质量分数的简单计算
教学目的1、掌握化学式所表示的相关意义
2、掌握各种计算方法和基本公式
3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算
4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具
教学内容
一、基础计算
1、求相对分子质量
H2O 的相对分子质量？
相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。
即：1×2+16 = 18
那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO4•5H2O呢？
2、求物质中各元素质量比
H2O中氢、氧元素的质量比为多少？
在这一章中，一定要建立宏观和微观紧密联系的学习思维方式。
宏观的元素对应微观的原子。
求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。
在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：（1×2）:16
= 1:8，那NH4NO3、呢？
3、求物质中某元素的质量分数
宏观的元素对应微观的原子，宏观的物质对应微观的分子。
因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=（1×2）÷18 = 11.1 %
那NH4NO3中N%、中N%怎么计算？
4、元素质量和物质质量的换算（学会应用关系式法）
根据某元素% = 元素质量/ 物质质量，所以得出公式：
元素质量=物质质量×该元素%
该公式在化学式计算中比较重要，所以在做题时要时常注意，只要求元素质量，首先考虑此公式。
例：18g水中含氢元素多少克？
解：18g×（1/9）= 2g
那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？
8、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是( )
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
9、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，
根据图回答：
(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序
是：；
(2)N点是30℃A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意
义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B
物质g；
(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用
的方法进行；
(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的
是；
(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
；。
10、若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？
【课后练习】
1、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：4，则此氧化物的化学式为（）
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
2、在等质量的水和二氧化碳中，所含氧元素的质量比为（）
A. 9：11
B. 2：1
C. 11：9
D. 1：2
3、M克（NH4）2SO4与80克NH4NO3所含氮元素质量相等，则M的数值为（）
A. 277.2
B. 109.2
C. 69.3
D. 132
4、X和Y两种元素的相对原子质量之比是7：8，在由X，Y组成的化合物中，X和Y的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（）
A. XY
B. XY2
C. X2Y
D. X2Y3
5、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）
A. 3：2
B. 1：1
C. 30：29
D. 29：42
6、用氯化钠配制l00 g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是 （ ）
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
D. ①③⑥⑤②④①
7、一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为
A. 8 g
B. 6.4 g
C. 3.2 g
D. 4 g
8、10 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A. 8%
B. 16%
C. 24%
D. 25%
9、晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH 溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是 （ ）
A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH 固体
B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C. 用100 mL 量筒量取88 mL 水
D. 用药匙搅拌，加速NaOH 溶解
10、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是 （ ）
A ．蒸发掉溶剂质量的
21 B ．蒸发掉溶剂2m g C ．加入23m g 硝酸钠 D ．加入4
3m g 硝酸钠 11、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，现已测得硫元素的质量分数为23%，则此混合物中，铁元素的质量分数是_____________。
12、下列四种氮肥：硝酸铵NH 4NO 3，硫酸铵（NH 4）2
SO 4，尿素CO （NH 2）2，碳酸氢铵NH 4HCO 3中氮元素的质量分数，按由低到高的排列顺序是：_________________。
13、在实验室欲配制50 g 5％氯化钠溶液，若其他操作均正确，在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“＜”或“＞”或“＝”）5％。
14、现有10℃时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g 。
（1）从溶液中取出50g ，其溶质的质量分数为______________，其中含溶质的质量是_____________，含溶剂的质量是______________________。
（2）如将取出的50g 硝酸钠溶液蒸发掉27.5g 水，恰好成为10℃硝酸钠的饱和溶液，则10℃时的硝酸钠饱和溶液做溶质的质量分数为 ________________ 。
15、将一瓶100g10%的食盐溶液分为四等份，每份溶液中的溶质的质量分数为_______，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐__________g ，若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加入水___________g 。
16、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g 含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g 的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。