2020年安徽省高考化学模拟试题十五一、选择题7．(★)一般情况下，前者无法决定后者的是()A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应8. (★)MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。
采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下图所示：下列叙述错误的是()A．“含Mn2＋、A13＋的溶液”中还含Fe3＋B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D．电解含Mn2＋的溶液，MnO2为阳极产物9．(★)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4 L的D2、H2组成的气体分子数小于N AC．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数约为3N AD．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数2N A选项实验现象结论A某溶液中滴加K3[]Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B ①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中一定含有SO2－4C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH A．H2Y的电离方程式为H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式为HY－＋H2O H3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 12. (★★)下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是()A．甲中的两个N—H键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式C22H23O2N4ClD．该反应生成丙的原子利用率小于100%13. (★★)控制适合的条件，将反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。
已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。
下列判断不正确的是()A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B．盐桥中的K＋移向甲烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转二、非选择题26. (★★)碱式碳酸铜在生产生活中有着重要的应用。
某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。
已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。
Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件。
(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器中，除烧杯和胶头滴管外，还有________________________。
(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶n(Na2CO3) 1∶1.0 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g 0.428 1 0.533 2 0.549 0 0.537 1沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色温度/℃室温65 75 85 95产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g 无 1.303 3 1.451 2 1.279 9 0.915 9沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________。
②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。
沉淀由绿色变为黑色的原因为____________________________________(用化学方程式表示)。
③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。
试分析产生乙同学实验结果的原因：________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O]的化学式。
按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。
(3)按气流方向，装置的连接顺序为a→()()→()()→()()→()()→()()→尾气处理。
(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。
①停止加热，充分冷却②加热C一段时间③打开A中的止水夹通氢气④收集气体并检验纯度⑤关闭A中止水夹(5)称取9.55 g x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g 残留物，同时生成 2.2 g二氧化碳和 2.7 g水。
则该产品的化学式为____________________________。
27. (★★)从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。
一种回收铅的工作流程如下图所示：(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电时，PbO2作____________(填“正”或“负”)极。
(2)过程Ⅰ[已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20 ℃)见图1；相关物质溶解度见图2]①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：__________________。
②生产过程中的温度应保持在40 ℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
根据图2，解释原因：i．温度降低，反应速率降低；ii._________________________________________________(请你提出一种合理的解释)。
(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO2＋H2C2O4===2PbO＋H2O2＋2CO2↑。
请写出草酸的电子式：____________________。
PbO与Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________________________________。
(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb，如图所示。
①阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是____________。
28. (★★★)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO3－4(无色)＋2I－＋2H＋AsO3－3(无色)＋I2(浅黄色)＋H2OΔH。
测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO3－3)＋c(AsO3－4)不再变化c．AsO3－4的生成速率等于I2的生成速率d.c（AsO3－3）c（I2）保持不再变化②0～10 min内，I－的反应速率v(I－)＝____________________。
③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝__________________。
④升高温度，溶液中AsO3－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分的含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：①将试样0.200 0 g 溶于NaOH 溶液，得到含AsO 3－3和AsO 3－4的混合溶液。
②上述混合液用0.025 00 mol ·L －1的I 2溶液滴定，用________做指示剂进行滴定。
重复滴定2次，平均消耗I 2溶液40.00 mL 。
则试样中As 2O 5的质量分数是________。
(4)雄黄(As 4S 4)在空气中加热至300 ℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As 2O 3)，另一种氧化物为某大气污染气体，其化学式______________，可用双氧水将As 2O 3氧化为H 3AsO 4而除去，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
33．(★★)【化学——选修5：有机化学基础】化合物J 是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下图所示：已知：醛或酮与锌汞齐(Zn －Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen 反应。
COR ――→Zn －Hg浓盐酸CH 2R ＋H 2O(R 为H 或烃基) (1)请举出工业上获得原料A 的来源：________________________________________________________________________。
(2)B 催化氢化得Z(C 10H 12O 3)，请写出Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________________________________________________________________。