C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦
分析平衡移动的注意事项
• 1）主要与次要 • 改变条件为主要影响，平衡移动为次要因素 • 2）前因与后果 • 如：改变压强可能使平衡移动；
平衡移动也可以导致压强变化。
• 3）转化率与浓度 • 转化率：反映发生反应的物质的多少；
2SO2(g)+ O2(g)
0.5molO2、 1molSO2 达到平衡
2SO3(g)
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
达到平衡
C(B)=0.6 mol/L
假设平衡 不移动
达到平衡 C(B)=0.3mol/L
压强减小，平 衡逆向移动
逆向 移动
达到平衡 C(B)=0.4mol/L
综合拔高
的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示
c 意图不相符合的是（ ）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发
生移动，达到平衡态 II
C．该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发
生移动，达到平衡 II
D．同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等
• • 平衡移动方向： 逆向移动 v 正 ＝ v 逆 （向放热反应的方向移动）
v逆 ′ v 正 ＝′ v 逆 ′
v正 ′
mA(g)+nB(g)
o
pC(g)+qD(g)；△H＞0
t
（四）催化剂为什么不影响化学平衡？
• 1 使用正催化剂
• • 改变条件时： v正增大；v逆增大
• • v正 v逆的关系：v正 ’ ＝ v逆v’
（一） 浓度对化学平衡的影响
• • 1 增加反应物的浓度