高一化学必修1第四章第3节《硫和氮的氧化物》测试题35、53940555664108137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)xx年11月10日中国新闻网报道，俄罗斯“猎豹”号(Nerpa)核潜艇在8日试航时发生事故，至少有20人死于氟利昂中毒。
下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析正确的是(B)A、二氧化碳―→光合作用的原料―→大量的排放导致酸雨B、氟利昂―→致冷剂―→向空气中大量排放导致臭氧空洞C、二氧化硫―→工业制硫酸―→大量排放导致光化学烟雾D、氮的氧化物―→工业制氨气―→大量排放导致温室效应2、如上图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
判断气体和广口瓶中盛放的物质是(B)A、H2S和浓H2SO4B、SO2和NaHCO3溶液C、Cl2和NaHCO3溶液D、Cl2和氯水3、下列说法正确的是(D)A、SO2具有漂白性的原因是因为因为SO2具有强氧化性B、SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿有色物质时，可增强漂白作用C、活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D、SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色4、下列关于二氧化硫说法中错误的是(A)A、 SO2能使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B、二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0、5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C、将足量的二氧化硫通入氢硫酸溶液中，产生黄色浑浊，说明二氧化硫具有氧化性D、二氧化硫漂白过的草帽辫过一段时间后变黄，说明二氧化硫的漂白不具有永久性5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(D)A、通过澄清石灰水B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水6、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是(B)A、NH3B、CO2C、H2SD、NO27、下列实验报告记录的实验现象正确的是(B)abcdA无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀8、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成、此沉淀是(A)A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S9、下列叙述正确的是(C)A、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D、除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液10、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色、再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色、则下列分析中正确的是(D)A、白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B、滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0、5mol白色沉淀C、通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO211、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧、则a，b的关系是(A)A、a＝4b+3cB、a＝4b+cC、a∶b＝4∶1D、a∶b＝4∶312、相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体、假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)A、1∶1B、5∶7C、7∶5D、4∶313三支相同容积的试管A，B，C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A，B，C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA，hB，hC，则(D)A、hA＝hB＝hCB、hA＞hB＞hCC、hC＞hB＞hAD、hB＞hC＞hA14、为了除去NO，NO2，N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)、现有由a mol NO，b mol NO2，c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(C)A、molL-1B、molL-1C、molL-1D、molL-115、将NO2，NH3，O2的混合气体26、88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45、75 g，气体体积缩小为2、24 L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃、则原混合气体的平均相对分子质量为(气体体积均在标准状况下测定)(D)A、31、667B、35、785C、38、125D、40、62516、工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33、50 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为(B)A、1：4B、1：3C、1：2D、1：117、某氮的气态氧化物15、6L和过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水及无公害气体，恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积缩小了46、8L，则原氮的氧化物的化学式为(B)A、NO2B、N2O3C、NOD、N2O18、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是(C)①2mol二氧化硫和1mol 氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol硫化氢和1mol氯气④2mol氨和lmol氯化氢A、③>④>①>②B、①>②=③>④C、①=③>④>②D、①=②=③>④19、aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是(D)A、若a＜b，则c＞0、5(a+b)B、若a＞b，则c＝0、5(a+b)C、若a＝b，则c＝0、5(a+b)D、若a＜b，则c＜0、5(a+b)20、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9 HF、下列有关该反应的说法正确的是(D)A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C、若生成0、2 mol HNO3，则转移0、2 mol电子D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体二综合题21、下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：www、ks5、uZZZ已知试管A中发生的化学反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是：、(2)试管B中的现象是，证明SO2具有性，反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到、(3)试管C中溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：，则证明SO2具有性、(4)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是、(5)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是，，， (要求填二种化合物和二种单质的化学式)、(6)分别写出SO2与酸性高锰酸钾和氯化铁溶液反应的离子方程式：， (7)取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S 溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子(反应①)、向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反应②)，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式：，22、(1)NH3和NO2在一定条件下反应，产物为N2和H2O，该反应的化学方程式是：(2)若有20mL NO2和NH3的混合气体发生上述反应时，已知参加反应的NO2比NH3少2mL，则反应前NO2和NH3物质的量之比可能为、(3)把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中、①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况、则所得的溶液的物质的量浓度应为________________、②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则原混合气体中，NO2和O2的体积数比是、(4)将VmL NO和NO2的混合气体通过水吸收之后得到amL无色气体A，将无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：①A气体是，B气体是、②A气体的体积为，V值的取值范围是、(5)将含有m mLNO和n mL NO2气体的量简倒立于水槽中，然后通入m mL O2、回答：①若m＜n，则充分反应后量筒内气体的体积为mL、②若m＞n，则充分反应后量简内气体的体积为 mL、③若m＝n，则充分反应后量简内气体的体积为 mL、23、硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0、05%(体积分数)时需经处理后才能排放、某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积、将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量、当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A、(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_________________、(2)洗气瓶C中的溶液可以用其它试剂替代，请你举出一种：、(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”，“偏低”或“无影响”)、乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________、(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是______________________________________________、(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为：(用含有V，m的代数式表示)、丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同、(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：______________________________________、高一化学必修1第四章第三节《硫和氮的氧化物》测试题参考答案与评分标准选择题答案题号12345678910答案BBDADBBACD题号11121314151617181920答案AADCDBBCDD21、(1)SO2 +2OH-＝SO32-+H2O (2)溶液有红色变成无色，漂白性，溶液由无色变成红色(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化(4)吸收有害气体，防止污染空气 NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2 (或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O)(5)NH3 NO2 Cl2 O2(6)2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；5SO2+2MnO4 +2Mn2+ +4H+(7)3S+S2- = S42-；S42-+13Cl2+12H2O =26Cl-+4SO42-+24H+22(1)8NH3+6NO2＝7N2+12H2O (2)3︰7或3︰2(3)①4︰1， molL-1 ②2︰3(4)①A是NO，B是O2②20mL，20＜V＜60(5)①(n-m)/3 ②(m-n)/4 ③023、(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2-3次(6)或%(7)不合理、亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡第 1 页共 1 页。