(1)参加反应的A与B的质量和为__2_0___克；
(2)若参加反应的A物质的质量为3克，那么
参加反应的B物质的质量为__1_7___克；
(3)若参加反应的A物质与B物质的质量比为
1：4，那么A的质量为__4__克，B的质量为 _1_6__克。
植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳 与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（ ）
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
B. 一氧化碳
C. 酒精
D. 含碳元素的物质
拓展：２HＮ2aOOH＋CO２＝Ｎa２CO３＋
H2O
4.氧化性: C
+
CO2
高温பைடு நூலகம்
==
2CO
点燃
2M g + CO2 == C + 2MgO
下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后
产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：
H2CO3＝CO2↑＋H2O
。
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红
练习
8、试管内有黑色粉末，加热后变成红色固体，
同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，这黑色
粉末是
（ ）D
A、氧化铜
B、四氧化三铁与木炭粉
C、铜与木炭粉 D、氧化铜与木炭粉
9、当氧化铜中混有少量炭粉时，下列除去炭粉
的方法正确的是
（ B）
A．隔绝空气，将混合物加强热
B. 在空气中灼烧混合物
C．在氢气流中加热混合物
五、六单元
复习
质量守恒定律
没有参加化学反应的物质不符合定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
只适用于化学反应
不能漏掉任何一种反应物或生成物
2、为什么质量守恒？
因为化学反应前后原子的种类、数目和质 量都没有变化。
3、A+B C+D的反应中，若生成10克C 和10克D，则：
回顾：一氧化碳的性质
物理 无色、无味、密度比空气略小，难 性质 溶于水的气体。
①可燃性 2CO + O2 点==燃 2 CO2
化学 性质
②还原性
CuO＋CO ＝△
高温
Cu＋CO2
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
③毒性
吸入CO后极易与血液中的血红蛋 白结合，使血红蛋白不能很好地与
氧气结合，导致生物体内缺氧。
32
6g
x
2 158g 32
6g x
x 32 6 g 0.6g
2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可
以得到0.6g氧气。
某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂
有一批石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二 氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反 应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2 g这种石灰 石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸30 g分 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀 盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图 像见下图）。 计算：该石灰石样品的纯度.
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
以下幻灯片的题 目供选择使用!
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
发生反应，下列叙述正确的是 （ A ）
Ａ．反应中Ｃ、ＣＯ都得到氧，发生氧化反应
Ｂ．反应前后Ｃ、Ｃｕ、Ｏ三种元素的化合价都 发生了变化 C．反应都必须在高温的条件下才能进行。 D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止 空气污染
Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__①__④__⑤__⑥__。(填序号)
Ⅱ、下图是用干燥、纯净的CO气体还原CuO的性质实验装置 （假设各步试剂是足量的）
A、洗气瓶甲中盛有的溶液是___N__a_O_H__溶液 ；
20、下列含碳的物质中，碳元素的化合价最低
的是
（ A）
A．CH4 B. CO C. CaCO3
D. C
10、实验室常用固体草酸（H2C2O4· 2H2O）受热来制取CO气 体，方程式H2C2O4·2H2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和 水蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答：
为： 这些物质具有疏松多孔的结构 。
3、各种碳单质物理性质有差异的原因
是： 碳原子的排列方式不同
.
4、各种碳单质相似的化学性质是： 可燃性（燃料）、 还原性（冶金） .
5、碳的化学性质： （1）常温下化学性质 稳定 ； （2）可燃性（写出化学方程式） ①木炭在氧气充足情况下燃烧
C＋O2点＝燃 CO2 ②木炭在氧气不足情况下燃烧
⑸用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹 住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。 其原因是 气压增大，使酸与大理石脱离接触 。
回顾： CO2的性质
1.通过CO2灭火可知道
CO2的化学性质 不可燃、不支持燃烧 .
物理性质
密度比空气大
.
2.CO2溶与水生成 CO2＋H2O＝
不稳定的酸 H2CO3H＝2HCO2O3 ＋ 3.COC2与O2石＋灰Ca水(O反CH应O)22＝↑ CaCO3↓＋
2、碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单 质，下列关于碳单质的叙述正确的是 （ ）
C A ．都是黑色固体 B．碳原子排列方式都相同
C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色
6、除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质
形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取 得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法
(2)写出装置A中发生的化学反应：
；
(3)装置B的作用是
；
(4)①实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
D. 加入足量的氧化铁后加强热
回顾： CO2的制取:
1.实验室制取CO2的原料是：
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
鉴定
验满
二氧化碳 燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
CO2 澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
根据化学方程式计算的格式步骤
例 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
• 设未知量 • 写出化学方程式并
配平
• 写出有关物质的相 对分子质量和已知 量、未知量
• 列出比例式、求解 • 简明地写出答案
解：设加热分解 6g高锰酸钾，
可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 △
2×158
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2.小王、小张、小杨三位同学对CO2通入滴有紫色石 蕊试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。
问题：是什么物质使紫色石蕊变红色。
假设：(1)是水使紫色石蕊变红色；
(2)
；
(3)
。
实验证明：
①
蒸馏水
稀盐酸
大理石
二氧化碳 浓硫 制取装置 酸
A B
②
干燥的蓝色
石蕊试纸
C
D
氢氧化 钙溶液
E
请回答下列问题：
(1)写出编有标号仪器的名称：a ，b ；
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
复习
回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
2、有吸附性的碳单质是： 木炭.活性炭 . 吸附性属于物理性质.物质具有吸附能力是因
2C＋O2点＝燃 2CO
（3）还原性（写出化学方程式）
①木炭还原氧化铜
②木炭还原二氧化碳
C＋2CuO高＝温2Cu＋CO2↑ C＋ CO2高＝温 2CO
练练习
1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由
D 相同元素组成”的事实是（ ）
A.它们的熔点相同
B.都不溶于水
C.石墨在一定条件下可转化为金刚石
D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳
色，使石蕊变红的物质是 柠檬酸
。
大气中二氧化碳的产生途 大气中二氧化碳的消耗
径：
途径：
①人和动植物的呼吸； ①绿色植物的光合作用
②煤.石油.天然气等燃料的 吸收二氧化碳，放出氧
燃烧；
气。
③动植物尸体经微生物分 ②江河湖海溶解了大量
解。
的二氧化碳
怎样减少温室气体的排放?
1.减少使用煤、石油、天然气等化石燃烧； 2.更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源； 3.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。
碳及其化合物间的相互转化
写出下列物质的化学式： 甲 CO ，乙 CO2 ，丙 H2CO3 ，丁CaCO3 。 （2）写出下列转化的化学方程式： ①甲→乙；②乙→丙；③乙→丁