第 - 1 - 页 共 7 页 中考化学专题三 金属和金属材料 [考点梳理] 考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90 多种）
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属， 也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广 泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好； （3） 抗腐蚀性能好；
合 金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合 金 形状记忆 金属 生铁 钢 黄铜 青铜:
成 分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金
备 注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点 低
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 第 - 2 - 页 共 7 页
性质比较 铜 锡 铝 黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝
光泽与颜色 黄 色 有光泽 紫红色有光泽 深 灰 色 金属光泽 银白色有光泽 银白色有光泽 银白色有光泽
硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软 熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高
钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好 钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度， 就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的 90%是用钛铌合金制造的。
3. 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2） 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用 途。 （3） 日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4） 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组 成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4. 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5. 青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6. 合金都属于混合物。
考点 2 金属的物理性质 （1） 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3） 有良好的导热性、导电性、延展性 （4） 密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 第 - 3 - 页 共 7 页
考点 3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4） 银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5） 铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9） 锂 ：密度最小的金属
考点 4 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象
Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在氧气中） 点燃 2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中） 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，
生成白色固体。 Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O） 在氧气中点燃 点燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生
成一种黑色固体。 Cu 常温下，干燥的空气 加热时 △ 2Cu＋O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。 第 - 4 - 页 共 7 页
考点 5 金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色， 试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产 生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2 铜 不反应 结论：Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点 6 属与化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 金属质量增加， 溶液质量减少 不能用铁制 品放硫酸铜 溶液（或农 药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液 由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硫 酸铝溶液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水 剧烈反应。
考点 7 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。 考点 8 金属活动性顺序 四、常见金属活动性顺序： 第 - 5 - 页 共 7 页
1、常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、意义：①H 代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在 金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反 应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。 注意： 1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag，但不能与 AgCl 反应。 2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。 3、K、Ca、Na 三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应 （如 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能
考点 9 矿石 1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。 2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 3. 常见矿石名称与其主要成分： 名称 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 磁铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Fe3O4 Al2O3 CuFeS 2 Cu2S 第 - 6 - 页 共 7 页
考点 10 一氧化碳还原氧化铁 1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从 铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）和赤铁矿 （主要成分是 Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
(1) 仪器：铁架台（2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 (2) 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3） 装置图：
（4） 步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热； ⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （5） 现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)
2+CO2=CaCO3↓+H2O （7） 注意事项：与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 CO 再加热，实验完 毕，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却。 ②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。 ③实验注意事项：先能后点，先撤后停。
（8） 尾气处理：因 CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将 CO 燃烧掉转化