目标导航 1. 认识盐类水解的原理。
复习 2. 认识影响盐类水解的主要因素。
目标 3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。
知识 体系
问题1 明矾净水的原理是什么？与漂白粉的净水原理相同吗？ 课前 [答案] 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的 思考 表面积，能够吸附水中的悬浮物达到净水的目的。不同；明矾属于混凝剂，漂
HCOONa溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，电离平衡常数越大，其
对应离子水解程度越小，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，水解程度CH3COO－ >HCOO－则HCOONa溶液中c(H＋)大于CH3COONa溶液中c(H＋)，所以浓度均为 0.1 mol·L－1的CH3COONa和HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者
类型
水解程度
举例
③多元弱碱阳离子
分步水解，一步书写 Fe3＋＋3H2O
(微弱)
Al3＋＋3H2O
__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋______ ___A__l(_O__H_)_3＋__3__H_＋_____
④阴、阳离子相互促 程度大(特殊情况书写
进水解(有沉淀或气 体生成)
时
要
用
“===”“↑”“↓”)
[解析] NaOH是强碱，在溶液中不水解，A错误；AlCl3属于强酸弱碱盐，其溶液 呈酸性，B错误；NaHSO4溶液显酸性，C错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中醋酸 根离子水解，其溶液呈碱性，D正确。
类型 2 盐类水解离子方程式的书写 下列离子方程式不正确的是( D )
A. 铁盐用于净水： Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ B. 泡沫灭火器灭火： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C. 用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ D. 浓硫化钠溶液有臭味：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ [解析] 硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写、没有 气体符号、使用可逆符号，D项错误。
小于后者。
栏
目
考点透视
导
质量验收
航ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点透视
考点1 盐类水解的原理 基础梳理
1. 盐类水解的概念 在水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的__H_＋__(或__O__H_－__)结____结合生成 __弱__电__解__质____的过程，叫作盐类的水解。
(1) 盐类水解促进了水的电离。 (2) 盐类水解的本质：生成弱电解质。 (3) 盐类水解的特点
CH3COONa
2. 弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断(常温下，H2A 的电离平衡常数为 Ka1、Ka2)
HA－ A2－＋H＋ 电离使溶液显_酸__性___
HA－＋H2O H2A＋OH－ 水解使溶液显_碱__性___
C. 盐类的水解使盐溶液不一定呈中性
D. Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍
[解析]
Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，导致c(Na＋)大于c(CO
2－ 3
)的2倍，D错
误。
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( D )
A. NaOH C. NaHSO4
B. AlCl3 D. CH3COONa
下列水解的离子方程式正确的是( BD ) A. SO23－＋2H2O H2SO3＋2OH－ B. Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C. HSO3－＋H2O SO23－＋H3O＋ D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ [解析] SO23－的水解分步进行，离子方程式分步书写，以第一步为主，正确的离子 方程式为 SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－，A 错误；HSO－ 3 ＋H2O SO23－＋H3O＋为亚硫酸 氢根离子的电离方程式，其水解的离子方程式为 HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－，C 错误。
1. 盐类水解程度
酸或碱的电离常数越大，其对应的酸性或碱性越强，对应的盐的水解常数越小。
分类 离子 方程式
表达式
意义
电离平衡常数
水解平衡常数
两者之间的关系
CH3COOH
＋
CH3COO － ＋ H CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋
Kh cCH3COOH·cOH－
(或一元弱碱阳离子)
②多元弱酸阴离子 分步水解(微弱)
举例
CH3COO－＋H2O __C_H__3C__O_O__H__＋__O_H_ －
NH＋ 4 ＋H2O ____N_H__3_·H__2_O_＋__H__＋____
CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－
HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－
cCH3COO－
Kh
＝
cCH3COOH·cOH－ cCH3COO－
＝
＝ cCHc3CCOHO3CHOO·c－O·Hc－H＋·cH＋＝KKwa
其他条件相同，酸(或碱)越弱，对
其他条件相同，Ka 越大，酸性 越强
其他条件相同，Kh 越大， 水解程度越大
应盐的水解程度越大。如酸性： 次氯酸＜醋酸，碱性：NaClO＞
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===__4_A__l(_O_H__)_3↓___
举题悟法
类型1 盐类水解影响溶液的酸碱性
有关盐类水解的说法不正确的是( D ) A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
白粉属于杀菌消毒剂。
问题2 常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，浓度均为0.1mol·L－
1CH3COONa和HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和何者大？
课前 思考
[答案] 后者大。根据电荷守恒可知，CH3COONa溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)。
(4) 盐类水解的规律 ①强酸弱碱盐水解：水解后溶液显_酸__性。举例：
②强碱弱酸盐水解：水解后溶液显_碱__性。举例：
注意：强酸强碱盐不水解，溶液显中性。 盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2. 盐类水解离子方程式的书写
类型
水解程度
①一元弱酸阴离子 一步水解(微弱)