（查阅资料） ZnSO4 +2NH3 H2O
Zn
OH 2
+ NH4
2
SO4
；
△
ZnSO4 +4NH3 H2O
Zn
NH3
4
SO4
+4H
2O
；
Zn
OH
2
ZnO+H2O
常温下氢氧化物沉淀时溶液的 pH 见下表：
氢氧化物
FeOH 3
FeOH2
Zn OH 2
Cu OH 2
开始沉淀时的
1.9
7.0
6.0
4．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著 的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生 成 CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的 CO2 越来越 多……．当大气中 CO2 等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收， 阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力 于将 CO2 分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与 CO2 发生化 学反应来吸收分离 CO2 的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各 类胺溶液等。CO2 和 H2 在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反 应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了 ZnGa2O4 介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于 CO2 的光还原，成功地实现了将 CO2 转化为碳
食品 最大残留量
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
SO2 与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2 为了减少煤燃烧产生 的 SO2 污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤避行脱 硫固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”等措施，例如、北京大力推广的
正确，不符合题意； D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。 故选 A。
2．活性氧化锌（ ZnO ）粒径介于 1~100nm，是一种面向 21 世纪的新型高功能精细无机 产品。某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为 CuO 和 ZnO ，其余成分既不与
酸反应，也不溶解于水）回收铜，并制备活性氧化锌。
锌外，还可以获取的有用副产品是（写出化学式，并指明其用途）________。
【答案】过滤 CuO+H2SO4 CuSO4 +H2O ； ZnO+H2SO4 ZnSO4 +H2O 置换
反应
Cu、Fe
将
FeSO4
（
Fe2
）氧化成
Fe2
SO4
3
（
Fe3
），以便在后续操作中将溶
液中的铁元素除去 不引入较难除去的杂质 加入适量稀硫酸，调节溶液的 pH 至 8.0 过
氢化合物燃料。 请回答： （1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______； （2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）； （3）ZnGa2O4 中 Ga 元素的化合价为______； （4）用碳酸钾溶液吸收 CO2 时，产物是 KHCO3，该反应的化学方程式为______； （5）一定条件下，CO2 和 H2 反应生成 CH4 和 H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补 充完整。____
(4)下列措施能减少 SO2 排放的是______(填序号)。
A．将煤块粉碎
对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
循环利用工业尾气中的 SO2
【答案】0.25 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
形成酸雨 ห้องสมุดไป่ตู้CD
【解析】
【详解】
(1)由图中数据可知：食糖中 SO2 的最大残留量为 0.25g/L。 (2)由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中 SO2 的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过
【答案】CaO 全球气候变暖 +3 K2CO3 +CO2 +H2O=2KHCO3
【解析】 【分析】 （1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙； （2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； （3）有关化合价的计算要准确； （4）碳酸钾溶液吸收 CO2 生成 KHCO3，配平即可； （5）根据质量守恒定律作图。 【详解】 （1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO； （2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； 故答案为：全球气候变暖（合理即可）； （3）设 ZnGa2O4 中 Ga 元素的化合价为 x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3； （4）碳酸钾溶液吸收 CO2 生成 KHCO3，配平即可；故答案为：
④结合图 2 中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。 ⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工 作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。 A 向盐碱地里撒施大量熟石灰 B 春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐 C 施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂 D 种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物
程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
(3)二氧化硫是形成酸雨的主要成分。
(4)A 选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A 不对；
B 选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C 选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；
D 选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少 的排放。
通电 【答案】蒸馏法 MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 蒸发结晶 侯德榜 硫酸钠 硫酸钠溶
液 饱和 秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出 A 【解析】 【详解】 （1）①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等； 故填：蒸馏法；
通电 ②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；
【化学】初三化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题及解析 一、中考化学科普阅读题
1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋 进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事 业，推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。 ②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。 ③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱 Na2CO3 的生产工艺。 ⑵我国有 9900 多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原 盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农 作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐 类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐 分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出 芒硝（主要成分是 Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。
3．阅读下面科普短文。 说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中堤及的大气污染物。其实你真的 了解 SO2 吗？难道它只是有害物质吗？SO2 与食品工业 SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂 广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧 化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用 SO2 进行脱色，按照我国 食品 添加剂使用标准(GB2760-2014) ，SO2 合理使用不会对人体健康造成危害。标准中部分食 品 SO2 的最大残留量
ZnO+H2SO4 =ZnSO4 +H2O ；
（3）由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液，加入铁粉，反应的反
应分别为： Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 和 Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2 ，都是单质和化合物反
应生成新的单质和新的化合物，为置换反应。反应后，由于加入的铁过量，所以滤渣含有
滤、洗涤、干燥
Fe2
O3
作颜料、
NH4
2
SO4
作化肥
【解析】
【分析】
【详解】
实验设计：
（1）操作 1 是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程，为过滤； （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，目的是使氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液，主要
成分发生反应的化学方程式为： CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O 、
剩余的 Fe ，同时还有生成的 Cu 。
（4）加入双氧水的作用是
FeSO4
（ Fe2
）氧化成 Fe2
SO4
3
（
Fe3
），以便在后续操
作中将溶液中的铁元素除去；不选用高锰酸钾，而选用双氧水的优点是：不引入较难除去
的杂质。
（5） Zn OH2 沉淀完全时的 pH 为 8.0，故操作 2 的实验步骤为：①加入适量稀硫酸，调
“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对 SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 SO2：还会有更全面的认试 回答下列问题：